九年级化学下册天天练第31课时生活中常见的盐试题(新版)新人教版

1、生活中常见盐D重难点睛I1.重点：（1）生活中常见盐；（2）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用;（3）酸、碱、盐之间发生反应；（4）复分解反应发生条件和现象。（5）过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2.难点：（1）复分解反应及发生条件的探究；（2）碳酸根离子的检验。卜中考艇I1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解生活中常见的盐了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日 常生活中的用途复分解反应、发生条件2.不同物质在空气和氧气中点燃的区别:常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱小苏打一化学式NaCINazCONaHCOCaCO用途生活调味品、配制生理盐水

2、、融雪齐9、农业选种等生产玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成共同占八、都含有金属离子和酸根离子，都属于盐3.粗盐提纯2（1）粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。（2） 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。（3） 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发

3、时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。4.复分解反应反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶具备下列3个条件中任一条：1有沉淀生成2有气体放出3有水生成盐+盐二者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸可溶5.盐的化学性质盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属一-新盐+新金属CuSO+Fe=FeSQ+Cu（2）跟酸的反应盐+酸新盐+新酸BaCI2+HSQ= BaSQ4+2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱一-新盐+新碱CuSQ4+2KQH=2SO+Cu(QH)4（4）跟某些盐的反应盐+盐一-两种新盐NaC

4、I+AgNOAgCIJ+NaNQ6.初中酸碱盐溶解性口诀酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。 氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。 碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。3k一天突破|一、选择题：1.某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌,有不溶物；过滤，向滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体粉末中一定有（）A.碳酸钠B.氯化钠C.碳酸钙D.氢氧化钙【答案】A【解析】取少量固体加入足量的水,搅拌有不溶物:说明不溶物是碳酸钙沉淀碳釀钙可能是粉末中原有的碳 酸钙,也有可能是碳酸钠和氢氧优钙生成的碳酸钙沉淀过

5、滤，向滤液中扣入稀盐酸:有气泡产生，说明滤液中含 有碳酸钠则固体粉末中一定含有碳酸钠，依據题中的现象不能爭蜥是否含有氯化钠*氢氧化钙、碳酸钙 B、 J D 错误故答案选趾提示：（1）常见的难溶于水的物质有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜等。（2）单一物质与水混合，有沉淀产生，该物质可能是碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜中的一种。（3）两种以上的物质溶于水后，有沉淀产生，说明该两种物质可以发生复分解反应生成碳酸钙、硫酸钡、氯化银或氢氧化铜。2.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B.蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热

6、C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解折】A.过滤时，不能用玻璃檯搅拌加快过滤速度，以.防止损坏滤纸，故选项说法错误.B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加熱，利用余热将剩余液体蒸干故选项说法错误- U 配制一罡滚质质量分数的氮化钠诫龜,百先计算配制濬漓所需氨化钠和水的质量，再称量所需的氟化钠 和量取水，最后进行濬解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴菅、烧杯和玻璃棒， 无需使用瘤精灯，故选项说法错误-D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水

7、的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确.故选：D.3.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加NQCO溶液的变化过程，x表示NQCO溶液的质量，则y可能表示（ ）4A、 气体的体积B.沉淀的质量C. NaCI的质量D.混合溶液的pH【答案】D【解析】A加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、 向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加NazCO溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、 加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、 加入

8、碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7,随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7,继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7,当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确.故选：D.4. 2009年3月，某市普降大雪，为使街道上积雪融化，保证交通畅通和安全.工作人员在大街和公路上撒氯化钠作融雪剂，氯化钠作融雪剂的科学原理是（）A.氯化钠的密度大B.氯化钠的价格低C.氯化钠的熔点高D.氯化钠溶液的凝固点比水低【答案】D【解析】工

9、作人员在大街和公路上撒氯化钠作融雪剂，氯化钠作融雪剖的科学原理是氨化钠请液的;號固点 比水低議化钠作融雪剂的科学原理是氣化钠溶液的凝固点比水低，而不是氯化钠的密度大故选项错误.氯化钠作融雪剂的科学原理是氯化钠涓液的燼固点比水低，而不是氯化钠的价格低，故选项错误C、氯化钠作融雪剂的科学原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，而不是氯化钠的熔点高，故选项错误.D、氯化钠作融雪剂的科学原理是氯化钠溶液的凝固点比水低，故选项正确.5.对下列实验过程的评价，正确的是()A.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液5B.某溶液中滴加Bad?溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-C

10、.检验氢气纯度时，将试管口移近火焰，没有爆鸣声，表明氢气纯净D.烧碱溶液中是否含有Cl -，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液即可【答案】A【解析】A、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠是盐，但是它的溶液呈碱性，能是酚酞变红，故A对B、由于加入的是氯化钡溶液，在氯化钡溶液中含有氯离子，如果溶液中含有银离子，它会和氯离子形成难溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故B错C、这一操作不能说明氢气就是纯的，以为它没有指明是不是装满氢气的试管，如果氢气的含量很少，同样听不到爆鸣声，故C错D、我们验证的是否存在氯离子，在操作时先加入稀盐酸，这样会引入氯离子，这样就会干扰我们的判断，故D错6

