春季复习专题酸碱盐的相互关系

1、单纯浄物氧化掰非金厲氧化勒:直.畐性氧化物*氧化物、单质）4、在酸、碱、盐、氧化物这四类 物质中，一定含有氧元素的是，一定只含有两种元素的是名称盐酸生石灰硫酸钡硫酸化学式ZnNaOH类别构成举例曲厶 酸由离子和离子构成的化合物硫酸（）、盐酸（）、碳酸（）、醋酸（）碱由离子和离子构成的化合物氢氧化钠（）氢氧化钙、（）、氢氧化钾（、氢氧化钡（）盐由离子和离子构成的化合物氯化钠（）、碳酸钠（）、硫酸铜（）、硫酸钡（）等酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因：其溶于水时解离岀能的离子。2015春季复习专题14酸碱盐的相互关系与应用一、物质的分类：国一质稀有宅体：'固态金属：叱聘1吒卷非金劇时（可落砸

2、】一礙i难现.盘r可溶盐：1难沼盐：混合瓶空 水BE气、爆、石油、天然呱石灰石1、 下列物质属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是，属于非金属的是。 水银 空气氯酸钾五氧化二磷糠水 硫粉2、下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式 或名称填在横线上。（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2°3，； （2）。2、2、Al、C; 空气，氢气，碘酒，盐酸；（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸。3、填写下表（类别指酸、碱、盐、二、酸碱指示剂与PH概念：跟酸或碱的溶液起作用而的物质。常见的指示剂：色和色，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如

3、下表:酸（或酸性）溶液中性溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液实质H+与指示剂反应（不填）OH-与指示剂反应（3）PH7，呈性，PH7，呈性，PH7，呈性。（4） pH的测定：测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用蘸取被测溶液，滴在 上，然后 再与对照，便可测出溶液的 pH值（读数为整数）。若用此法测得土壤的 pH值为5,可以施用适 量的来改良土壤。（5） 酸雨：正常雨水的 pH约为5.6 （因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨练习1、溶液的浓度越稀，酸碱性越弱，把用蒸馏水润湿的PH试纸来测NaOH溶液的PH，测的结果是11，则实际NaOH溶液的PH是A 12 B 11 C 7

4、D 5（）2、小刚同学说： 酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理（填 正 确”或不正确”），你的例证是。三、酸、碱、盐的构成17.四、酸碱盐的物理性质与用途1、 浓盐酸易 ，打开瓶盖，在瓶口处会出现 。敞口放置在空气中质量分数会。 浓硫酸有 两个特性： 和。其中用于实验 中作气体干 燥剂是利 用了浓 硫酸的性。它会使有机物发生，这是性质。 稀释浓硫酸的方法： ， 在稀释浓硫酸时，会，导致温度升高。 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出。如盐酸HCl=H2SO4=。2、 氢氧化钠（化学式） 色片状固体， 溶于水，溶解时会 ，因其具有俗称、，因其具有可作干燥剂；

5、氢氧化钠还可做厨房的清洁剂，清除油污。氢氧化钠露置空气中： 会， 与空气中的反应而变质，所以要密封保存。 氢氧化钙（化学式） 色粉末状固体， 溶于水，溶解度随温度升高而 制取氢氧化钙的反应，在农业上因其与酸发生反应，可改良酸性土壤。在建筑上其与反应，可砌 墙、粉刷墙壁等。 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。NaOH=Ca（OH） 2=3、 氯化钠化学式俗名，用途：食品：调味品、腌制食品；作防腐剂；消除积雪（降低雪的熔点）；制生理盐水（0.9% NaCl溶液）。 碳酸钠化学式俗名， 色粉末状固体，易溶于水，水溶液显性。 碳酸氢钠化学式俗名，色粉末状固体，易溶于水，用途制糕点所用

6、的剂；医疗上，治疗过多。 碳酸钙化学式 是大理石和石灰石的主要成分，白色块状固体，溶于水，可用作材料及剂，实验室制取二氧化碳的原料。4、 化学肥料：肥、肥、肥。复合肥由氮、磷、钾这些营养元素中的两种或三种组成，如：、 化肥的区别氮肥钾肥'磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加熟石灰铵态氮肥放岀具有刺激性气味 的氨气无气味放出问题讨论1.浓盐酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾?2. 稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌？3. 显酸性的溶液（pH V 7）一定是酸溶液吗？显碱性的溶液一定是碱溶液吗 ？举例说明44. 氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？5

