2012年高考理综化学总复习资料（15）——盐的通性

1、2012年高考理综化学总复习资料（15）盐的通性班别：_ 姓名：_ 学号：_【复习目标】1、能够判断盐与其他物质能否发生反应，知道产物并描述现象2、能够书写出盐与其他物质反应的化学方程式3、能够说出盐的通性【练习1】 1下列叙述正确的是A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入SO2，产生沉淀B向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变2、下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋

2、酸BBa (OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸DCa (OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸3、浓度均为0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3·H2O NaOH DBa (OH)2 CaCl2 Na2SO4【归纳】根据上述题目中涉及的化学反应，请归纳有关盐的通性 【练习2】（2010深圳二模30）市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：（1）写出上述流程中所有反应的离子方程式： （2

3、）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 、 、 。 （已知： KCl的溶解度受温度影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度影响变化较小）（3）滤渣b的主要成分是 。（4）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。（5）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。*请用上述流程图的形式完成备考指南P23“学生活动4”【练习3】（2007广州二模24）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，形成安全隐患，因此要定期去除锅炉水垢。某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-。已知部分物质20时的溶解

4、度数据为物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度（g/100gH2O）9.0×10-41.5×10-31.0×10-21.7×10-12.1×10-126.7（1）锅炉水垢中生成Mg(OH)2的化学方程式是 （2)锅炉水垢中因为含有CaSO4而不能通过直接加酸除去水垢，需要加入某种试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X的化学式为 ，A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠（3)请用文字并结合相应的离子方程式解释硫酸钙转化为物质Y的理由 （4)综上所述，用化学式表示的锅炉水垢的成份是 。【练习4】（

5、2009广东22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条） 请写出“浸出”步骤中所发生的离子反应方程式： （2）滤渣I的主要成分有 。（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(C

6、lO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因 是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。巩固练习1、（2010江苏卷）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；

7、中和使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。3、（2010佛山二模32）.从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到较纯净的硫酸锌，实验流程如下：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：（1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。（2） 滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是

8、。（3） 滤渣III的成份主要是 。（4）从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。（2009广东22）22.（1）适当提高反应温度；增加浸出时间；（或其他合理答案）（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （3）Na2SO4（4）在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定差别。降温前，溶液中NaCl已经饱和；降温过程中， NaCl的溶解度降低，会少量析出；重结晶。1、（2010江苏卷）【答案】(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速

9、度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)2、（2007广州二模24）24（10分）（1）Mg(HCO3)2=MgCO3+H2O+CO2，MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2（2分）（2）C（1分）（3）碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度（1分）（4)CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4等。（2分）3、（2010佛山二模32）32.（16分）（1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （3分，不配平扣2分）因为Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分）（3）Zn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止） 4、（2010深圳二模30）30、（16分）（1）漏斗