2011届化学高考一轮复习教学案电离平衡

1、第十讲电离平衡 【考纲要求】 1熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度 对强弱电解质进行对比。 3理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。 弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看， 强电解质是具有 的 化合物，弱电解质是具有 键的 质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 强电解质为 、 和 键的 化合物和某些具有 键 化合物；从电离平衡的观点来看， 强电解 电离；从物质类别来看，一般地说， ，弱电解质为 和 等。2、 写出下列物质的电离方程式: NaHS04 H2S KAl(SO4)2

2、3、 在一定条件下， 4、 电离平衡的特点： NaHC03 AI(0H)3 H2SO3 ，叫做电离平衡。定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 动：电离平衡是一个 平衡。 等：V电离) V(结合) 0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。 5、影响电离平衡的因素： CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则 条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH 升温 加水 加冰醋酸 加 CH3COONa 力口 HCl 加 NaOH 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和碱的 能力 与活泼金属 产生

3、H2 的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 大 醋酸 大 同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) C (酸) 中和碱 的能力 与活泼金属 产生 H2 的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 相同 小 小 醋酸 大 电离平衡巩固练习 第I卷（选择题共 60 分） 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高 速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A .溶液 B .悬浊液 C.乳浊液 D .胶体 2为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补

4、充的是（ Q I A. Mg B. ca2 C. Na D . Fe3 3常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（ ） A c（HCOO ） c（Na ） B c（HCOO -） : c（Na ） C c（HCOO -） =c（Na ） D .无法确定c（HC 与c（Na ）的关系 4. 在同一温度下，弱电解质溶液 a,弱电解质溶液 b,金属导体 c的导电能力相同。若升高 温度后，它们的导电能力是（ ） A. abc B. a=b=c C. cab D. bca 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答

5、案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确的给 2 分，选两个都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 6. 从下列现象可以判断某酸是强酸的是（ ） A .加热该酸至沸腾也不分解 B .该酸可以分解石灰石放出 C2 C.该酸可以把Al （ H ）3沉淀溶解 D .该酸浓度为.1mo1 L时的 pH 为 1 7. 常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 Om。1 I，该离子中可 能大量共存的离子组是（ ） A . Ba2、Na、542、Cl - 5 等物质的量浓度的下列溶液中， NH4离子的浓度最大的是（ ） NH 4Cl N

6、H4HC3 NH 4HS4 NH4N3 B. S2、 Na 、 HC3 c. Mg2+、Fe+、SO4 -、CI - D. NH4+、Na*、SO?-、a - &下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( ) A 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B .牛油与 NaOH 溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出 C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D 水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染 1 1 9.实验测得常温下Om。1丄 某一元酸(HA )溶液的 pH 不等于 1 , .1mo1丄一某一元 碱(BOH )溶液里C( H J

7、，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物 质的量浓度由大到小顺序是( ) A C(B+) AC(A-) c(OH T c(H +) B C(A-) C(B ) C(H ) C(OH -) C C(B ) =C(A) C(H ) =C(OH _) D C(B ) C(A_) C(H ) C(OH ) 10 .以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围：甲基橙 3.14.4 甲基红 4.46.2酚 酞 8.210,现用0.1000mol L JNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( ) A .都可以用 B .只能用 C.可以用或 D .可以用或 11 .下列离子方程式书写正确的是( )

8、 2CH3COO 一 2H CaCO3 c(OH J A . C(NH3 H2O) = (CH3COO)2Ca CO2 H 2O A.醋酸除水垢 盐酸除铁锈 2H 亠 2亠 FeO 二 Fe H 2O 硫酸除铜绿 4H Cu2(OH )2CO3 =2Cu2 CO2 3H 2O (稀)硝酸除银镜 Ag 2H NO=Ag NO2 H 2O 12 .用水稀释 .1mo1 丄氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( C(NH3 H2O) (OH -) D . C(OH _)的物质的量 C . C(H)和C(OH J 的乘积 -4 -4 13 .将 20 mL 0.4mol L硝酸铵溶液跟 50 mL

9、0.1mol L氢氧化钡溶液混合，则混合溶 液中各离子浓度的大小顺序是（ ) A c(NO30 c(OH -)(NH 4c(BaM) a c(NOr) c(Ba2 ) c(OH -) c(NH4) C c(Ba2 ) c(NO3-) c(OH -)c(NH4) C(NO3J c(Ba2 ) c(NH /) c(OH -) 量的Na22后，溶液中离子浓度变化最小的是（ ） 15. 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如 11-1 图，从下表中选出正确选 项（ ） 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸

10、 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） 第n卷（非选择题 共 90 分） 三、（本题包括 2 小题，共 18 分） 16. （6 分）下面 ae 是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a.量筒 b.容量瓶 c .滴定管 d.托盘天平 e.温度计 （1） 其中标出仪器使用温度的是 _ （填写编号）； （2） 能够用以精确量取液体体积的是 _ （填写编号）; （3） 称取 10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品 的实际质量为 _ g。14 .某溶液中含有 HCO3 一 SQ2 、 CO32 CH 3CO 一等 4 种阴离子，若向其中加入足 CH 3CO