7、. 称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？1、.物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂。2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学反应解释该现象。3）向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥， 该氮肥的化学式为2、请食醋熟石灰碳酸氢钠氯化钠氮气熟石灰氧气硝酸钾中选择适当的物质化 学式填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是；农业上可作复合肥料的物质是。改良酸性土壤可 选用；除去暖壶中的水垢，可选用焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是。3、2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离

8、不开化 学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是；人体缺少必需微量元素会得病，如缺会引起甲状 腺肿大（俗称大脖子病）；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。4、下列做法不正确的是【】A 用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C .用食盐水检验硬水和软水D .用氮气充入食品包装袋防腐5、请从H、C、0、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。（1 ）能供人体呼吸的气体是 ； （ 2）相对分子质量最小的气体是 （3）其固体能用于人工降雨的是 ； （ 4）能还原氧化铜的氧化物是 ；（5）用作食品干燥剂的物质是。6、请从物质的组成或构成等方面分析，导致下列物质的性质相

9、似或有差异的原因。（1）NaOH溶液和KOH溶液均能使酚酞溶液变红 ；2）硫酸、盐酸都是酸，但硫酸可以与氯化钡溶液反应，而盐酸却不能与氯化钡溶液反应 7、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。（1 ）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么（2）稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。酸碱盐的化学性质1. 置换反应（1）金属+酸-盐+氢气（金属满足的条件：） 锌和稀硫酸铝和稀硫酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸注：活泼金属与酸反应时，发生的反应属于反应，反应时的现象是，反应后溶液的质量会。（2）金属+盐（溶液）-新金属+新盐反应的依据是：）铁和硫酸铜溶液：（反应时

10、的现象：）铜和硝酸银溶液：（反应时的现象：）注：（1）金属与盐溶液的反应 属于反应，（2）铁在置换反应中都生成 +2价的亚铁盐。2.复分解反应（3）酸+金属氧化物-盐+水（属于类型反应）氧化铁和稀盐酸反应：（反应时的现象）氧化铜和稀硫酸：（反应时的现象）氧化铜和稀盐酸反应：氧化铁和稀硫酸：（4）酸+碱-盐+水（中和反应）（属于类型反应）盐酸和烧碱：硫酸和烧碱：氢氧化铝治疗胃酸：把稀硫酸滴入到氢氧化铜中现象：，反应方程式欢迎下载（5）酸+盐-新酸+新盐实验室制取二氧化碳： 用碳酸氢钠治疗胃酸过多症：硫酸和氯化钡： 盐酸和硝酸银：（6 ）碱+盐新碱+新盐把氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，现象：， 反

11、应的方程式，氢氧化钙与碳酸钠：（7）盐1 +盐2新盐1 +新盐2氯化钠和硝酸银：碳酸钠 +氯化钙硫酸钠和氯化钡：注：复分解反应要想发生就必须满足复分解反应发生的条件：对于生成物来说要么有水生成，要么有沉淀生成，要么有气体生成；且有沉淀生成的反应要求反应物均可溶。3、其它反应（8）非金属氧化物 +碱盐+水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠与三氧化硫反应：消石灰放在空气中变质：问题讨论1. 长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？2. 氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥C02等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能 否做干燥剂？3.

12、 在实验室需要密封保存的药品的原因：具有挥发性如：具有吸水性如：变质如：1、 下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是【】A. 二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化钠固体与稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸2、分另U将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是【】A. NaNO3NaCI H2SO4B. CaCO3 NaOHNa2SO4C. BaCl2 NaNO3 CuSO4D. AgNO 3 Na2SO4 NaCl3、稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应，可除去铁表面的铁锈4、实验室在进行相关实验后，在试管壁上附着有一些沉淀物，如：验证二氧化碳气

