考前仿真模拟卷(六)

1、考前仿真模拟卷（六）（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1Li 7C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Ba 137、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只A .晶体硅C.硅酸钠2下列仪器名称为“(3.下列物质，属于强电解质的是A. NH3 出0H2OC. CH3COONH 4CH3COOH4下列属于氧化还原反应的是A . 2KI + Br2=2KBr + b木B. CaCO3=CaO + CO21C. SO3+ H2O=H2SO4D. MgCl 2+ 2NaOH=Mg(OH)2 J

2、+ 2NaCl5.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A. AICI 3B. Na2CO3C . NH4CID . K2SO46.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C. 明矶能水解生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂D . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路7.下列有关化学用语使用正确的是（）B.纯碱的化学式： NaOH有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（）B .二氧化硅D .铝硅合金c.原子核内有8个中子的氧原子：18oD 氯化镁的电

3、子式：: :&下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A 硫黄矿制备硫酸经历两步：St SO3T H2SO4B 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3+ 2SO2+ O2=2CO2+ 2CaSO4D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝 （CuS），说明CuS很稳定、不具有 还原性9下列能源中，属于无污染能源的是（）A .煤气B .核能C.太阳能D .石油10. 下列说法不正确的是 （）2A .烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的3,蒸发皿蒸发液体时液体盛装量2也不超过容

4、积的彳B .中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C.集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用 于收集或暂时存放气体D .用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11. 下列说法不正确的是 （）A .白磷与红磷互为同素异形体B. 乙酸和软脂酸（C15H31COOH）互为同系物C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D. 14Mg 2、13Mg 2是两种核素对应的微粒12 .将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g） + B（g） 2C（g）。若经2 s后测得

5、A的浓度为0.6 mol L ，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol L_1 sT1 1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol L s 2 s时物质C的转化率为30% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol L1其中正确的是（）A .B .C. D .13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .钠与水反应：Na + 2H2O=Na + + 2OH + 出 fB .铜粉与稀硝酸的反应：Cu+ 2H*=Cu2+ + H2 TC.氢氧化铜与稀盐酸反应：0H+ H + =H2OD .碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO2 + 2=出0+ CO2114. 如图为元素

6、周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）*ZW1A . Y元素的非金属性是表中所列元素中最弱的B. X的最高正价可能为+6价C. W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱15. 下列叙述中，错误的是（）A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 C反应生成硝基苯B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1 , 2-二溴乙烷D .甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2, 4-二氯甲苯16. 下列叙述不正确的是 （）A .盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

7、B .油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫作皂化反应C.打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D .蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物17. 我国成功研制的新型可充电AGDIB电池（铝-石墨双离子电|池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+ LiyAI=Cx+ LiPF6+ Liy側。放电过 程如图所示，下列说法正确的是（）三：;电解液三壬A . B为负极，放电时铝失电子e =Li + LiyrAIB .充电时，与外加电源负极相连的一端的电极反应式为Li yAlC. 充电时A电极反应式为Cx + PF6 e =CxPF6D. 废旧

8、AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1 mol电子，石墨电极上可回收 7 gLi18. 下列事实不能证明 HNO2是弱电解质的是（）A .滴入酚酞，NaNO2溶液显红色B .用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗C. 等pH、等体积的盐酸和 HN02溶液中和碱时，HN02中和碱的能力强D. 0.1 mol L HNO2溶液的 pH = 219. O2SF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O；PtF6(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知 少V 0)04(g) +(XRF.fg)AW. 卜地屮(以g) + PiFJp)下列说法正确的是()A

9、. H1V 0, 出> 0B. H_ AH1_ 少2 AH3+ AH4 = 0C. A H3V 0, A H4V 0D . A H4 V AH1+ AH2 + AH320. 下列变化需克服相同类型作用力的是()A .碘和干冰的升华B .硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D .溴和汞的汽化21. HI在一定条件下可发生反应2HI(g) H2 (g) + 12(g) AH，在2 L恒容密闭容器 中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：实验序号Xt010203040501800C1.00.800.670.570.500.502800C

10、a0.600.500.500.500.503820C1.00.400.250.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是()f _ 1 A .实验 1 中，反应在 010 min 内，v(HI) = 0.02 mol L- minB. 800 C时，该反应的平衡常数K = 0.25C. 根据实验1和实验2可说明反应物浓度越大，反应速率越快D. A H<022 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A . 28 g N2含有的氮原子数目为 NaB. 常温常压下，22.4 L Cl 2含有的分子数目为 NaC . 1 mol Na变为Na*时失去的电子数目为 Na_ 1