11、O - SO32 一 C. CO32 一 HCO3 （甲） 17. （12 分）化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明 乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和 pH 试纸。此同学思考后认为： （1）设计的理论依据是 _ ； （2 ）实验简要步骤是 _ （3 ）需记录的现象和数据是 _ ； （4）推断与分析，由于 _ ；说明 _ ，所以乙酸是弱酸。 四、（本题包括 3 小题，共 26 分） 18. （ 8 分）在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸， 充分振荡，直到不再产生C2气 体为止，则在此过程中，溶液里 HC3离子浓度的变化趋势可能是 _ A 逐渐增大 B 逐渐

12、减小 C.先逐渐增大，而后逐渐减小 D 先逐渐减小，而后逐渐增大 试用方程式和简要文字表述理由： 19. （ 8 分）泡沫式灭火器内盛放Al2（SO4）3溶液（约佃01丄）、函3溶液（约 1mol LJ ）及起泡剂。使用时发生的化学方程式是 _ , A|2（S。4）3溶液和NaHC。3溶液的体积比约是 _ 。若用等体积等物质的量 浓度的Na2CO3溶液代替 N a H C3溶 液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 _ 。泡沫灭火器玻璃筒里盛放A|2（SO4）3溶液，铁筒里存放NaHC0 3溶 液，不能把 A|2（SO4）3溶液盛放在铁筒里的原因是 _ 。 20. （10 分）25C时，若体积为 V

13、a、pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱 混合，恰好中和，且已知 Va Vb和 a=0.5b，请填写下列空白： （1） a 值可否等于 3 （填“可”或“否” ）_ ，其理由是 _ 。 （2） a 值可否等于 5 （填“可”或“否” ）_ ，其理由是 _ （3）试确定 a 的取值范围 _ 。 五、（本题包括 2 小题，共 20 分） 21. （12 分）取体积相同（0.025L）的两份0.1 mol LNaOH溶液，把其中的一份放在空 气中一段时间后，溶液的 pH _ （填“增大”、“减小”或“不变”）,其原因 是 _ 。 用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液， 若中和

14、第一份（在空气中放置一段时间） 所消耗 硫酸溶液的体积为 VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为 VB，则： （1 ）以甲基橙为指示剂时， VA与VB的关系是 _ ； （2）以酚酞为指示剂时， VA与VB的关系是 _ 。 22. （8 分）有 A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是CHsCOONa溶液、NH 4CI溶液、 盐酸和Na2SO4溶液中的一种。 （1） 已知 A、B 的溶液中水的电离程度相同， A、C 溶液和 pH 相同。A 是 _ 溶 液，B 是 _ 溶液，C 是 _ 溶液。 （2） 若 B 溶液中c（ H J 与 C 溶液中的c（H）相同，现将 B 的溶液稀释 10 倍后溶液的 pH

15、 值用pHB表示，C 溶液的 pH 值用PHc表示，贝 y PHB PHC _ （填 大于或等于某个数）。 六、（本题包括 2 小题，共 26 分） 23. （9 分）有一种 pH 为 12 的 Na H 溶液 100 mL ,要使它的 pH 降到 11, （1 ）如果加入蒸馏水，应加 _ mL ;（溶液总体积允许相加。下同） （2） _ 如果加入 pH=10 的 Na H 溶液，应加 mL ; （3） 如果加入 0.1mol L J的盐酸，应加 _ mL。 24. （17 分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作： （1 ）分别称取3.34 gKBr。3和H.90g KB

16、r ,混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用 _ （填仪器名称不同）引流注入 _ ,最后用 _ 滴加蒸馏水定容，配成 1L 溶液。 _1 （2） 称取 _ g NS2。3 5H2O ,用同样方法准确配制1 L O/md L的标准 溶液。 （3） 准确量取 100mL 含酚（以苯酚计）水样，准确滴加 KBr3 - KBr混合液 .oomL 并 加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成 Br2,立即跟苯酚反应生成沉淀。 （4） 上述反应完成后，再加入约 1 g KI，放置 5 min，然后用 _ 作指示剂，再 用Na2S23标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为： Na? S?3 +12 2 N

17、al * Na?S4O6）用去 10.80 mL Na?S?3 溶液 1 （5）求水中酚的含量（mg丄）是否符合国家有关废水允许排放的标准? 1 （国家标准为酸的含量w .5mg L ） 弱电解质的电离平衡基础知识答案 4、 电离平衡的特点： 定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 保持不变 。 动：电离平衡是一个 动态 平衡。 等：V电离）= V（结合） 0。 变：若条件改变，旧的电离平衡将被 破坏，会重新建立新的平衡。 5、 影响电离平衡的因素： CH3COOH 溶液中存在电离平衡： CH3COOH 一 CH3COO-+H+ 若改变条件，则 条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+