13、体时，在试 管壁上附着白色固体，则可加入将其溶解掉，反应的方程式5、在实验时，把把氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，现象： ， 然后滴入稀盐酸，发生的现象是，反应的方程式。6右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。图中M应为类物质。写岀一种能与盐酸反应的金属：。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的（写离子符号）18.与碱中的OH反应生成H2O。用盐酸除铁锈（主要成分 FeQj的化学方程式是。（5）反应的化学方程式为；（6） 图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（7） 若M溶液既能跟稀盐酸反应， 又能跟Ca（OH） 2反应，则X可能是（BaCI2、CuSO4、Na2CO3） 中的.7实验室有两瓶失去标

14、签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题.（1） 他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量硫酸铜溶液，观察到A中产生蓝色沉 淀，则A是，发生反应的化学方程式为；（2） 他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为， 发生反应的化学方程式为；（3） 他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH7，则溶液为；（4） 他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是.（填字母）（3）操作的目的是，、操作顺序能否交换，其理由是4）此设计方案是否严密，说明理由.方程式）9 组成相似的盐具有一些相似的化学性质.（1）Cu （ NO3） 2溶液和

15、CuSO4溶液都含有大量（填离子符号）. 向Cu （ NO3） 2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡反应的化学方程式为. 向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是 ，反应后减少的离子是。2） 除上述实验外，在溶液中与 Cu （ NO3） 2和CuSO4均能反应的物质还有、（任举二例，填化 学式，下同）3） 在溶液中能与 CuSO4反应而不与Cu （ NO3） 2反应的物质有（任举一例） 如果我们不小心被黄蜂刺了 （黄蜂刺呈碱性），可以用什么办法来减轻痛 痒？若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？4、:中和反应的本质观察右图：（1）反应前氢氧化钠溶液与稀盐酸中离子有，反应后减少

16、的粒子有不变的粒子有，生成的新粒子有，则中和反应的实质是与的反应生成了。10、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。 取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品 中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是。1 某化学兴趣小组围绕 酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_ 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.【提出猜想】猜想一：只有 NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有Na

17、Cl和HCI你认为猜想不合理，其理由是 .【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有南酸北碱"之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良.实验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水 配成溶液，滴加适量的溶 液，充分反应后过滤有白色沉淀 生成有关反应的化学方程式为检验是否含有 氢氧化钠在滤液中滴加酚酞溶液该样品中含有氢氧化钠为探究该固体中是否还有未变质的 氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的 实验。将下表填写完整。中和反应一、中和反应？ 19.（1）向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为

18、色，再向其中逐滴加入稀盐酸,溶液颜色逐渐变 ，最终呈色，说明。2） 将反应后的溶液放在玻璃片上加热，玻璃片留下的白色固体为。此反应的化学方程式为.3）其它的酸和碱也能发生类似反应，试着写岀下列化学方程式 氢氧化钙和盐酸反应 氢氧化钠和稀硫酸反应归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是和之间的反应，产物中都有，二、在上述实验中，1、在氢氧化钠溶液中加酚酞溶液的目的是2、滴盐酸时，要边滴边搅拌，其原因是3、为什么要先在氢氧化钠中酚酞再加盐酸，而不能将顺序颠倒呢？2、NaOH是化学实验中常用的试剂.（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的 是（填甲”或乙”.（2）向长期

19、敞口放置的 NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡 产生，请解释其原因.（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只 有Na2CO3,也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要 写出实验步骤、现象和结论.（提示：Na2CO3溶液呈碱性）3、某化学课堂围绕 酸碱中和反应”将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动.以下 是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.【学生板演】该反应的化学方程式.【提岀问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想

20、】针对疑问，太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是.【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化,溶液中一定没有.A、锌B、硝酸钠C、石蕊试液.8 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为 了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题.NaCl担入晦語港|扣縣峑NajSO.遗

21、69;1）操作能否用硝酸钡 溶液？说明理由（2 ）进行操作 后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是;欢迎下载4. 凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗?5如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行? 二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性：如何改良酸性土壤？2、 处理工厂的废水：硫酸厂的污水中含有H2SO4等杂质，你有哪些方法将它处理成中性？（写 方程式）3、 用于医药：胃酸过多常用含有Al （ OH） 3的胃舒平等药物来医治，你知道其原理吗？（写(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCb溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探