11、D . 1 L 1 mol L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为Na23 . 25 C时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）0.0S().060.040.020卩IIc （ co2_）A. 随 PH增大，c （HCO3）数值先减小后增大+ +2 B. b 点所示的溶液中：c(Na ) + c(H ) = 2c(CO3 ) + c(OH ) + c(Cl )+ c(HCO3)C. 25 C时，碳酸的第一步电离常数Ka1= 10D .溶液呈中性时：c(HCO3) > c(C03 - )> c

12、(H2CO3)24. 2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO ,含少量 Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH） 2 ZnCO3的工艺流程如下：(Nll4)：so4.诚酒q体丸滤液下列说法不正确的是（）+2A .当（NH4）2SO4、NH3 H2O 的混合溶液呈中性时，c（NH4 ）= 2c（SO4 ）B “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C. “浸取”时加入的NH3H2O过量，生成 MnO2的离子方程式为2NH3 H2O=MnO2 J + 2NH： + 2出0Mn 2 + H 2O2 +D “过滤川”所得滤液可循环使用

13、，其主要成分的化学式是NH4HCO325 .某溶液X中可能含有-2 3OCNH；、Fe"、Fe3*、Al3+和 K +中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验:气休乙气休甲0. Q2 mol则下列说法正确的是（）A .若含有Fe3；,则一定含有 CB. SO4、NH 4 一疋存在，NO 3、Cl可冃能不存在C. CO,、Al3；、K；一定不存在D 气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26 (6分)A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图：A催化刑CJW B0cCI

14、LCH.A.A已知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：B中官能团的符号是。(2) 的反应类型是。A .取代反应B .加成反应C. 还原反应 D 氧化反应(3) 写出反应的化学方程式： 下列说法正确的是 。A . A物质可从石油分馏得到的石油气中获取B 相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈C.酸性高锰酸钾溶液能与 A发生氧化反应而褪色D .常温下，C难溶于水27. (4分)连二亚硫酸钠(W2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研 究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。(1) 测定0.05 mol L：1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。 写出

15、0t1段发生反应的化学方程式： t2t3段溶液的pH变小的原因是由工业废气制备 Na2S2O4的实验原理如下:Sfh写出装置出中发生反应的离子方程式： 28. (6分)某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。 请分析回答下列问题：(1) D、E 试管内出现的现象分另U为 、 。(2) 三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。(3) 待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是29. (4分)将Ba(0H)2溶液慢慢滴入50 mL 0.4 mol L 的硫酸溶液中所得沉淀的质量m与Ba(OH)2溶液的体积V的关系如图所示(反应过程

16、中溶液体积的变化忽略不计)。试求：加淀质址'f(2) C点OH的物质的量浓度是 30. (10分)某市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用。回答下列问 题：I 图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题:甲醇氧化碳电气已知该产业链中某反应的平衡表达式为c(H2) c(CO)c(H2O),它所对应反应的化学方程式为n 二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0 MPa，温度230280 C )进行下列反应：1 CO(g) + 2H2(g)=

17、CH3OH(g) AHi = - 90.7 kJ mol_ 1 2CH3OH(g)=CH 3OCH3(g)+ H2O(g) AH2=- 23.5 kJ mol - CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) AH3=- 41.2 kJ mol-1(1) 新工艺的总反应为 3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 该反应 AH =1 1在某温度下，若反应的起始浓度分别为c(CO) = 1 mol , c(H2)= 2.4 mol L- , 5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5 min内CO的平均反应速率为 mol (L min)-1。(3)

18、能说明反应在恒温恒容下达到平衡状态的是 ，A . v 逆(CO) = 2v 正(H2)B .容器内压强保持不变C. v 逆(H2)= 2v 正(CO)D .容器内的密度保持不变(4“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图2所示。写出a电极上发生的电极反式： ;现使用该电池，用石墨电极电解600 mL 0.2 mol L-1的NaCl溶液,当反应掉0.23 g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为 :此时NaCl溶液的pH为(假设溶液体积仍为 600 mL)。31. (10分)高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料进行制备，主要工艺流程如下图：已知：3K