18、) pH 升温 正 增大 增大 减小 加水 正 增大 减小 增大 加冰醋酸 正 减小 增大 减小 加 CH3COONa 逆 减小 减小 增大 力口 HCl 逆 减小 增大 减小 加 NaOH 正 增大 减小 增大 6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) pH 中和碱的 能力 与活泼金属 产生 H2 的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸 小 大 小 同 pH、同体积的盐酸和醋酸相比: C(H+) C (酸) 中和碱 的能力 与活泼金属 产生 H2 的量 开始与金属 反应的速率 盐酸 相同 小 小 小 相同 醋酸 大 大 大 1 从物质结构的共价化合物；从电离

19、平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电在溶液中部分 电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、强碱 和 弱电解质为弱酸和弱碱等。 2、写出下列物质的电离方程式: NaHS04 = Na+ H+ SO42- NaHC03 = Na+ HC03 H2S H+ HS- KAl(SO4)2 = K+ A13+ 2SO42- AI(0H)3 A13+ 30H- H2SO3 H+ HS03- 3、在一定条件下， 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等时， 键的共 弱电解质 大部分盐， 电 离过程就达到了平衡状态 ，叫做电离平 巩固练习参考答案 9 7 1. D 雾是由小水珠(

20、直径10 10 m )分散于空气中形成的，属于胶体。 2. C 人体出汗时会损失 NaCI，需补充Na 。 c(HCOO J+c(OH J = c(H +) + c(Na+) pH = 7 c(OH =c(H +)，则 c(HCOO -) =c(Naj 。 4. A 温度升高，弱电解质的电离程度增大，导电能力增强；强电解质因已完全电离，导 电能力变化不大；而金属的导电能力减弱。 5. C 在 NH4HSO4溶液中，NH4HSO4 =NH4+H + + SO： 水解。 二 1mol L ，而 C 项在碱性环境下可大量共存。 达到滴定终点恰好生成 HCOONa，溶液因水解显碱性。 A 项醋酸为弱酸

21、应写化学式；B 项铁锈为Fe23 ； D 项稀硝酸生成N。 由于电离平衡 ,因稀释而向正反应方向移动，因而在 同等稀释的前提下，NH 3 H 20的浓度将进一步减小，由NH 3 H 2。电离出来的OH 一浓 度会有一定程度的增加，即在溶液中C(NH3 H 2O) ： C(OH )。若再逐渐稀释下去，直 到氨水的碱性逐渐减弱而接近极限的状态下，氨水的浓度会一直减弱下去，但 OH -离子的 浓度会逐渐接近并保持一个常量：10 “ mol I，。因此，将0.1mo1 L NH3旧20水稀释, 3 . C 据电荷守恒 2一, H 的存在抑制了 NH4的 6. D 酸性强弱要看电离 H 的程度，D 项中

22、酸浓度为 .1m l 丄时的pH为 1，说明酸中 H 全部电离，酸为强酸。注意 B、C 不成立，如醋酸可溶解 CaC03、AI(0H)3。 7. 10* 十 二4 _i c(H+)= -=1mol c(H )水=10 mol丄，溶液可为强酸， c(OH 水 或强碱 & C “血液透析”即为渗析, 9 . A HA 为弱酸，在 B 项为胶体的盐析，D 项为胶体的电泳。 皿=10 BOH 溶液里C(OH 1 42 10一14 GOHF2 c(OH L , BOH 为强碱。酸碱恰好反应，生成的 BA 发生水解。 10. B 11. C 12. B C(NH3 H2O) 分数 c(0H 永远是

23、分母大于分子，即其值随着水量的增加而减小。13. B 由于 2NH4NO3+ Ba( H)2 Ba(NO3)2 2NH3 Ho Ba(OH)2过量 故 c(OH -) C(NH4)； 15. CD 石蕊因变色不明显，不能作指示剂；注意：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。 16. ( 1)abc (2)c (3)9.5 17. ( 1)弱电解质溶液稀释 10a 倍，pH改变小于 a (2)将一定浓度的酸稀释到一定量 (如 100 倍体积)后，测定稀释前后溶液的 pH (3)稀释的倍数，稀释前后溶液的pH (4) 溶液稀释 100 倍体积后，溶液的 pH的改变小于 2;稀释过程中酸的电离程度增大 18 . C ;先加稀盐酸，发生反应H V。3二HC。3 ,故HCQ浓度增大后发生 HCO3一 H C6 HzOHCS一 浓度减小 19 AI2(SO4)3 +6NaHCO 3 = 2AI(OH )3 J +3Na2SO4 + 6CO2 ； 1 6- Al2 (SO4)3 的 量偏少，产生C