22、究.【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的.【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实 验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：(1 )实验操作中的错误是.实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验(填试剂或操作名称) 过滤用到的玻璃仪器有：、. 蒸发时(填能”或不能”将溶液直接蒸干.2010河南)【】A.铁片浸入稀硫酸中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中4、.下列各组中的物质充分混合后，A.二氧化硫和氢氧化钠溶液（2008河南）(2 )实验方案中也有一个是错误的，错误的原

23、因是. 复分解反应一、复分解反应：两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应 复分解反应的条件：生成物中或有或有时，才能发生二酸、碱、盐的溶解性1碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀2、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCI难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCI不溶于水，也不溶于酸。但是Cu(OH)2、Ca CO3的沉淀不溶于水，但可溶于酸。1、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结、 深刻理解复分解反

24、应发生的条件，形成完整的知识体系。(1 )写出下列反应的化学方程式：碳酸钠溶液与稀盐酸混合 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合。(2 )你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。反应中，实际参加反应的离子是H+和CO32-，生成了水分子和二氧化碳分子；而 Na+和CI-是旁观者”并没有参加反应。请你从微观角度具体分析，反应 能发生的原因是；反应后的溶液中一定存在的粒子有。2、同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成 分进行探究。请你一同探究并回答下列问题

25、：【提岀问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2+Na2CO3= CaCO3 J +2NaNO【猜想假设】：甲同学认为：只含有 NaOH;乙同学认为：只含有 NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有 NaOH Ca(OH)2 Na2CO3;你认为可能含有。【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀 盐酸尢明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确(填正确或不正确)，理由是。【反思拓展】：在分析化学反应

26、后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑3、化学实验操作中，把硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察到的现象是，反应的方程式，在 清洗试管时，发现附着在试管壁上的蓝色固体不容易洗去，可加洗去，反应方程式，发生的现象是。2、粗盐提纯一实验室一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题.粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操 作步骤有：(1)加水溶解；依次

27、加入过量的 BaCS、NaOH、Na2CO3 溶液； 加入适量的；、冷却结晶(2)(3)(4) 配置1000g5.85%的NaCI溶液，需gNaCI ；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数, 则所配置溶液溶质质量分时(填偏高”或 偏低”)20.2015春季复习专题15-酸碱盐几个重点问题突破 一、反应前后溶液质量的变化问题解决此类问题主要抓住反应前的溶液是谁和反应后的溶液是谁1、反应物全部是溶液的，则反应后生成沉淀、气体都会导致溶液质量减少2、反应物只有一种是溶液，而反应后只有一种生成物是溶液的，则需比较反应前后溶液中溶质 的相对分子质量3、反应物只有一种是溶液，而反应后生成物全部溶于水

28、的则溶液质量增加强化练习1. 在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤岀的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤岀的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为(写岀一个即可)，反应后溶液的质量。2. 下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(2014河南) 【】A .铝和硫酸铜溶液 B .硫酸和烧碱溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D .碳酸钾溶液和稀盐酸溶液3. 下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是(B 铁片浸入硫酸铜溶液中D .碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中所得

29、溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是B. 氢氧化钠固体与稀硫酸【】C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸二、压强问题1、引起压强变化的原因是：温度的升降和气体的吸收和放出(1)温度升高导致密闭容器中的压强，温度降低导致密闭容器中的压强。 闭容器中的压强，吸收或消耗导致密闭容器中的压强。(3) 导致温度升高的现象有。(4) 导致温度降低的现象有5)生成气体的现象。(6)吸收或消耗气体的现象。强化练习1、某化学兴趣小组设计了一组吹气球”实验，三套装置如下图：(1) 甲装置仪器a的名称为向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化， 说明该装置气密性 。(2) 乙装置：若生成 02使气球

30、胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为 若锥形瓶中装有 NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是(2)生成气体导致密；HPI1) H+OH-TH2O ；女口：稀盐酸与氢氧化钠反应(2) H+O2-th 2O ;女口：稀盐酸与铁锈(氧化铁)反应 生成气体：+ 2(3) H +CO3 -tH 2O +CO2T；女口：稀盐酸与碳酸钠反应 生成沉淀：(4) Ag +Cl tAgCI l女口：稀盐酸与硝酸银反应5) Ba2+ +SO42- t BaSO4 l女口：硫酸钠与氯化钡反应(6) Ba2+CO32-T BaCO3 l;女口：氢氧化钡与碳

