江西省临川市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题Word版含答案

1、临川一中 20142015 学年度下学期期中考试高二化学试卷卷面满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 命题人：尧小兰 审题人：赵中华可能用到的相对原子量 :H-1 、C-12、N-14 、O-16、Cu-64一、选择题 （每小题只有一个选项正确 ,每小题 3 分,共 48 分）1下列说法正确的是（）A 向海水中加入明矶可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机B 将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化C 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D 用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .用含 O.lmol

2、 FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NAB . 0.1mol Fe 与 0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC. 46g NO2和 204的混合气体中含 N 原子总数为NAD 等物质的量的 NH4+和 OH含电子数均为10NA3. 在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A .在 pH=1 的无色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、C2+ - 2- +B .使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe、NO3、SO4、Na C.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： NH4、 Na、 NO3、SO4D.在 c（H+）/c（OH）= 1 TO13的溶

3、液中：NH4S Ca2+、C、K+4.已知反应方程式：NH4NO3+Z n= Zn O+N2f+2HO，下列有关说法中正确的是（）A .该反应中 NH4NO3只作氧化剂B. ZnO 是还原产物C .氧化产物只有 N2D .该反应每生成 1mol N2转移 5mol 电子5.32g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到 NO、NO2混合气体 22.4L （标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是 （）A. 1.0 molB. 1.5 molC. 2.0 molD. 2.5 mol6. 下列离子方程式正确的是 （）A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+ 2H+= Ca2+ 2 出

4、 0+-B .钠与水的反应 Na + 2H2O = Na + 20H + H2TC 硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：+2一2+一2H + S04+ Ba + 20H = BaS04J+ 2H0D.向沸水中滴加 FeCb 溶液制备 Fe(0H)3胶体：Fe3+ 3 出 0Fe(OH)3J+3H+7分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()1根据酸分子中含有H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等2碱性氧化物一定是金属氧化物3根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液4Si02是酸性氧化物，能与 Na0H 溶液反应5根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A .B .

5、C .D .&下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A .已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为-1CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H20(g) H = - 890.3 kJ mol B .已知 S(g)+02(g) = SO2(g)AH1; S(s)+02(g) = SO2(g)AH2,贝 UAH1AH2-1C.已知中和热为AH =-57.4 kJ mol ,则 1mol 稀硫酸和足量稀 NaOH 溶液反应的反应热 就是中和热D .已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH 0,则石墨比金刚石稳定9. 如图，a、b、c、d 均

6、为石墨电极，下列说法正确的是：()A .甲烧杯中溶液的 pH 增大，乙烧杯中溶液的pH 减小B .甲烧杯中 a 电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH一 4e-=O2f+2H2OC .电解一段时间后，b 极质量增加，c 极附近滴加酚酞溶液变红D.C 是阳极，电子从 d 电极通过溶液流向 c 电极10.一定条件下，将 3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(s)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2mol/L。下列判断正确的是()-1| -I I 11珞颅饱和ffa口轄

7、験甲乙A .该条件下此反应的化学平衡常数约为0.36B . A 的平均反应速率为 0.3mol/(L min)C. B 的转化率为 60%D 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态11. 常温下下列关系的表述中，正确的是（）A .中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为 1 : 1B . pH = 3 的盐酸和 pH = 3 的 FeCb 溶液中，水电离的 c（H+）相等C. 0.1 mol L- NaHCO3溶液中：c（Na ） c（HCO3） c（H2CO3） c（CO3）D .浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：Na2CO3溶液；NaOH

8、溶液；CHsCOONa 溶液，溶液的 pH :12. 乙酸乙酯与乙醛（CH3CHO ）的混合物中氢元素的质量分数为1/11,则氧元素的质量分数为（）A . 10/11B.4/25C.4/11D.4/513.有机物 A 的结构简式为厂m:则 A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（）A . 3 种B. 4 种C . 5 种D . 6 种14 .某有机物的结构简式如下图，则关于此有机物的说法正确的是：（）CHiC 0 CjCH：=CH CH： HCH2COOHA.可发生的反应类型有：取代 加成消去酯化水解氧化中和B .该物质 1mol 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的物质的量为 2mo