19、2MnO4+ 2H3PO4=2KMnO 4+ MnO2J + 2K2HPO4+ 2出0物质KMnO 4K2HPO4K2SO4CH3COOKKClK2CO3293 K 溶6.415011.121734111解度/g(1)原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是。中每生成1 mol KzMnO 4时转移2 mol电子，写出反应的化学方程式：(3) 从反应机理和产物分离角度考虑，中可用磷酸，也可用下列试剂。A .醋酸B .盐酸 C.硫酸D. CO2(4) 下列描述不正确的是。A .操作中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤B 抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸C. 可用无水乙

20、醇洗涤产品提高纯度D. KMnO 4晶体的烘干温度过高会降低产率粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入洗涤剂至浸没固体；b洗涤剂缓慢通过；c洗涤剂快速通过；d.关小水龙头；e.开大水龙头；f.重复23次。请选出正确的操作并排序(操作可重复使用)。32. (10分)合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体H，可通过以下方法合成:OC比側:比员NH.AhCOCH!NHCOCH,NH,FGH(1) Ft G的反应类型为 。(2) D中的含氧官能团的名称为 (写两种)。(3) E经还原得到F, E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式： (4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的

21、结构简式： 。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应; 分子中只有4种不同化学环境的氢原子。已知：苯胺易被氧化C<K)H浓 HNO3浓S04,，AN()aemuI NHCOCHg请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：考前仿真模拟卷(六)I. B 2.A3.C4.A5.B6.A7.A& C 解析S先转化为S02,再转化为SO3, A项错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B项错误；在燃煤中加入石灰石可减少 S02排放，发生的反应为 2CaCO3+ 2S0? + O2=2CO

22、2 + 2CaSO4, C项正确；CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶 解度大的物质向溶解度小的物质转化，与 CuS很稳定、不具有还原性无关， D项错误。9. C210. B 解析为了安全起见，烧杯、烧瓶、蒸发皿加热时液体不超过容积的3,试管加热时不超过容积的1，酒精灯的酒精盛装量在容积的12之间，A项正确；中和滴定时，333滴定管、移液管需要润洗，锥形瓶不能润洗，若润洗锥形瓶会导致测定结果偏大(标准液滴定待测液),B项错误。II. C 解析A 白磷与红磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A 正确；B.乙酸和软脂酸(C15H31COOH)的结构相似，均是饱和

23、的一元羧酸，且相差 14个CH2 原子团，二者互为同系物，B正确；C.丙烷分子中含有两种氢原子，与氯气反应，可得到沸点不同的2种一氯代物，C错误；D. 1；Mg2+、22Mg2是镁元素的两种核素的离子，D正确。12. A-1解析2 s 后测得 A 的浓度为 0.6 mol L 1故正确；速率之比等于化学计量数之比，故v(B)= (A) =0.3 mol1 s=0.15 mol L t j故错误；A的物质的量变化为 2 L X 0.6 mol L一 1= 1.2 mol，根据方呈式可知转化的C的物质的量=2血，故C的转化率=爲X 100% = 30%，故正,贝V v(A) = 0.6L = 0.

24、3 mol L确；浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=gx 0.6 mol L1= 0.3 mol L1 故 2 s 时 B 的浓度为 22moJ + 0.3 mol L 1= 1.3 mol L 一1,故错误。13. D 14.C15. D 解析A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为 |丨；一 "，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成1 H ； C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成Br CH2 CH2Br; D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。16. B17. C 解析根据放电过程图可知，放电时

25、锂离子定向移动到A极，则A为正极，B为负极，放电时锂失电子，A项错误；充电时，与外加电源负极相连的一端为阴极，电极反应式为Li十+ Liy1AI + e =LiyAI, B项错误；充电时A极为阳极，电极反应式为Cx+ PF6 e=CxPF6, C项正确；废旧AGDIB电池进行“放电处理”时， 若转移1 mol电子，则有1 mol Li +从铝锂合金电极迁移到石墨电极，这时锂元素以化合态的形式存在，因此，不可能回收到金属锂，D项错误。18. B 解析NO2水解，生成弱电解质 HNO2和OH ，使酚酞试液显红色，A能证明； HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子的浓度小，并不能说明H