31、酸钠反应7) Ca2+CO32-t CaCO3 l女口：氯化钙与碳酸钠反应(8) Mg 2+OH- t Mg(OH) 2 l;女口：氯化镁与氢氧化钠反应(9) Cu2+OH-t Cu(OH)2 l女口：硫酸铜与氢氧化钠反应(10) Fe3+OH-T Fe(OH)3l女口：氯化铁与氢氧化钠反应说明：在这七个沉淀中，氯化银和硫酸钡沉淀既不溶于水，也不溶于酸，而其他的沉淀不溶于水 但溶于酸。离子在同一个溶液中不能共存的原因就是上述离子对之间结合，会生成、强化练习1 能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 (2010河南)【】(3)丙装置：若锥形瓶中盛满2、右边是某探究实验装置图。

32、 (装置气密性良好，且开始时co2,欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是 一段时间后，能观察到什么现象U型管两端的红墨水液面相平3、右边是某探究实验装置图。 (装置气密性良好，且开始时-段时间后，能观察到什么现象 U型管两端的红墨水液面相平)A. FeCL3、CUSO4、NaCIC. CaCD、Na22CO3、AgN°3NaNO3、NH4CI2.从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。下列各组物质间均能反应。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸(2)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液(3)碳酸钠溶液与足量盐酸(4)碳酸钠溶液和氯化钡溶液写出(2)反应的化学方程式：。BaCI2、Na2SO4、NaOH

33、K2SO4、4、( 1 )工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加 热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水。 请分别写岀有关反应的化学方程式。 实验室制 取氨气的 发生装置 与制取哪 种气体的 相似？实验步骤实验现象取滤液于试管中猜止水夹r濬液鮒水【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？【讨论】反应(1 )的实质是H+和OH-结合生成水；反应(2)的实质是。【小结】阴、阳离子结合生成、或 水，是某些复分解反应的实质。【应用】请在Ca2+、SO42-、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“()”中，使其形成一个复分解反应网络(图中直线相连

34、的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)。3、同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成 分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提岀问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO31 +2NaNO 【猜想假设】：甲同学认为：只含有 NaOH ；乙同学认为：只含有 NaOH Ca(OH)2；21.丙同学认为：含有 NaOH Ca(OH)2 NazCOs ；你认为可能含有。 【分析讨论】：丁同学认为同学的猜想肯定是不合理的，理由是。【实验设计】：请你设计一个

35、简单的实验来验证你的猜想是正确的。(2 )右图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加 少量的稀盐酸无明显现象猜想正确杯中的水迅速进入烧瓶， 形成 美丽的喷泉”进入烧瓶的水 变成红色。由该实验可得岀哪 些结论？三、物质或离子共存问题1、能够发生反应的离子对(即结合生成、): 生成水：甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。你认为甲同学的实验结论是否正确(填正确或不正 确),理由是。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。四、除杂问题TB1 H 1*1 2 rT誹* W軌 I ML i

36、n藐解瓢黠BaCI2、NaOH、Na2CO3 溶实验步骤实验现象结论1.取样，过滤产生白色沉淀猜想3成立2 向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液酚酞溶液变红2、化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否 变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1:该溶液没有变质猜想2 :该溶液全部变质(1) 小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3 :。(2) 为了验证猜想3,小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写 加入Na2CO3溶液的目的是什么？ 以上方案还需完善，请说明原因并加以补充一、干燥剂1、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气2、我们学

37、过的干燥剂有、氯化钙等。那是因为氢氧化钠易；浓硫酸具有性；而氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH) 23、 氢氧化钠(球形干燥管)氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥、二氧化硫等酸.性气体。一4、 浓硫酸 (干燥瓶：气体的进入方式：进出)浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥等碱性气体。二、除杂的方法方法物质(杂质)L加入的物质反应方程式沉淀法NaOH(Ca(OH)2)气放法NaCl(Na£O3)置换法FeSO4(CuSO4)溶解法Cu(Fe )吸收法CO(CO2 )转化法CO2(CO)1、 食盐水中含有杂质 CaCl2和Na2SO4，依次加入过量 BaC“和Na2C03溶液后过滤, 滤液中溶质为 ;过滤