9、lC .可与氯化铁溶液发生显色反应D.该有机物属于芳香烃15 .下列说法正确的是：（）A. 只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳B. 若两种烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物C . CH3 CH = CH2分子中所有原子一定处于同一平面D.某烷烃的命名为 3, 4, 4三甲基己烷16 .某有机物 X （C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：1 molX 与足量金属钠反应产生 1.5 mol 气体；在有浓 H2SO4和加热条件下，X 与醇或羧酸均反应生 成有香味的产物；X 在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物） 可和溴水发生加成反应。根据上述信息

10、，对X 的结构判断正确的是（）A . X 中含有碳碳双键B . X 中含有一个羧基和两个羟基、填空题（共 52 分）17.（ 9分）A、B、C、D、E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与 C 按原子个数比为 1:1 或 2:1 形成化合物，A、B 组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E 与 C 的最外层电子数相同。（1）A 与 C 按原子个数比为 1:1 形成化合物的电子式是学式）。溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程;放电时溶液中移向正极的离子有:（4） F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液

11、 M。写出 M 的酸性溶液和 C 与 A 形成的一种化合物反应的离 子方程 式:18. （10 分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4XH2O。实验室常用其加热分解制取 CO 气体, CO+CO2+（X+1）H2O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的 CO 还原 CuO 制取 Cu，并收集 CO 的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题。（2） A 装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误:（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求 X 的值。实验步骤：准确称取 1.08g 草酸晶体，配成 100mL 溶液；取出 20.00mL 于锥形瓶中，再C. X 中含有两个羧基和一个羟

12、基D . X 中含有三个羟基和一个COOR（2）C、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的（3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCI NH4CI式:反应方程式为： H2C2O4XH2O（1）实验过程中涉及到如下操作：点燃处的酒精灯熄灭 D 处的酒精灯。A 处的酒精灯熄灭 A 处的酒精灯点燃 D点燃 D 处酒精灯前必须要进行的操作名称是。这 4 步操作由先到后的顺序为（填序号）。B 和 F装置中（填化学式），E 装置的作用CuO 粉末CABDEF储气罐-5向瓶中加入足量稀 H2SO4；用 0.0500mol/L 酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗

13、高锰酸钾溶液 16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H*=2+10CO2+2M n +8H2O。1配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_ 。2x=_ 。19. (9 分)研究和开发 CO2和 CO 的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。(1)CO 可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g) (I)，平衡时 CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：1该反应正向属于 _ 反应；(填 吸热”或放热”)。2在 O.IMpa、100C的条件下

14、，该反应达到平衡时 CH3OH体积分数为_。3在温度和容积不变的情况下，向平衡体系中再充入4molCO , 8molH2,达到平衡时 CO 转化率_ (填增(2) 在反应(I)中需要用到 H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：1CH4( g) + H2O ( g) = CO (g) +3H2(g) H=+206.2 kJ mol-CH4( g) + CO2(g) = 2CO (g) +2H2(g) H=+247.4 kJ mol-1则 CO 和 H2O (g)反应生成 CO2和H2的热化学方程式为： _ H2S（3） N2+3H2+2HCI=2NH4CIH+,NH4+（1 分）（4）2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O18.（10 分）（1）笑（2 分），验纯（2） 试管口应向下倾斜，NaOH, 安全瓶（或防倒吸）（3）100mL 容量瓶，玻璃棒 1 （2 分）1CO (g) + H2O (g) =CO2(g) +H2(g) H=-41.2 kJ mol-( 2 分)(3)CO - 2e-+ 4OH-= CO32-+ 2H2O( 2 分)20、(12 分)(1) M+ H2O r MOH + H(2)108_5_9_9(