重庆市西南师大附中2010届高三化学5月高考模拟考试人教版

1、重庆市西南师大附中2010届高三5月模拟考试（理综化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷 选择题（共126分）一、选择题（本题包括21小题，每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。）1 下列叙述中，正确的是（ ）汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O减少CO2排放，可遏制全球气候变暖纯铁比碳素钢易生锈ABCD2 下列说法正确的是（ ）A4.0g碳化硅晶体中所含CSi数为0.4NAB PCl3、BF3、HC

2、lO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA D若H(aq) + OH(aq)= H2O(l)；kJ·mol1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ3 红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（ ）A分子中环上的所有原子都在同一平面上B既能发生银镜反应，又能被氢气还原C1 mol该物质能与5 mol Br2发生

3、加成反应D 1 mol 该物质水解时能消耗2 mol NaOH4 下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（ ）A向Fe(OH)3胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解B向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生C向盛有少量MnO2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生D向盛有少量铜片的试管中加入H2SO4，加热，有气体放出5 下列关于短周期元素说法正确的是（ ）均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性元素气态氢化物的沸点随相对分子质量

4、增大而增大A均不正确B只有正确C只有正确D只有正确6 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H= Ca2+ H2O + CO2B硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2+ Cu2+ 2H2O = Cu(OH)2+ H2SC氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：Ba2+2HCO3+2OH=BaCO3+CO32+2H2OD亚硫酸钠的水解：SO32+ H2O = HSO3+ 2OH7 下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（ ）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(Na2CO3) < c(CH3COONa) Bp

5、H = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合： c(H) + c(M) = c(OH) + c(A) C在pH=13的Na2S溶液中，Al3+、Cl、CH3COO不能大量共存D由水电离出的氢离子浓度为10-1mol/L的溶液中，SO32、NO3、Cl、Na可能大量共存8 可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q13Q2。下列叙述错误的是（ ）A甲中A的转化

6、率为75B甲、乙中C的体积分数相同C平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动D乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；H+3Q2 kJ·mol1第卷 非选择题（共174分）9 (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。 (1) 离子B的结构示意图为 ；化合物CE2的分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式

7、表示化合物A2F的形成过程 。(2) A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示） (3) 由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为 (4) 使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为 ，电池

8、工作时，电解质里的CO32向 极移动。10 (共15分) 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(1) 反应所属的有机反应类型是_反应。(2) 反应的化学方程式_。(3) 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)n (H2O) = 21，则B的分子式为 。(4) F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。(5) 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 种。(6) 化合物H是B的同分异构体，H

9、分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式 。11 (15分) 已知均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)试回答下列问题：(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_；(2) 反应中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。(3) 反应的离子方程式为_；右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是 。(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：由D与B反应生成X的反应所用

10、的设备是 高炉 沸腾炉 接触室 分馏塔 吸收塔已知400 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；H = 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件_适当升高温度 增大压强 使用合适的催化剂 及时移走生成物 适当增大B的浓度 将反应物与生成物在热交换器中进行热交换12 (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

11、试回答下列问题：(1) 将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。(2) 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_(填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填K1、K2或K3)。(3) 关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_。(4) 若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_。(5) I从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液1800m

12、L，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_ mol·L1。若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）_。用心 爱心 专心理科综合测试题参考答案 2010年5月化学部分：6B 7A 8C 9A 10D 11C 12D 13D26(16分) Na·+ ·S·NaS2Na+·Na(1) (2分)；非极性(1分)； (2分)(2) S2O2Na(2分)；金刚石(或石墨)晶体硅硫（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(

13、l)；kJ/mol（3分）(4) C4H10 26e+ 13CO32= 17CO2 + 5H2O（3分）；负（1分）27(15分)(1) 取代（或水解）（1分）(2) CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O+ 2H2O(3分) (3) C10H10O2(2分)(4) (3分) (5) 4（3分） (6) （3分）28(15分) (1) 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（3分） (2) 17 g（2分）(3) Cl+ 2H2O电解Cl2+ H2+ 2OH（3分） 阳（1分） NaOH溶液（1分）(4) （2分） （3分） 29(14分) (1) 增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（1分）(2) N2（1分） 排出D中的空气（1分） 关闭K3（1分） 打开K1、K2