江苏省江海中学2013届高三化学考前辅导试题苏教版

1、高三化学考前辅导材料 一、考前的心理准备心态调整:化学是高考的最后一门。之前的考试，你可能是一路上顺风顺水；你也可能是磕磕绊绊，还在那捶胸顿足，有点后悔、有点郁闷、有点不爽。但此时不是庆功的时候，也不是泄气、怨天尤人的时候，考好的四门，已是煮熟的鸭子（用我们的专业术语讲是不可逆的），所以让往考随风而去，收拾好心情轻装上路，打响最后一战，打好最后一战。我难人亦难我不怕难 我易人亦易我不大意心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分若要化学夺高分 心态平衡是根本心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁 沉着 冷静 果断 仔细 二、考试争分策略容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。与其难题多争一

2、分，不如易题少失5分。熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难 大题不会深。不要怕难题怪题，不要耗在难题上。重卷，保证拿足基本分。攻卷，规范表达夺高分。争取急中生智，避免忙中出乱。该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。先做卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再后的解题顺序就根据各人的具体情况了。三、明确高考评分的要求及评分时坚持的原则1化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。 2化学方程式

3、、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“”、“”、“”、“”、“ ”、反应条件等均应正确使用。3凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 四、 明确高考评分的要求及评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基( OHC- -CH

4、O)等， 若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。（2）化学用语必须正确使用：有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 （3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na

5、。 （4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。 （5）计算题用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。计算式。如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算过程，若仅有答案，而没有计算过程的，则以0分计。一般可以分步解题，因为在批卷时是分步得分的。解题过程要清

6、晰，如关系式法要把根据题意得出的关系先列出来。 以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。 五、应试能力强化1 审题是前提成也审题 败也审题总审：看题量，看要求，看页数，看大题。初审：找出关键词语 划出已知数据 揭示隐含条件 建立解题思路2解题抓关键建立解题思路 属于什么问题 涉及那些知识 运用解题规律 可用那些方法 应用什么规律 提高解题速度 深思熟虑果断 简洁明了全面 （1）选择题 试题难度不大，综合程度较小，如涉及计算也是巧解巧算，只要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这40分，为全面夺高分打下坚实基础。抓关键词语：相反要求 正

7、确、不正确 符合、不符合 顺序要求 从大到小 由高到低程度要求 一定、可能，最佳、最省 条件要求 什么条件下正确或不正确抓住首末项：提高选择得分率排除明显错答 利用限制条件 确定可能选项利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。正确选项选准 错误选项验证 保证选择得分（2）化工生产工艺流程题针对高中学生的特点，命题者在选取相关材料时，往往选择一些比较简单的化工生产流程作考题，所以这类题往往是流程图比较复杂，而问题设置比较简单。我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。我们在答题时不要求把生产流程图中每个细节都弄清楚，只需把握大的方向，再根据题中所提出的问题，结合平时所学知识进行作答即可。如考生拘泥于流程

8、图中每一个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会误入歧途。 化工生产工艺流程题一般分为制备类和提纯类两种题型，制备类中要明确原始物质及目标产物；提纯类要明确原料中含有的杂质和提纯需要得到的物质；在物质制备中一般都会涉及提纯。一个完整的物质制备化工生产流程一般都有下面的程序为主线：原料对原料的预处理核心反应产品的提出和分离目标产物。解题步骤为：从题干中获得有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一个步骤，从以下几方面了解流程：反应物什么、发生了什么反应、反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一起操作和反应均是为了得到产品而服务的。从问题中获取信息，帮助解题。在考试时，“笔要勤

9、”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。(3) 有机题 理清常考的主要考点，成竹在胸：官能团的结构（名称）与性质的判断。分子式、结构简式、有机反应方程式的书写。有机反应类型的判断。有限制条件的同分异构体书写与数目的判断。利用所给原料合成有机物并设计合成路线。 抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构

10、简式错写,生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。(4)计算题一般考查：混合物的计算、化学式的确定、工业转化率的计算、滴定方法的应用、溶度积的计算、盖斯定律的应用、图表的计算。混合物的计算，主要通过化学反应进行物质转化、滴定法、重量分析法等。核心的方法是设未知数、 列方程，若是两种物质的混合，那么有两个数据，列两个方程便可解决。列方程的过程中，有些关系很明显，如质量守恒;有些需仔细审题才能发现，如氧化还原关系中得失电子守恒、溶液中的电荷守恒等。多步反应，若抓反应的起点和终点，忽略中间过程，往往有意外的守

11、恒关系。化学式的确定，常采用局部确定法，即先确定其中的各个离子，然后进行组合。一般来说，通过反应逐步确定离子，最后计算结晶水的含量。有些离子，比如碳酸根、铵根，往往转化成气体；有些离子如钡离子、钙离子、银离子往往通过形成沉淀进行计算，有些离子比如亚铁离子、草酸根离子往往通过氧化还原滴定进行计算。还需特别指出的是，在最后一个离子没有反应可以确定的时候，用离子间的电荷守恒。总之抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，量变关系要正确。讨论抓住特殊点，分步解题得分全。计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系

