2020年高考化学一轮复习第4章第2节富集在海水中的元素_氯课时跟踪练含解析

1、1富集在海水中的元素氯1. （2019 广州模拟）有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 氯碱工业中，阳极得到烧碱C.可在“ 84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为 HCI）以增强漂白性D.CI2能使湿润的有色布条褪色，所以CI2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A 正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B 错误；“ 84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCI 氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C 错误；CI2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白

2、作用；D错误；正确选项 Ao答案：A2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCbB. FeCbCFeCbD. AICI3解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCb,与盐酸反应生成 FeCb, B C 错误。答案：D3. （2019 大连模拟）CI2是一种重要的工业原料， 液氯储存区贴有的说明卡如下。下列解释事实的方程式不正确的是（）包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH NaHSO 溶液吸收电解A. 电解饱和食盐水制取 CI2： 2CI + 2fO=OH + H4 + CI2?B.氯气用

3、于自来水消毒：CI2+ H2O 2H+ Cl+ CIOC.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟： 8NH + 3CI2=6NHCI + N2D.氯气“泄漏处理”中 NaHSO 溶液的作用：HSO+ CI2+ H20=sO+ 3H+ 2CI电解解析：A 项，电解饱和食盐水制取 CI2,反应的离子方程式为 2CI+ 2H2O=2OH +Hzf+ CM，正确；B 项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为CI2+ H2O- H+CI+ HCIO,不正确；C 项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH2+ 3Cl2=6NHCI + N2,正确；D 项，氯气“泄漏处理”中NaHSO 溶液的作

4、用，反应的离子方程式为 HSO + CI2+ HbO=Sb + 3H+ 2CI，正确。答案：B4.下列关于卤素（用 X 表示）的叙述，错误的是（）A.卤素单质与水反应均可用X2+ fO=HXHX 表示B.HX 都极易溶于水，它们的热稳定性随X 的核电荷数的增加而减小C. 卤素单质的颜色由 F2TI2随相对分子质量增大而变深D.的还原性依次为CIBrl解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF 和 Q,不符合 X2+ H2O=HXeHX 故 A错误；卤素原子得电子的能力越强， HX 的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随 X 的核 电荷数的增加而减小，所以 HX 的热稳定性随 X 的核电荷数的增

5、加而减小，故 B 正确；卤素 单质的颜色从上到下逐渐加深，由 F2TI2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C 正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性确。答案：A5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCb 4H2O解析：A 叽利用 MnO 和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的;装置气体应该是“长进短出”，且 CI2和 HCI 都能与 NaHCO 溶液反应，应用饱和食盐水除去B 项，洗气NallCOi乙T3

6、CI2中的 HCI，故无法达到实验目的；C 项，MnO 不溶于水，MnCI2能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实验目的；D 项，加热蒸干时 MnCb 会发生水解：MnCb+ 2fO=Mn（OH）a4J+ 2HCIf,无法制得 MnCb 4fO,故无法达到实验目的。答案：C6. （2019 日照质检）溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似， 能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr +H2O=HB 冲 HIO。下列有关 IBr 的叙述，不正确的是（）A. IBr 是双原子分子B. 在很多反应中，IBr 是强氧化剂C. 和 NaO

7、H 溶液反应生成 NaBr 和 NaIOD.和水反应时，IBr 既是氧化剂又是还原剂解析：IBr 中 I 为+ 1 价，Br 为一 1 价。2 个原子组成 1 个 IBr 分子，A 正确；因为其化 学性质与卤素相似， 所以在很多反应中，IBr 是强氧化剂，B 正确；跟水反应的方程式为 IBr + fO=HB 片 HIO,反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是 I 为+ 1 价，Br 为1 价，故这个反应不是氧化还原反应，D 错误；与碱反应的实质可看成是IBr 先与水反应，生成物 HBr 和 HIO 再与碱反应，所以 2NaOHF IBr=NaBr + NalO+ H2Q C 正确。答案：D

8、7 .已知：KCIQ+ 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2T+ 3HaO,如图为验证氯气性质的微型化实验。将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是itSTTKSCN的懈灌选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCb 溶液变红CI2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色CI2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CI2具有漂白性D淀粉-KI 溶液变成蓝色CI2具有氧化性解析：A 项，是因为 Cl2具有强氧化性，错误；B 项，Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2与水反应生成 HCI 和 HCIO,再与 NaOH 溶液发生中和

9、反应生成盐而使溶液褪色，还 可能是生成的 HCIO 的漂白性使溶液褪色，错误；C 项，CI2本身不具有漂白性，而是CI2与H2O 作用生成的 HCIO 具有漂白性，错误。答案：D&下列实验操作、现象和结论均正确的是（）KCIQ 晶体上，并用表面皿KCJCMW5选项实验操作现象论A用双氧水滴定淀粉-KI 溶 液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别 NO、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气DL,衲人稠最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析：A 项，淀粉-KI 溶液一般作为指示剂

