滴定分析计算公式

1、滴定分析计算公式 (2)溶液与物质质量之间的计算关系 (3)物质含量的计算 式中x待测物质的含量，； g称取试样的质量，g; mx待测物质的质量，g； v标标准溶液的体积，ml; c 标标准溶液的浓度，mot/l; mx待测物质的摩尔质量，g/mol。 由干滴定分析时操作办法不同，物质含量计算公式亦不同，现介绍如下。 以下给出的滴定分析计算公式和传统的滴定分析计算公式在形式上是保持全都的，式中的。是最小反应单元为基本单元的物质的量浓度，m是最小反应单元的摩尔质量。 1挺直滴定法计算公式 计算依据：待测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等。 上式即为挺直滴定法计算公式。 例称取铁矿试样0.31

2、43g,溶于酸并将fe3+还原为fe2+。用0.1200mol/l k2cr2o7(1/6k2cr2o7)溶液滴定，消耗了k2cr2o7溶液21.30ml，计算试样中fe2o3的质量分数。 解此滴定反应为： 6fe2+cr2o72-14h=6fe3+2cr3+7h2o 从以上的反应得出： fe2o32fe2+1/3cr2o72- k2cr2o7的最小反应单元为1/6 k2cr2o72- fe2o3的最小反应单元为1/2 fe2o3，m(1/2fe2o3)=159.7/2=79.85g/mol。 代入公式(7-9)得fe2o3的含量=(0.120021.3079.85/1000)/0.31431

3、0064.94。 2间接滴定法计算公式 计算依据：待测物的物质的量等于中间产物的物质的量等于标准溶液的物质的量。 n测=n中间n标 例中sio2含量的测定，称取试样0.2242g，用koh熔融后，转化为可溶性硅酸钾，而后在强酸介质中加入过量kcl和kf，生成难溶的k2sif6沉淀。将沉淀过滤，并用kcl-乙醇溶液洗涤后加入沸水，使k2sif6水解，释放出hf，用0.5000mol/lnaoh标准溶液滴定hf，消耗16.08ml，求sio2含量。 解此滴定反应为： sio22koh=k2sio3h2o k2sio36hf=k2sif63h2o k2sif6+3h2o=2kfh2sio34hf n

4、aohhf=nafh2o 从以上的反应得出： sio2k2sio3k2sif64hf4naoh 所以so2的最小反应单元为1/4 sio2，m(1/4sio2) =15.02g/mol。 3返滴定法计算公式 计算依据：待测物的物质的量等于精确的过量的标准溶液的物质的量减返滴定时所用另一种标准溶液的物质的量。 n测=n过-n标 例测定铝盐中铝含量，称取样品0.2500b,溶解后加入一定量并过量的edta标准溶液，c(edta)=0.05000mol/l, v(edta)=25.00ml。挑选适当条件，用c(zn2+)=0.02000mol/l的锌标准溶液返滴定，用去v(zn2+)=21.50ml。求铝的含量。 解edta(h2y2-)与a13和zn2的反应 a13+h2y2-=amy-2h+ zn2+h2y2-=zny2- 2