11、.欲测量久置在空气中的NaOH固体中NatCO的质量分数。取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是()A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V mL气体B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m gC.与足量Ca(OH)t溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m g固体D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m g【答案】C【解析】A.由于二氧化碳是易濬于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧 化碳的体枳，故 A 不合理要依据剩余濬液的质量进行计算，还必须知道彗加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算做 B 不合理;与足量 Ca

12、(OH)抒容液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥得到皿:吕固体此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故C合理；D、使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故D不合理；故选Co7.自来水常用二氧化氯（Cl2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物.市场上有些不法商贩为牟取暴利,6用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（）A.氯化钡溶液B.石蕊试液C.硝酸银溶液D.氢氧化钠溶液【答案】C【解析】A、 自来水中的

13、物质与氯化钡不反应，所以氯化钡溶液检验不出是不是自来水，故错误；B、 纯净水的酸性很弱，接近中性，遇石蕊没有明显的变化，不会鉴别出来，故错误；C、 硝酸银溶液中有Ag，可以与自来水中的CI-反应，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验 到底是自来水还是纯净水.故正确.D、自来水中的物质与氢氧化钠不反应，所以氢氧化钠溶液检验不出是不是自来水，故错误；8.下表中的选项不符合 右图所示曲线的是（）选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定

14、温度下，向一定量的水中加入食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数【答案】B【解析】A.锌和硫酸在常温下就可反应并且是只要接触就会反应，氢气质量上升直至反应结束，所決曲 线的起点应该在原点，最终形成一条水平线，氢气量不再增加，故符合向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合滚液中加人稀盐酸时，稀盐酸先要与氢氧化钠反应而后再与碳酸钠反 应，故产生气体的曲线的起始点不在原点，故不符合。C、向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量时，由于氢氧化钙与碳酸钠一接解就会生成碳酸钙沉淀， 所以沉淀量从起点不断增加，直至反应结束，最终形成一条水平线，沉淀质量不再增加，故符合。D、在一定温度下，向水中加入食盐晶体，食盐会溶解，

15、但是当达到饱和时就不在溶解了，那么溶液的质量 也不再增加了，此时溶质的质量分数也不再改变，由于是向水中加入的食盐，所以曲线的起点应该是原点， 故符合。故选B。79.某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）22+A.SQ、NG、Ba、Cl2 + +B.Cu、Na、NQ、KC. K+、CQ、NQ、ClD. H+Ba2+、K+、NQ一【答案】C【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液显碱性；SQ2一、Ba2E结合产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A选项错误；铜离子和氢氧根离子结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B选项错误；四种离子在碱性溶液中不能产生沉淀、气体或水，因

16、此可以大量共存，故C选项正确；氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故D选项错误。10.将Ba（NQ）2、NaQH HSQ、K2CQ四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀气体乙沉淀沉淀丙丁气体沉淀F列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是（）A.Ba(NQ)2、NaQH H2SQ、K2CQB.H2SQ、K2CQ、Ba(NQ)2、NaQHC. NaQH Ba(NQ)2、HSQ、K2CQD. H2SQ、Ba(NQ)2、NaQH K2CQ【答案】D【解析】甲和丁能反应生成气体， 则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，分析选项，只有D符合题意，故选Do、非选

17、择题:1.有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来叙述实验操作、反应现象和结论8实验操作预期现象与结论【答案】实验操作预期现象与结论分别取少量三种白色粉末于洁净的试管中，加入足量的水充分溶解有一支试管中的粉末不溶解，该粉末是碳酸钙向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸有气泡产生的，溶解前的粉末是碳酸钠；无明显现象的，溶解前的粉末是氯化钠【解析】三种白色粉末中，只有碳酸钙不溶于水，可利用溶解性的不同将碳酸钙鉴别出来，剩余两种再利用碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成即可鉴别提示：归纳鉴别物质的一般化学方法：分析物质组成，找出组成上的差异，选出合

18、适试剂，利用反应现象的差异判断物质种类。2.某溶液中含有SO2 - Cu2+、Na+、Cl,请选用合适的试剂将Cu2+除去(不能引入新的杂质离子).【答案】向混合溶液中加入足量NaOH震荡后静止，将沉淀过滤，保留滤液.然后再向滤液中滴加足量稀盐酸，中和多余OH 将滤液加热，煮沸，除去多余氯化氢.【解析】将 C 正絲去意味着需要选择某种试剂能和铜离子发生反应生成沉淀，将铜務子从溶液体系中脱离出 耒初中阶段最常见的不濬于水的含铜物质是氢氧化铜故所选择的试剂，其阴鳥子为 0H；阳离子龙颇为 Na 所选除杂试剂为 NaOH.提示：(1)离子除杂是选择合适的试剂，与需要除去的离子发生反应，从而将杂质离子除去的方法。(2)离子除杂意味着试剂中的离子和杂质离子不共存。(3)除杂不能引入新的杂质离子。(4)除去某一种离子通常需要二种或两种以上试剂。3.向&CO溶液中滴入Ba(OH2溶液至恰好完全反应.(1)可以观察到的实验现象是 _ .(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子.(填离子符号)9(3)