10、，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B 项，在酸性环境中， KIO3与 KI 反应生成丨2,正确；C 项，NQ溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D 项，加入 AgNO溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案：B9.向含 SO、Fe2*、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入 C的体解析：题中四种离子与 C12反应的先后顺序依次是SO（消耗 2.24 L Cl2）、I（消耗 1.12L Cl2）、Fe2+（消耗 1.12 L Cl2）、Br（消耗 1.12 L Cl2），因此 C 选项正确。答案：C10.

11、（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_。（填写试剂或溶液名称）（2）实验室用 2.00 molL1的盐酸和漂粉精成分为 Ca（CIO）2、CaCb反应生成氯气、积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是c6氯化钙和水，若产生 2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 _ mL。（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是7否含有空气：_(4)CIO2常用于水的净化，工业上可用CI2氧化 NaCIQ溶液制取 CI02。写出该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：解析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢

12、，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯 气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。(2) 根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCI + Ca(CIO)2=CaC2+ 2H2O+2CI2T，反应中生成氯气的物质的量是 0.1 moI，则消耗氯化氢的物质的量是 0.2 moI，盐 酸的浓度是 2.00moI，因此需要盐酸的体积是 100 mL。(3) 氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。CI2氧化 NaCIQ 溶液制取 CIO2, CIOT被氧化为 CIQ,而 Cb 被还原为 C，根据氧化还原

13、反应中元素化合价升降总数相等可得离子方程式为CI2+ 2CIOT=2CIO+ 2CI答案：(1)饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液(2)100(3)用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气11 如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:(1)_写出装置甲中发生反应的化学方程式： _装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 _(写名称)。C12+2CI()7=2CIQ+ 2CI甲乙丙丁8利用装置丙制取饱和氯水并测其pH。1_ 证明氯水已饱和的现象是_2_ 测定饱和氯水的 pH 方法是_3若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是(3)饱和氯水

14、与石灰石的反应是制取较浓的HCIO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HCIO 溶液并进行了如下定性实验：i 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO 气体。1试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HCIO 的原因：(用有关的方程式结合文字回

15、答)。2试根据所学知识推测，在ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_ (写化学式)。3写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式：解析：(1)在装置甲中 MnO 与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是 MnO+ 4HCI(浓)=MnCb+ CI2T+ 2H2O;装置甲中的仪器使用前需要检漏的为分液漏斗。(2) 氯气的水溶液叫氯水，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中； 由于饱和氯水中含氧化性的HCIO,会将 pH 试纸氧化，因此不能使用 pH 试纸测定饱和氯水的 pH,故测定饱和氯水的 pH 方

16、法是用 pH 计直接测定； 浓盐9酸具有挥发性，在制取的氯气中含有HCI，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，HCI 溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的pH 偏小。(3) 在饱和氯水中加入石灰石制备HCIO 的原因是饱和氯水中存在平衡：CI2+H2OH+ C+ HCIO,加入 CaCO 后，由于酸性 HCIH2COHCIO,所以会发生化学反应：2HCI + CaCO=CaC2+ COf+ H2O,由于 c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓10度，化学平衡正向移动， 使 HCIO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，

17、还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCGh、HCIO;将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO 沉淀，反应的离子方程式是Ca2+ HCO+ OH =CaCOL + H2Q答案： MnO2+ 4HCI(浓)=MnCb+ CI2T+ 2f0 分液漏斗(2) 丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用 pH 计直接测定由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH 偏小(3) 由于饱和氯水中存在平衡：CI2+ H2OH+ C+ HCIO,加入 CaCO 后，2HCI+ CaCO=CaC2+ COf+ H2O,使平衡右移， HCIO 的浓度增大

18、2CaCb、Ca(HCO)2、HCIO2 丰一一3Ca + HCO + OH=CaCa+ H2O12. (2019 深圳调研)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件CIO2有类似 CI2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。I.制备亚氯酸钠(1)_ 仪器 a 的名称为_ ，仪器 b 的作用是(2)_ 装置 A 中生成 NaCIQ 的离子方程式为 _(3) 若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaCIQ 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_ 、_、干燥等。n.探究亚氯酸钠的性质停止通 CIO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A 中滴下生成NaCI关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量CIO2，充分反应。混倉解液K【-谜粉幣液Na01J溶液ABC11入稀硫酸。(4) 开始时 A 中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因(5)_B 中现象为(6) 实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹， _解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)根据仪器 a