26、NO2部分 电离，B不能证明；等pH、等体积的盐酸和 HNO2溶液中，HNO2中和碱的能力强，0.1 mol L 1HNO2溶液的pH = 2,都能说明HNO2部分电离，c、D能证明。19. B 解析A . O2(g)T O2 (g)是失电子过程，吸热，即AH1>0, PtF6(g) TPtF6 (g)是得电子过程，放热，即H2<0,故A错误；B .由盖斯定律可知， H =AH1 +AH2 + AH3 AH4,即AH AH1 AH2 AH3+出4 =0,故B正确；C. O2 (g) + PtF6 (g)TO2 PtF6 (g)，是阴、阳离子形成离子键的过程，放热，A出<0,

27、AH4是O2 PtF6(s)T O2 PtF6(g)的过程，即状态由固态变为气态，吸热，A H4>0,故C错误；D .由盖斯定律可知，A H = AH1+ AH2+ AH3AH4<0，故有 AH4> AH1+ AH2+ 少3,故D错误。20. A21. B 解析A .实验 1 中，反应在 010 min 内，v(HI) = Ac/ A t= 0.20 mol 2L -40 min =0.01 mol L1 min 1, A 错误；B.根据反应方程式2HI(g)H2(g) + l2(g)可知，800 C时，当反应达到平衡时， HI的平衡物质的量为 0.50 mol，反应了 0.

28、50 mol HI，则生成H2、I2的物质的量都是 0.25 mol,故该反应的平衡常数 K=c ( H2) c (I2)2o - '0.250.25Xc2 ( HI)2 = 0.25, B 正确;C.温度相同，平衡时 HI的物质的量相同，实验 2反应速率快，可能是使用了催化剂，或改变了其他反应条件，因 a的值不确定，不能证明反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D 根据实验1、3可知，反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度：实验1>实验3,说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应 方向移动，即正反应方向为吸热反应， H>0, D错误。

29、22. C不变，pH增大，c(H +)减小，因此C(:数值增大，A项错误；根据电荷守恒，c(Na+)C (HCO 3 丿+ c(H)= 2c(CO3 ) + c(OH )+ c(Cl ) + c(HCO 3), B 项正确；根据图像，pH = 6 时，c(HCO3)一一c (HCO3) (H+)+6=C(H2CO3)，则 25 C时，碳酸的第一步电离常数 Ka1= c ( H2CO3)= c(H)= 10 ，C项错误；溶液呈中性即 pH = 7时，根据图像，c(HCO3)>c(H2CO3)> c(Co3), D项错误。24. D 解析制备2Zn(OH) 2 ZnCO?流程为锌焙砂(

30、主要成分为ZnO,含少量Cu2+、Mn 2+等离子)中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤 液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨，加入碳酸氢铵得到2Zn(OH)2ZnCO3 和二氧化碳气体，过滤得 2Zn(OH)2 - ZnCO3,滤液为硫酸铵溶液。A . (NH 4)2SO4 与 NH3, H2O 的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH4)+ c(H + )= 2c(So4 ) + + +2c(OH )，中性溶液中 c(H ) = c(OH )，贝U c(NH4) = 2c(SO4 )，故 A 正确；B .根据影响反应速率的因素判断，“浸取”时为了提高

31、锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热等，故 B正确；C. “浸取”时加入的 NH3, H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2,反应的离子方程式为 Mn2 + + H2O2+ 2NH3 - H2O=MnO2( + 2NH4 + 2出0，故 C 正确；D .“过滤川”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为(NH4)2SO4,故D错误。25. A 解析溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 mol气体甲，则气体甲为NH3, 故溶液X中含有0.02 mol NH+ ;往所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中一定不存在 Al3+、CO2;再继续加入氯化钡溶液，生成

32、沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4,质量为4.66 g,物质的量为0.02 mol，故溶液X中含有0.02 mol SO4；所得沉淀甲为Fe(OH)2 或Fe(OH)3或两者的混合物，经灼烧后所得固体乙为Fe2O3,质量为1.6 g，物质的量为0.01mol,故溶液X中含有Fe2+或Fe3+或两者均有，且总物质的量为0.02 mol ；往溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，发生的反应为4H + NO3 + 3Fe2+=3Fe3+ + NO f + 2出0,气 体乙为NO,故溶液X中一定存在NO3、Fe2+,所含阴离子的物质的量相等，故NO3为0.02mol。若含有Fe3+，则根据电荷守恒可知一定存