38、所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 2、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1) 除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的。 除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能选用盐酸的原因是。3、请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：(1) FeSO4溶液中有少量的 CuSO4； ( 2) CaCl2中混有少量的 CaCO3_(3) KCl溶液中混有少量的 Fe2 ( SO4) 3'。-4、某化学小组选用以下装置和药品进行探究A中反应的化学方程式为 若将A、B连接，A中产生的气体 并不能使B中的溶液变浑浊， 这是为什么？ 若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2,

39、所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接。5、 为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。22. X为；乙与硝酸钡反应的化学方程式为。 操作I和操作H中都要用到一种玻璃仪器。 该仪器在操作H中的作用是什么？6、粗盐提纯”指除去NaCI中的泥沙和MgCl2、 CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种 可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 液，充分反应后过滤，蒸发结晶。溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么?欢迎下载五、氢氧化钠变质1、氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的反应生成。证明方

40、法：(1) 取样，加过量的，如果有产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+2HCl=(2) 取样，加溶液，如果有产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=(3) 取样，加溶液，如果有产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+。(4) 氢氧化钠部分变质的证明方法： 取样，(如果是固体，就需要加适量，使固体完全) ，加 过量的(或)溶液，如果有产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3 + =2NaCI+CaCO3 J或Na2CO3 + =2NaNO3+CaCO3 J 过滤，向滤液中滴加，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠变质。强化练习1、某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体

41、是否变质并确定其组成， 开展了以下探究活动。【讨论与交流】(1) NaOH能与空气中的(填化学式)发生反应生成Na2CO3。Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】(3) NaOH在空气中不会转化成 NaH CO 3。CaC© NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】 猜想一：固体全部为 NaOH。猜想二：固体全部为。 猜想三：固体为 NaOH和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH (填”、匕”或=w) 7,说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀

42、产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论(填正确”或错误”，理由是(3)探究启示：氢氧化钠必须保存。3、小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有 一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提岀问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】操作现象结论化学方程式1取少量溶液于试管中，滴加 无色酚酞溶液无色酚酞变红2取少量溶液于试管中，滴加 稀盐酸有气泡产生1) (2)可推断，猜

43、想正确。而小张则认为猜想也【讨论】小明同学认为，根据上述实验( 可能正确，理由是。于是小王又设计了如下补充实验：(1 )取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。静置，分层。(2)取上层清液，向其中加入 CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质, 化学方程式：。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：。六、推断问题一、常见物质的颜色：(1)MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO 3、KCl、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe

44、3O4Cu、FeQ3、红磷 硫为色 KMnO4为色(2)(3)(4) 凡含(5)CuO、 MnO(高锰酸钾溶液为紫红色)AgCI、BaSO4 (也不溶于稀 HNO3)Fe (OH) 3;试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学 I)取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，(II)取少量(I)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO32、23.(部分物质和反应D、E，实验A+BA+EB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡推断下列物质：A，B，C，D，E 写出有关反应的化学方程式。 A+E2015春季复习专题16质量守恒定律及化学方程式等于反

45、应后生成的物质的二氧化氮，其原理用化学方程式表示为:5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)415210反应后质量(g)待测20631(1)待测的甲物质是，(2)该反应是类建型。该反应中乙和丁两种物质变4、 蜡烛燃烧前的质量为 ag,燃烧后剩余蜡烛的质量为bg，生成的CO2为eg，水蒸气为dg，则产物共g，参与反应的氧气的质量为 g。6、图注表示難子I j 0盘嗣T ；If F 亠=三二二= U白色固体：Na2CO3、黑色固体： 红色固体： 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色； Fe3+的溶液呈棕黄

