2022九年级化学下册疑难知识点01金属和金属材料难点突破含解析新版新人教版20222226150

1、第八单元金属与金属材料难点突破考点一：金属活动性顺序1有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、外表积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，那么甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 a甲>丙>乙b丙>乙>甲c甲>乙>丙.d丙>甲>乙【答案】a【解析】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到cuso4溶液中，一段时间后，甲、丙外表出现红色物质，乙没明显现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等

2、质量、外表积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的强，那么甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲>丙>乙。应选a。考点二：金属与酸反响等量金属与足量酸的反响、足量金属与等量酸的反响2有元素化合价为+2价的a、b两种金属取等质量的大小形状相同的a、b与足量盐酸反响时，产生氢气的质量与反响时间的函数关系如下图，从图示说明的函数关系，可以得出的正确结论是 a与酸反响速率：ab，相对原子质量abb与酸反响速率：ab，相对原子质量abc与酸反响速率：ab，相对原子质量 abd与酸反响速率：ab，相对原子质量 ab【答案】c【解

3、析】金属的位置越靠前，与酸反响生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，a的斜线比b陡，故a的活动性强于b；金属与足量的酸反响时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出a产生的氢气少，b产生的氢气多，故a的相对原子质量大于b的。a、由图中信息可知，与酸反响速率：ab，相对原子质量ab，该选项说法不正确；b、由图中信息可知，与酸反响速率：ab，相对原子质量ab，该选项说法不正确；c、由图中信息可知，由图中信息可知，与酸反响速率：ab，相对原子质量ab，该选项说法正确；d、由图中信息可知，与酸反响速率：ab，相对原子质量ab，该选项说法不

4、正确应选：c3下列图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的选项是( )a分别向等质量mg和cu中参加足量等质量、等浓度的稀硫酸b分别向等质量且足量的zn中参加等质量、不同浓度的稀硫酸c分别向等质量且足量的mg和zn中参加等质量、等浓度的稀硫酸d分别向等质量的mg和zn中参加等质量、等浓度且足量的稀硫酸【答案】c【解析】a、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反响生成氢气，与图像不符，错误；b、等质量且足量的zn中参加等质量、不同浓度的稀硫酸反响，浓度大的稀硫酸反响生成氢气多，与图像不符，错误；c、mg比zn活泼，向等质量且足量的mg和zn中参加等质量、等浓度的稀硫酸，mg产生氢气

5、快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；d、镁的金属活动性比锌强，镁的反响速率快，与图像不符，错误。应选c。考点三：金属与盐溶液的置换4将一定量的铁粉投入到zn(no3)2、cu(no3)2、agno3的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法： 滤渣中一定有银，可能有铜和铁； 滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子； 向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜； 假设滤渣中只有两种单质，那么滤液中可能含硝酸铜； 假设滤渣中有三种金属单质，那么滤液中的溶质只有硝酸锌。 反响后得到滤渣的质量大于反响前参加铁粉的质量 以上说法正确的选项是 a b

6、 c d【答案】d【解析】滤渣中一定有银，可能有铜和铁；故正确。锌比铁活泼，滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；故正确。向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，滤渣中一定有铁，银和铜；故错误。假设滤渣中只有两种单质，那么滤液中可能含硝酸铜；故正确。假设滤渣中有三种金属单质，说明铁过量，那么滤液中的溶质不只有硝酸锌，还有硝酸亚铁。故错误。反响后得到滤渣的质量大于反响前参加铁粉的质量，一个铁置换出一个铜，两个银。故正确。以上说法正确的选项是d. 。考点四：金属与酸的计算5现有feag、fecu、feal、fezn四种铁的合金，取其中一种合金样品5.6g，跟足量稀硫酸反响，得到0.

7、3g h2，那么此合金样品可能是afeag合金bfecu合金cfeal合金dfezn合金【答案】c【解析】a、5.6gfeag合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能小于0.2g，故a不符合题意；b、5.6gfecu合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能小于0.2g，故b不符合题意；c、5.6gfeal合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故c符合题意。d、5.6gfezn合金与足量的稀硫酸充分反响，产生氢气的质量只能大于0.17g小于0.2g，故d不符合题意；应选：c。考点五：金属的工业流程6废旧 的电路板中含有铝、铁、铜

8、、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。：cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o ，不考虑金、银发生类似反响，每一步反响假设完全。1将电路板粉碎成粉末的目的是_。2步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_。3步骤所得滤渣的成分是_。4步骤中一定发生反响的化学方程式是 _。5步骤中反响的实验现象：_。【答案】增大反响物的接触面积，使反响充分进行并加快反响速率 硫酸铝和硫酸亚铁 银和金 fe+cuso4=feso4+cu 滤渣局部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【解析】1反响物的颗粒越小，反响物之间的接触面积就越大，反响就越充

9、分，反响速度就越快。因此将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反响物的接触面积，使反响充分进行并加快反响速度。2金属活动性顺序中铝、铁排在氢的前面，能和稀硫酸反响分别生成硫酸铝、硫酸亚铁，铜、银和金排在氢的后面，不能和稀硫酸反响，因此步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。3根据题中提供的资料，cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o，不考虑金、银发生类似反响，每一步反响假设完全，经过步骤中的反响铜转变成硫酸铜，而银和金没有发生反响，因此所得滤渣的成分是：银和金。4根据题意步骤得到的滤液中一定含有硫酸铜，可能含有稀硫酸，因此步骤参加过量的铁粉后，一定发生反响的化学方程式是：fe+

10、cuso4=feso4+cu。5因为步骤参加过量的铁粉，步骤得到的滤渣中含有铜和铁，步骤中参加过量的稀硫酸后，铜不能和稀硫酸反响，但铁能和稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，因此反响的实验现象是：滤渣局部溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。考点六：有关金属反响的综合计算72022年5月15日我国第一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子原件都采用了黄铜(铜和锌的混合物，且铜不与硫酸反响)。为测定某黄铜中锌的质量分数，化学小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次参加，充分反响，测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次参加稀硫酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g39.9259.8479.8099.80(1)黄铜粉末完全反响生成氢气的质量为_。(2)第三次实验结束后溶液中的溶质为_。(3)该黄铜粉末中铜的质量分数是_?(写出计算过程)答案：0.2g 硫酸锌和硫酸 67.5%详见解析) 【解析】（1） 根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反响生成氢气总质量为20g+80g-99.80g=0.2g，故填：0.2g；第一次第二次第三次第四次参加