高中化学电解质练习题和答案

1、高中化学电解质练习题和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )晶体溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO卷弱电解质在水中溶解度很小，但溶解的CaCO跄部电离，所以CaCO显强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气5. 正确书写离子方程式时，下

2、列各项中，应使等式两边相等的是( )离子数目相等粒子总数相等原子数目相等阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等分子数目相等各元素原子数目相等A.只有B.只有C.只有D.只有6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )A. 由弱变强 B. 由强变弱C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是 ( )+、Mg2+、 Cl- 、+、Ca2+、 CO32-、 NO3-+、K+、 SO42-、+、HCO3、- OH-、Ca2+8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危

3、及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( )+9. 下列离子方程式中正确的是( )A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B.硫酸钠与氯化粉溶液混和：SO42-+Ba2+=BaSO4C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和：Cu2+SO42-=CuSO410. 下列叙述正确的是( )溶液能导电，所以NaOH容液是电解质B. 固体 KCl 不导电，但KCl 是电解质C. 氯化氢的水溶液能导电，所以 HCl 是电解质的水溶液能导电，所以 CO喝电解质二、填空题11. 在下列条件下能否发生离子反应对能发生的写出离子方程式，不

4、能发生的说明理由(1)CH3COONa 溶液与 HCl 溶液混和 (2)Ca(OH)2 的澄清溶液与 Na2SO4m容液混和 (3)Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4t溶液混和(4)CuCl2 溶液与H2SO4容液?g和12.(1) 向NaHSO密液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式(2) 在上述溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式13.将HCl、H2SO4 Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到 Na2CO籀液中至恰好完全反应有以下现象：(1) 加入 A 时有白色沉淀;(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；(3

5、) 往 (2) 中溶液里加入 C 时，又有白色沉淀生成。根据以上现象判断 A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4容液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？A,B,C.写 出 B 使沉淀溶解 的 离子方 程式、 B、 C、 D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3f SO42f Cl-、CO32中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色 无味气体逸出。根据 (1)(2) 实验事实可推断它们的化学式为：;。15 .

6、有五瓶溶液分别为 a、 b、 c 、 d 、 e， 它们可能是AgNO、3 BaCl2 、 HCl、 K2CO3、K2SO3现做如下实验：a与b混合;a与c混合;a与d混合;c与d混合;e与d混 和;e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶 液是 a;b;c;d;e 。16 .工业食盐含Ca2+、Mg2+SO42等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：(1) 精炼过程所发生的离子方程式为 ; ; 。(2)除去SO42-,必须添加粉试剂，该粉试剂可以是 (OH)(NO3)(3)为了有效除去Ca2+、Mg2卡SO42-,加入试剂的合理顺序为 A.先加NaOH后加Na2C

7、O3再加Ba2+式齐(JB.先加NaOH后加Ba2+式齐L再加 Na2CO3C.先加Ba2+式齐L后加 NaOH再加Na2CO317. 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种化合物，它们之间的反应关系如下：A+上C+EC+NaOH蓝色沉淀D+F A A+E F+Ba(NO3)2 白色沉淀 +NaNO3(1) 试写出它们的化学式：A;B;C;D;E;F.(2)写出反应、的离子方程式。 ; 。18. 现有一包白色粉末， 其中可能含有CaCO、3 Na2CO、3 Na2SO4、 NaCl、 CuSO4，进行如下实验溶于水得无色溶液; 向溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失

8、，据上述实验现象推断：一定不存在，一定存在，可能存在，对于可能存在的物质应如何近一步检验写出简要的步骤和有关的离子方程式。参考答案一、选择题二、填空题11.(1)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2溶液，Na2SO4容液中Ca(OH)B溶解且电离。假设 Ca(OH)2与Na2SO4进行离子交换，则对应的“新物 质” NaO吃溶易电离，CaSO幅微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离， 假设不能成立，即没有离子反应发生。(3)Ca(OH)2+SO42- =CaSO 4 +2OH-(4) 这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易

9、溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。12.(1)Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO 4 +2H2O(2)SO42- +Ba2+=BaSO4(NO3)2 溶液;HCl溶液;H2SO4溶液BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O;AgNO3;CuSO4;Na2CO3:AgNO3b:HClc:K2CO3d:BaCl2e:K2SO316.(1) Ba2+SO42=BaSO 4 Ca2+CO32=CaCO 3 Mg2+2OH=Mg(OH)2i(2)AC(3)BC17.(1)CuO;H2SO4;CuSO4;Cu(OH)2;H2O;Na2SO4(2) CuO+2H+=Cu2