水溶液第一九版(20210929124534)

1、第3章 物质在水溶液中的行为第1节水溶液知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H +、OH 浓度，以及与PH的关系，会进行有关 PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。情感态度与价值观： 通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。教学重点：水的电离过程和 Kw的含义的理解，有关 PH、Kw的简单计算。教学难点：水的电离过程和

2、 Kw的含义的理解，有关 PH、Kw的简单计算。课时安排：共两课时教学内容：第一课时【引入】通过必修课程的学习， 我们知道：在水中参加可溶性的电解质所形成的溶液可以导电。那么，纯水能导电吗？为了解决这个问题，有人曾经用经过很屡次纯化处理的纯水来进行导电实验，最终发现它仍然导电，这是为什么呢？【学生】思考，预习。【教师】这是因为纯水中存在自由移动的离子，是由水分子电离产生的。【板书】一、水的电离+ H2O = H + OH H 0【教师】这个电离是一个可逆过程,在一定条件下可以到达电离平衡,平衡常数可以表示为:+【板书】、,H OH K =H2O【教师】由这个式子可以知道：【副板书】KH2O=H

3、 +OH【教师】在一定温度下，K和H2O都是常数，其乘积必然还是常数，因此H+OH 也是常数。把这个常数写成 Kw。【板书】1、 Kw=H+OH :水的离子积常数水的离子积。一14 2 225 C, Kw=1.0x10 mol ?L【练习】1、求纯水的近似浓度，假设平均每n个水分子中有1个发生电离那么n值是。3令水的密度是 1g/cm答案：55.56mol / Ln=55.56 X107【说明】水的离子积很小，说明水的电离程度很小，其主要存在形态还是水分子。【教师】同学们注意，Kw的值的大小只与温度有关。因为水的电离是中和反响的逆反响, 故其是吸热的，即：T ， Kw。【板书】2、 Kw只与温

4、度有关，T ， Kw 【练习】2、说明以下操作，使水的电离程度是增大了，还是减小了，还是不变？(1 )温度升高(2)向水中参加酸(3)向水中参加碱【教师】因为水中存在水的电离，故只要是水溶液都存在+ 中H 和OH 的计算。【例题】 计算以下溶液中H+和OH(1)1X10 3mol/LHCIHCl= H+ + C3 3 310 10 103有:(10 + x) x = 1.0x10(4)向水中投入钠日+和OH ，下面我们看看水溶液(室温)WO 二+ OH14(2) 0.05mol/L Ba(OH)2溶液+H2O = H + OH2+Ba(OH)2= Ba + 2OH0.050.050.1014有

5、：(0.1 + x) x = 1.0x10【小结】水溶液中有关Kw的计算1、抓住溶液中H+、OH 的计算关系:+ Kw = H OH 2、酸溶液:H+= H+酸 + H+h2。H+酸 3、碱溶液:OH = OH 碱 + OH H2OOH 碱+9 1 1【提问】假设由水电离出的H的浓度为10 mol ?L，那么该溶液是酸性还是碱性?【答案】抑制了电离，酸碱性都有可能。【过渡】纯水的导电能力非常弱，但是向其中参加电解质形成溶液以后，导电能力增强，那么，不同的电解质溶液的导电能力是否相同呢？我们看课本P74?观察？思考?。【学生】不同。【提问】那么溶液的导电性与哪些因素有关呢？【学生】 影响溶液导电

6、性的因素：离子的浓度和离子本身所带的电荷。1 1【追问】那么浓度同是 0.5mol ?L的盐酸、NaCl溶液、氨水和 CWCOOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的导电性弱说明了什么问题？【学生】自由移动的离子的浓度小。【追问】为什么小？【学生】只有一小局部发生了电离。【教师】对，这说明不同电解质在水溶液中的电离程度是不一样的。【板书】二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大局部的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中局部电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水【注意】强弱电解质的划分与物质的溶解性没有关系【练习】3、

7、以下电解质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质?NaCI NaOH NH3 H CWCOOH BaSO AgCI Na?。&0 W0【教师】表示电离的式子叫电离方程式，下面我们看看电解质的电离方程式。【板书】2、电离方程式(1)强电解质：用如:+2+ SO 42+2 BaSO4 = Ba + SO4H2SO4 = H(2)如:弱电解质：用“+ HF = H + FCH3COOH 二 +CH3COO + HNH 3?H2ONH+4 + OH【教师】弱电解质溶液中存在电离平衡，例如：在CH3COOH溶液中，到达电离平衡时,和CH3COO 很少，大局部仍以 CH3COOH分子的形态存在。【讲解】【例题

8、】(3)多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)+ -H + HCO3H2CO3#HCO3+H2SO3 H + HSO3+ H3PO4= H + H 2PO42+3 HPO4H +PO4Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH+2HSO3 H + SO 32 + 2 H2PO4H +HPO4=AI(OH) 4 + H +3+AI + 3OH碱式电离：AI(OH) 3【注意】AI(OH)3:两性按两种方法电离 酸式电离：AI(OH)3 + H 20 =I 1、强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同+ 熔化：NaHSO4= Na + HSO4溶解:+ + 2NaHSO4 = Na + H

9、 + SO4 2、弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3= Na+ + HCO 3HCO3H+ + CO 32【教师】大家要注意：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合(因为水是极性分子，存在偶极矩)，以“水合离子或“水合分子的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。【板书设计】第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液一、水的电离+ H2OH + OHH 0以表示为：+H OH H2O+1、Kw=H OH i水的离子积常数(水的离子积)。一14 2 225 C, Kw=1.0x10 mol ?L2、Kw只与温度有关，T/ , Kw丿二、电解质在水溶液中的存在形态1、强弱电解质强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质常见的强电解质：强酸、强碱和绝大局部的盐，金属氧化物弱电解质：在稀的水溶液中局部电离的电解质常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水2、电离方程式(1) 强电解质：用“=+2 女口： H2SO4 = 2H + SO 42+2BaSO4= Ba + SO 4(2) 弱电解质：用“女口： HF = H+ + F +CHsCOOHCHsCOO + HNH 3?H2O = NH 4+ + OH (3) 多元弱酸和多元弱碱的电离方程式(以第一步为主)(4) 强酸