12、较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：”。(5)实验题 一般考查：制备原理：（试剂、仪器的选择、主反应和副反应的化学方程式等）基本操作：应注意书写全面、思路顺畅、关键词突出。（见后面高中化学实验题文字表达归纳）分离提纯：（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、洗气、盐析、渗析等）废弃物处理：（环境保护、绿色化学原子利用率、循环利用等）条件控制：（催化剂、哪种物质过量、温度的选择、水浴等）产品纯度：（有关计算）总之，明确实验目的 合理选择仪器 正确安排连接顺序 操作用语答题规范遵守操作原则 先后顺序 除杂原则 尾气处理选择最佳方案 全面比较

13、优选组合 常规创新数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析 综合实验要把过程分解成几个简单实验设计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑高中化学实验题文字表达归纳1.    测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2.    有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。3.    证明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl2溶液，如何证明SO42沉淀完全

14、？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。    4.    洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。5.    如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象）,证明沉淀已经洗净6.   焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰

15、上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。7.    萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。8    酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。9   装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，

16、观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。10.    容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞

17、紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。11    气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。12. &

18、#160; 浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。 13.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。14.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。(6)化学反应原理综合题此题是可能结合氧化还原反应知识、电解质溶液知识、电化学知识、化学平衡原理、化学反应能量变化盖斯定律等的元素化合物知识综合题。虽然题目将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，但只要我们采用各个击破的方法，搞清楚各步知识点所对应的反应原理，再根据题目要求，用简洁、准确的化学用语答题

19、即可。（7）物质结构模块题 考试前要把136号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。 本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。六、考前再看几个典型例题增强考试信心一、化学与生活、环境、科技【

20、例1】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A B C D【答案】B【解题指导】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。二、化学用语【例2】下列有关

21、化学用语表示正确的是（ ）A氟化氢的电子式： B聚丙烯的结构简式：C水分子球棍模型： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 【答案】D【典型错误】A. HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。【解题指导】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。巩固1.下列有关化学用语表示正确的是A甲酸甲酯的实验式：CH2O B钠离子的结构示意图：C中子数为53、质子数为78的碘原子： D二氧化

22、碳分子的电子式：巩固2.下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78：个中子的碘的放射性核素C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OHENH4H的电子式： F丙烷分子的球棍模型G次氯酸的结构式：HClO H原子核内有10个中子的氧离子：INH3的形成过程为：J 的命名：2，2二甲基2乙醇K水分子的球棍模型：L醛基的结构简式：一COH M聚丙烯的结构简式：三、离子共存【例3】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A无色酸性溶液：Na、NH4、CH3COO、SO42B澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、SO42、ClC加入铝粉能产生氢气的溶液：Na、

23、K、Cl、NH4+D含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3-、I【解题指导】判断溶液中离子能否共存的规律归纳起来就一句话：一色、二性、三特殊、四反应。注意要点： 发生复分解反应不能大量共存；生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）：如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3与SCN，Cu2、Ag+与NH3生成配离子。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I，H、NO3与Fe2、I，ClO、MnO4与S2、SO32、I、Fe2，H+与S2O32，在酸性条件下S2与SO32，Cl与ClO等。 附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧

24、化铝、由水电离出的c(H)1012 mol/L）等。巩固1：下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（1）pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、Cl（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H)/ c(OH)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常温下，c(H)/c(OH) = 1010的溶液中：Ca2、Mg2、ClO、I（7）在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、AlO2 、Br

25、(8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42 、NO3 巩固2：一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、AlO2B、滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3、Cl-、CO32-C、.常温下，c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液：K+、Al3+、CO32、Na+D、饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32四、化学反应与能量 或 化学反应原理中图像问题【例4】 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaO

26、H溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【答案】D【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。五、物质的性质和应用【例5】下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅

27、还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【答案】C【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。六化学基本实验操作，物质制备、混合物分离和除杂,【例61】用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是答案：B【例62】下列有关实验问题的叙述正确的是（ ）A实验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1m

28、olL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【答案】C【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5巩固1下列装置、操作及说法正确的是（ ）A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈与空气有关 C图3定量测定

29、H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯巩固2下列实验不能达到目的的是（ ）AA向试管中滴加液体B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D制取酚醛树脂苯酚甲醛盐酸水巩固3下列实验装置中正确的是（ ）巩固4下列装置或操作不正确的是（ ）D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物 巩固5下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获

30、得铁红七、物质的转化【例7】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁ANOHNO 3NO2NH3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2C(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3DAl(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3ECuCuOCuSO4Cu(NO3)2FCH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3GH2SSSO2H2SO4HCO2COCCaCO3CuCu2(OH)2CO3CuOO2，CO2，H2O巩固1：下列物质的转化在指定条件下能实现的是MgOMgCl2(aq)MgCl2HCl(aq)CaCl2(aq)Ca