33、在C，A项正确；根据上述分析可知，一定含有NO3, B项错误；CO2、Al3+定不存在，但 K +无法确定，C项错误；沉淀甲可能 是Fe(OH)2或Fe(OH)3,也可能是两者的混合物，D项错误。27.解析Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0ti段发生反应的化学方程式为 2Na2S2O4+ O2+ 2H2O=4NaHSO3；t2t3段溶液的pH变小的原因是NaHSOs被氧化为NaHSOq使溶液酸性增强；(2) 检验产物中是否含有 Na2SO4的实验方法是取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含Na2SO4；(3) 由工业废气制备

34、Na2S2O4的流程图可知：向装置n中加入 Ce4+,将NO氧化为NO?和NO3 ；装置川中在电解条件下，SO3与Ce3+发生反应生成 Ce4+和S2O2 ，反应的离子方程式为 2SO3 + 2Ce+ + 2H2O=S2o2 + 2Ce + 4OH。答案(1)2Na2S2O4+ 02+ 2H2O=4NaHSO3NaHS03被氧化为NaHSOq使溶液酸性增强取少量固体溶于足量稀盐酸，向上层清液中滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有Na2SO42-3+通电2-4+-(3)2SO3 + 2Ce + 2H 2O=S2O4 + 2Ce + 40H28 解析(1)反应生成的HBr溶于水呈酸

35、性，使紫色石蕊试液变红，溴蒸气遇硝酸银 溶液，反应生成溴化银，溶液中有淡黄色沉淀生成。三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是冷凝回流，提高原料利用率。(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，烧瓶内压强减小，可以看到的现象是与 F相连的广口瓶中NaOH溶液流入烧瓶。答案(1)紫色石蕊试液变红溶液中有淡黄色沉淀生成冷凝回流与F相连的广口瓶中 NaOH溶液流入烧瓶29.解析分析图像中加入的 Ba(OH) 2溶液的体积与产生的沉淀质量的函数关系可知：B点为Ba(OH) 2与H2SO4恰好反应；A点Ba(OH) 2不足，H2SO4还有剩余；C点Ba(OH) 2已过量。根 据

36、反应：H2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4 J + 2出0 知：c(H2SO4) x V(H2SO4)=cBa(OH) 2 x VBa(OH) 2, cBa(OH) 2=0.05 L x 0.4 mol L 10.02 L=1 molC点时Ba(OH)2过量了 10 mL ,此时共有溶液体积为 30 mL + 50 mL = 80 mL。所以,cBa(OH) 2=0.01 L x 1 mol L0.08 L=0.125 mol Lc(OH1 1)=0.125 mol L - x 2 = 0.25 mol L 。11答案(1)1 mol L - (2)0.25 mol L -30-解析1.

37、因为k=呼HOC，所以该反应的方程式为C(s) +H2O(g)CO(g) + H2(g)，注意C为固态，不列入平衡常数表达式。1H .(1) CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)AH1 = 90.7 kJ mol 2CH3OH(g)=CH 3OCH3(g)+ H2O(g) AH2= 23.5 kJ mol 1 CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) AH3= 41.2 kJ mol1根据盖斯定律，x 2+ + 得：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3© + CO2© AH= 1246.1 kJ mol 。1 1(2) 5 min 后达到

38、平衡，CO 的转化率为 50%，则 A c(CO) = 1 mol L x 50% = 0.5 mol L :10.5 mol L-1所以 v(CO) = 0.1 mol - (L min)。5 min(3) A.2 v逆(CO) = v正(H2)才能说明正逆反应速率相等， 故A错误；B.反应前后气体分子数变化，容器内压强保持不变的状态是平衡状态，故B正确；C.v逆(H0 = 2v正(CO)说明正逆反应速率相等，故 C正确；D.容器内的密度等于质量和体积的比值，恒容下，质量和体积不变，所以密度保持不变的状态不是平衡状态，故D错误。(4) 反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反 应还原反应，氧气在正极放电。由图2可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为CH3OCH3 12e+ 3H2O=2CO2+ 12H +;当反应掉0.23 g即0.005 mol二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06 mol，电解氯化钠溶液诵申的反应为2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 f + CI2 f,转移的电子物质的量为0.06 mol时生A成 0.06 mol NaOH，故 c(OH )= 0.1 mol l- , pH = 13。答案I .C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g)n