初中酸碱知识点总结

1、初中酸碱知识点总结知识点总结是需要总结的，下面小编整理了初中酸碱知识点总结，欢迎大家参考学习！篇一：初中酸碱知识点总结 酸是由氢元素和酸根组 成的化合物 女口：硫酸、盐酸、硝酸(HN03)碱是由金属元素 和氢氧根组成的化合物 如：氢氧的化钠、氢氧化钙、氨水 盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳 酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能 使无色酚酞试液变色金属+酸盐+氢气碱性氧化物+酸盐+水碱+酸盐+水盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸 3、三种离子的检验1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用

2、途2、碱的通性碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱 盐+水酸 +碱 盐+水盐+碱另一种盐+另一种碱注：难溶性碱受热易分解如 Cu(0H)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCIJBaS04j Cu(0H)2JF e(0H)3JMg(0H)2JBaC03jCaCOj复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以 发生。五、中和反应溶液酸碱度的表示法 -pH1、 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、 应用：改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药3、 溶液酸碱度的表

3、示法 -pHpH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后 与标准比色卡对照，读出溶液的 pH酸雨：正常雨水的 pH 约为 初中化学酸碱盐的复习 及重点题型解析在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质 的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来 讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实 践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助、人益。一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质 的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、

4、碱和盐的通性各有四 点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采 用图表记忆法以及变式记忆法等。女口：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度 记忆。如：生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？在酸碱 盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习， 即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大 量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条 件的。因此在记住规律的前提下， 还要记住规律应用的条件， 这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型 来灵活记忆有

5、关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程 式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡 溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反 应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可 采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化 铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生 8 个反应。由以 上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以 及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做 成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。三、抓重点 题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收 效

6、甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。 综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表 性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应 变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要 归纳一下各自特点。例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组 溶液：A NaOH NaCI 溶液、稀 HCI BNa2CO3、AgNO3 容液、 KNO3 容液 C K2CO3 BaCI2 溶液、NaCI溶液 D NaOH Ca(OH)2 溶液、稀 HCI E NH4NO3 (NH4)2SO4、Na2CO3、NaCI 溶液 思 路点拨：鉴别题的原则是： 抓住不同物质的主要特征， 用最简单 的

7、方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。 所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学 方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂， 就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明 显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液 鉴别。B、 通过观察发现： Na2CO3 遇酸产生气体， 而 AgNO3 遇 CL-产生沉淀，而 KNO3 遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、 由上可知： K2CO3遇酸产生气体， BaCl2 溶液遇 SO42- 有沉淀， 而 N

8、aCl 溶液遇稀硫酸无现象， 故加稀硫酸来鉴别。D、 Ca(0H)2 溶液遇 CO32-有沉淀，稀 HCI 遇 CO32-有气体， 而 NaOH 遇 CO32-无明显现象， 故加 Na2CO3 或 K2CO3 鉴 别。篇二：初中酸碱知识点总结一、物质的分类：金 属： Fe、 Cu、 Mg、 AI单 质 稀有气体： He、 Ne、 Ar 固态非金属： C、 S、 P 非金属 气态非金属： H、 O、 CI 、 N2222 纯净物酸性氧化物：CO2、 SO2、 SO3可溶：K2O Na2O BaO CaO 氧化物 碱性氧化物 难溶：CuO Fe2O3 MgO其它氧化物： H2O CO Fe3O4

9、无氧酸： HCI H2S 化合 物酸含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 物质可溶碱：NaOHKOHBa(OH)2 Ca(OH)2 碱 难溶碱： Cu(OH)2 Fe(OH)3Mg(OH)2-+2-盐可溶盐： K、 Na NH4 NO3 SO4(除 BaSO4) CI ( 除AgCI)难溶盐： AgCl、 BaSO4、 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：1单质：1）金属：氧气T氧化物金属酸T盐+氢气2）非金属+氧气氧化物2氧化物： 1 ）酸性氧化物：酸性氧化物 + 水酸碱盐 +水2）碱性氧化物：碱性氧

10、化物 +水碱酸盐 +水3）水： 酸性氧化物酸 水 + 碱性氧化物碱 CuSOCuSO5H0 4423.酸：石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气酸 碱性氧化物盐 +水碱盐 +水盐酸 +盐4.碱：石蕊变蓝；酚酞变红酸性氧化物T盐+水碱酸T盐+水盐T盐+碱5盐：金属T盐+金属酸T盐+酸盐碱T盐+碱盐T盐+盐1三、化学反应的基本类型：1） 化合反应：单质+单质-化合物 Mg + 02 P + 02 单质+化合物-化合物 C + C02 化合物 +化合物-化合物 Ca0 + H20 CuS04+ H202） 分解反应：氧化物分解 H20 Hg0 酸分解 H2C03 盐分解 KMn04 KCl03 CaC0

11、3 CuS045H2O Cu2（0H）2C03 3）置换反应：金属 +酸-盐 +氢气Fe + HCl Al + H2SO4 金属 +盐-盐 +金属Fe + CuS04 Cu + AgN03 金属氧化物+H2(或 C)金属+水(或 C02)CuO + H2 C + Fe2O3 4) 复分解反应：碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐 +酸 H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱 +盐碱 +盐Ca(OH)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐 +盐盐 +盐Ca

12、Cl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CS 金属+CO2Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐 +水 NaOH + CO2 有机物 +O2H2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO2 2MgO+中，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1 -1 -2 -2 -1NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4铵根氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根2C 为+4 价；硝 酸根中 N为+5 价。 铵根中 N 为

13、-3 价；硫酸根中 S 为+6 价; 碳酸根中四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前 面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成J、或 H2O 或f难溶的反应物，能生成仁或H20复分解反应生成的沉淀：（ 白色 ）AgCl 难溶于酸 BaSO4 （ 白色 ）难溶性盐 CaCO3 （ 白色 ） BaCO3 （ 白色 ）Ag2CO3 可溶于 酸 （ 白色 ）Mg（O

14、H）2难溶性碱 Cu（OH）2 （ 蓝色 ）Fe（OH）3 （ 红褐色 ）五、物质的鉴别、鉴定、提纯、分离：检验物质的试剂： 写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaC03鉴别 Na2SO4 和 NaCI:鉴 别H2 和 CH4 、鉴别 Na2CO3 和 NaCI :鉴定：检验是 用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。 写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO4)3 :、除杂：除杂是用物 理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；使杂质转化为易与主要物质分离的物质； 不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO2 中的 KCI: 除去 NaOH 中的 Na2CO3