31、CO3CaSiO3CO2，NH3SiO2/高温N2NO2HNO3O2/放电H2OCl2NaClOCl2NaOH(aq)浓盐酸 A B C D巩固2Cu70%H2SO4 O2 CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 1100Cu2O混合气体XY过量NaOH溶液：CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖八、有关阿伏加德罗常数 【例8】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

32、说法正确的是 ( )A.标准状况下，11.2L的氮气和22.4L氢气在一定的条件下充分反应，原子数目小于3NAB在1L 0.1mol·L1 醋酸溶液中，所含分子数目小于 0.1NAC在VL 0.1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAD质量相同的N2和CO中，含有的电子数均为14NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，11.2L的氮气是0.5mol,原子是1mol,22.4L氢气的物质的量是1mol,氢原子是2mol,由于反应前后原子数目和种类不变（即使是可逆反应），原子总数仍是3NA，错误；B项中还有较多的水分子，错误；C项，Fe

33、3+水解使该离子数目减小，则小于Cl-数目的1/3，正确；D项N2和CO的摩尔质量相等，且每个分子都含有14个电子，但题中未给出N2和CO的具体质量，无法确定其所含电子数，错误。【解题指导】解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题1.物质的状态 水在标准状况下不是气态；SO3 在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.较

34、复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。巩固1:设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L0.1mol·L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA B标准状况下，2. 24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA C常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D标准状况下，Na2 O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA巩固2：用NA代表阿伏加德罗常数，下列

35、说法正确的是 ( )A.1mol 12C18O2中，含有22 NA个中子 B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的铵根离子的数目小于NAB.用含有0.1mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于NA D.25时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 个H【答案】B【解析】A选项一个12C18O2分子中含有26个中子，1mol 12C18O2中，含有26 NA个中子；B选项没有说明溶液的体积是多少；C选项多个氢氧化铁分子聚集在一起形成一个氢氧化铁胶体粒子，铁原子守恒，形成胶粒数小于NA；D选项溶液中含有0.1NA 个H。九正确书写离子方程式【例9】下列表

36、示对应化学反应的离子方程式正确的是 ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClO BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO4+2H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 【解题指导】离子方程式正误判断：看离子反应是否符合客观事实；看 =必要的条件是否正确齐全。看表示物质的化学式是否正确；看电荷是否守恒；看反应

37、物或产物的配比是否正确；看是否漏掉离子反应；看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。巩固1： 下列离子方程式正确的是（ ）A溶液中滴加溶液：B溶液中加入足量的氨水：Ag+NH3·H2O=AgOH+NH4+C溶液中加入溶液至溶液呈中性：电解 D用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2巩固2：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3NH3+2H2O

38、+BaCO3C用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3·H2OHSO3+NH4+D用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH2NO3+H2O10 化学反应原理【例10】下列说法正确的是（ ）A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小【答案】B【典型错误】错选A

39、，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。【使用和讲评建议】电化学易错点：根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。巩固：下列有关说法错误的是A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H<0BMg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹C纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)（H0）达平衡后，降低温度，正反

40、应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动11、 有机物结构和性质【例11】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ）A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应【答案】A【典型错误】对手性碳原子个数的判断。【使用和讲评建议】（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH

41、的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有： x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、COOH(1:1) 、(1:1) 。（3）1 mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。（5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。（6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。巩固1：2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关于帕拉米韦的说法正确的是A帕拉

42、米韦的分子式为C15H28N4O4B1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应C帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应D帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子巩固2：阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：一定条件下反应反应邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸 阿司匹林下列说法正确的是A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种十二元素周期表、元素周期律图2【例12】甲

43、、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图2所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【解题指导】一要从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。答案：BC2巩固：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子

44、的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX13、 实验原理【例13】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无

45、明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡十四、电解质溶液粒子浓度关系【例14】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+

46、) = c(OH) C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2O) > c(OH) D常温下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2) 【答案】BC【典型错误】漏选B或C选项。均要综合利用物料守恒、电荷守恒来判断离子浓度的大小。【使用和讲评建议】解题关键：1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守

47、恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。2、正确判断粒子浓度的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性，c (H)与c(OH)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小。巩固：下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3

48、三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A、C。【解题指导】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c

49、(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将×2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)十五、化学反应速率和化学平衡【例151】900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5(g) CHCH2(g)+H2(g) Ha kJ·mol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分

50、数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008mol·L1·min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 mol·L1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 【例152】下列图示与对应的叙述相符的是：A图5表

51、示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 B。C图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线答案：A十六化学工艺流程题【例16】：（12分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和

52、氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是_， X物质是_。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 _。 （4）操作是_（填写名称），操作是 _（选填编号）。a趁热过滤b冷却过滤 c蒸馏d灼烧（5）碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_（写化学式）。（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是_；操作的名称是_。【参考答案】（1）Al2O3 CO2 （2分） （2）坩埚 Na+、K+、HCO3 （2分）（3）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3+ CO32（产物写成HCO3不给分）（2分）（4）蒸发 a （2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（2分）（6）足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）【典型错误】（1）第一空会因为没看到“灼烧”而将