46、色，其余溶液一般不无色。沉淀(即不溶于水的盐和碱)： 盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3 (溶于酸) 碱：蓝色沉淀：Cu (OH) 2红褐色沉淀：(6)反应时火焰的颜色：H2、CO、CH4、S在空气中燃烧时火焰呈 S在氧气中燃烧时火焰呈。 二、强化练习.1、甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系(部分物质已略去)。甲是相对分 子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是 白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为；反应和的化学方程式分别为、 是。2、 现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl 小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验： 得到无色透明溶液

47、； 难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性)1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？(2) 为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写岀简要的实验步骤。3、甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部 分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为；丙转化 为丁的化学方程式为。4、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙 是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在 一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系欢迎下载条件已经略去)。则： 甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。 从微观的

48、角度解释甲、乙性质有差异的原因是。5、有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号:C、(1)(2)B+E中考复习要求掌握质量守恒定律的运用和化学方程式的计算 质量守恒定律的概念1、 无数科学事实证明： 的物质。这个规律叫做质量守恒定律。2、 质量守恒定律能够成立的原因是：在一切化学反应中，反应前后：原子的没有改变,原子的 没有增减，原子的 也没有变化，所以参加化学反应的各物质的等于生成的各物质的 。质量守恒定律的涵义可总结为五个不变，两个一定变，一个可能改变。练习1、化学反应前后肯定没有变化的是()原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和物质

49、的种类 原子的种类A、B、C、D、2、 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3： 4，当反应生成C和D质量和为 140g时，消耗B的质量为一3、 工业上用氨气(NH3)除去大气污染物之一6NO2+8NH 3=7X+12H 2O,则 X 的化学式是化的质量比为。(1)某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填符合”或 不符合”，理由是。(2) 右图发生的化学反应方程式是(3) 我们从中受到的启发是：在研究质量守恒时，应在进行7下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。该反应中单质是(写化学式)写岀反应的方程式，在该反应中元素

50、化合价没有改变的是 。二、化学方程式1、化学方程式表示的意义Fe+ O2 =Cu+O 2 = CO2+C =CO2+H2O =(2 )分解反应KMnO 4 =H2CO3 =(3 )置换反应H 2+CuO =AI+ H 2SO4 =Fe+CuSO4 =Cu +AgNO =(4)复分解反应 24.Fe2O3+ HCI = NaOH+HCI =Ca(OH)2+ HCI =Cu(OH)2+ HCI =Na2CO3+ HCI =BaCI 2+H2SO4 =2、书写化学方程式的原则：3、书写化学方程式应注意的地方 配平：保证等号两边同种元素原子数目 注明条件：包括等号上方的反应条件和生成物的状态（沉淀或气

51、体符号TJ）女口： 2140=Na2CQ+2HCI =Ca（OH）2+NaCO=4、 化学反应的基本类型包括：、和四大基本类型。反应类型概念特 征举例化合反应由或的物质生成另一种物质的反 应。A + B = AB合二（或几）为一分解反应一种物质生成或以上其它物质的 反应。AB = A + B一分为二（或几）置换反应一种跟一种化合物反应生成另一 种单质和另一种化合物A + BC = B + AC 一单一化复分解反应相互交换成分，生成两种新化合物 的反应。AB + CD = AD + BC 成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。1)化合反应：P+ O2=H2+O2 =

52、 Na+CI 2 =AI+ O 2 =CaO+H2O =H2O2 = H2O =CaCO3 = HgO =C+2CuOZn+H 2SO4 = Fe+2HCI =CuSO4+Zn =Cu +AgNO 3=CuO+H2SO4 NaOH+H 2SO4 =AI(OH) 3+ HCICaCO3+ HCINaHCO3+HCI =AgNO 3+HCI =CuSO4+ NaOH = =Ca(OH)2+Na2CO3 =NaCI+AgNO 3 = Na2SO4+BaCI 2 =CaCI2+Na2CO3 =(5 )其它反应Ca（OH）2+CO2 =NaOH+CO2 =NaOH+SO2 =CuO+CO =Fe2O3+ CO =CH4+ O2 =C2H5OH+ O2 =练习1把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一事实上条件下充分反应，反应前后各物欢迎下载质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g224.521反应后质量/g16.902未知回答下列问题：反应后 D的质量是g ；C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；容器中发生反