九年级化学全册7.3酸和碱的反应教案沪教版

1、第三节 酸和碱的反应一、中和反应定义： 酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失， 生成了盐和水， 这一反应称为中和反 应。反应实质：酸+碱T盐+水二、盐知识目标：1. 了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。2. 了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。3. 掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。2-教学重点：NaCI、NaC(O 及 CuSO 的有关知识，CG 的检验。 教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。教学过程：复习提问1什么叫盐？2. 尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。 引入新课 ：盐是无机化合物中种类最多、 用途最

2、广的一类物质， 本节课我们主要学习食盐、 纯碱、 胆矾等几种重要的盐， 了解结晶水合物的概念， 掌握结晶水合物的相对分子质量的计 算方法及 CO32-检验方法。 讲授新课 几种常见的盐：21. 氯化钠(1) 介绍氯化的化学式及俗称 (食盐 )(2) 引导学生结合生活经验、 溶液的有关知识及阅读的有关内容， 了解食盐的重要用途、 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理， 搞清“盐”与 “食盐”的关系。2. 碳酸钠(1) 介绍碳酸钠的化学式名称 (纯碱 )(2) 指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。(3) 介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求 FeSQ 7fO

3、 的相对分子质量(4) 常识性介绍风化和潮解的概念。共同总结出 CO2-的检验方法。(6) 介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。(7) 介绍侯德榜对制碱工业的贡献。3. 硫酸铜(1) 介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2) 介绍实验得出：CuSO 5H2O- CuSQ+ 5H2O蓝色 白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。NaCl3例如：检验“无水”酒精中是否含水检验某气体混合中是否含水蒸气等。总结： 1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。2、 结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。3、 CO2-的检验方法三、知识目标：1、通过复习金属活

4、动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。3、了解复分解反应发生的条件。4、简介盐的分类和命名教学重点：1、金属与盐溶液之间的置换反应。2、复分解反应发生的条件。教学过程：补充： BaCl2Na2SO4、 NaCl AgNO3复习提问:NaCI、NQCO、CuSQ 各有哪些物理性质？一、盐的性质1. 酸碱盐的溶解性(1) (说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。)(2)指导学生阅读附录川，让学生在理解的基础上记忆下列口决:4钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。2. 盐的化学性质

5、(1)盐+金属T盐+金属1复习金属活动性顺序，Fe 与 CuSO 的反应，2结论：活泼金属+盐(可溶)T新盐+不活泼金属Zn+ CuSQ = Cu+ ZnSQCu+ Hg(NQ)2= Cu(NQ3)2+ Hg3小结： 在金属活动性顺序里， 只有排在前面的金属， 才能把排在后面的金属从它们的盐溶 液中置换出来 (即参加反应的金属 1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水 )盐 1 +酸 1T盐 2+酸 21复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CQ 的反应2结论：HCI+ AgNQ= AgClJ+ HNQH2SQ + BaCl2= BaSQj + 2HCICaCQ+ 2HCI=CaCh

6、J+H+CQf3小结：有“J”或“f”或水生成盐 1 +碱 1T盐 2+碱 21复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应2结论：FeCIs+ 3NaQH= Fe(QH)sJ+3NaCI5Na2CO+ Ca(0H)2= 2NaO 出 CaCOjCuSO+ 2NaOH= Cu(OH)2J +N&CO3小结：盐 1、碱 1、须可溶，盐 3、盐 4 至少有一个不溶三、复分解反应发生的条件：1.( 练习 ) 写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。1NaO 出 F2SQ=Cu(OH)2CaCO+ HCl=Ba(NO3FeCI3+ Ba(OH)2=Ca(OH

7、)4AgNO+ BaCb=Ba(NO2. 通过以上练习总结复分解反应发生的条件： 两种物质(酸、 碱或盐)在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或 有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。但象如NaCIKNO3、 NaOHKNO3、NaOH KNO3、 HNO3NaCI 等，它们之间就不能发生复分解反应。3. 讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：(1)金属+酸一-盐+ H2金属 1 +盐 1 金属 2 +盐 2酸+碱一-盐+ H2O(4)酸+碱性氧化物一-盐+ H2O2+HCI =

8、3)2+H2SQ=2Na2CO3=6(5)酸+碱性氧化物一-盐+ H2酸 1 +盐 1 酸 2 +盐 2(7) 碱 1 +盐 1 碱 2 +盐 2(8) 盐 1 +盐 2 盐 3+盐 4(9) 特殊的：金属+非金属一-盐：如： 碱性氧化物+酸性氧化物一-盐：如：4. 讨论：举出制备 ZnSO4CuSO4MgCl(1) 制备 ZnSO4： Zn+ H2S -3ZnC+ H2SQ5Zn CQ+ HSQ ZnQ+ SQ-(2) 制备 CuSQ4： CuSQ+ HgS Cu(QH)2+ H2S - CuCl2+ Ag2S Q4(3) 制备 MgCl2： Mg+ CI2-7 MgQF HCI-2Na+ CI2= 2NaCICaQF SQ= CaSQ2可能的方法 Zn+ CuSQ4 Zn (QH