原电池原理的应用专题训练试题

1、原电池原理的应用专题训练试题1、（10 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。（1 ）装置 1 中的 Cu 是_ 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为。（2 ）装置 2 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCI 溶液，乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨 电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。1电源的 M 端为 极2乙烧杯中电解反应的离子方程式。（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置 3 所示。1请写出 A、B 两处物质

2、的名称：A_ B_2请写出电解食盐水的离子方程式 _答案iS4JO(1)负2Fe3+ Cu = 2Fe+ Cu正 2Cu2+ 2H2O _2Cu + 02f + 4HA:饱和 NaCl 溶液;B :稀 NaOH 溶液 2CI-+ 2出0 Cl2f + H2f + 20H-试题分析：装置 1 为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3+Cu2Fe2+CiT;向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成0H，该极应为电解池的阴极，贝 U M 为电源的正极，N 为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸 铜溶液的装置，其阳极生成氧气

3、，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+0f +4H+;根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A 出口主要是饱和 NaCI 溶液，B 出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠 和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2CI-+2H_ CI2f +H2T +20H。2、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:Y(1 )电极 X 的材料是_;电解质溶液 Y 是_ _(2 )银电极为电池的 _ ，发生的电极反应式为 _

4、 ; X 电极上发生的电极反应为_ (填反应类型)(3)外电路中的电子是从 _ 极流向 _ 极。(4)_ 当有 1.6g 铜溶解时，银棒增重 。答案(1)Cu; AgNO(2)正极；Ag+e-=Ag；氧化反应(3)X (或 Cu); Ag(4) 5.4g试题分析：在原电池的总反应方程式中，化合价升高的做负极，所以在这个原电池中，铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极我们可以选择银或者碳棒。总反应式中有银离子参与反应，所以在电解质溶液中会含有银离子。因此电解质溶液，我们可以选择硝酸银。正极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag+e=Ag。电子的流动方向是负极指向正极，所以应是铜流向银。1.6

5、克的铜相当于 0.025 摩尔的铜。即失去 0.025 乘以 2 等于 0.05 摩尔的电子。而据得失电子总数相等可知，银离子应得到 0.05 摩尔的电子由Ag+e=Ag 可知会得到 0.05 摩尔的银则银的质量为 0.05 乘以 108 等于 5.4 克。3、据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn + 02= 2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是A 锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为 Zn + 2OH2e一= ZnO + H2OC. 正极发生氧化反应D .电解液肯定是强酸答案B试题分析：，在原电池中化

6、合价升高的做负极，从总反应式中，我们知道锌化合价升高，所以锌做负极。故 A 选项是错误的 C 选项正极发生的是还原反应。所以C 选项是错误的。D 选项，由于氧化锌会与强酸反应，所以电解质溶液一定不是强酸，所以D 选项是错误的。B 选项，由于氧化锌与酸性溶液反应，所以该原电池只能在碱性条件下进行。负极失去电子，被氧化，发生氧化反应。因此B 选项是正确的4、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A 充电时电极 a 连接电源的负极B .放电时负极的电极反应式为Zn 2e=Zn2+C.放电时左侧电解质储罐中的离子总

7、浓度增大D 阳离子交换膜可阻止Br2与 Zn 直接发生反应答案A试题分析；在充电时，是电能转化为了化学能，相当于是电解池。而在放电时，是化学能转化为电能，相当于是原电池。原电池的正极，连接电解池的阳极，而电解池的阳极链接电源的正极，在电解池中，阴离子向阳极一定，由溴离子向左边移动可知，a 应连接原电池的正极。所以 A 选项是错误的。b 应连接原电池. _ 一 2+的负极，因此在放电时。负极的电极反应式为Zn 2e =Zn 故 B 选项是正确的。C 选项，放电时，左侧做正极，放电相当于原电池，因此阳离子向正极反应方向进行，而阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以左侧的离子浓度会增大。故 C 选项是正

8、确的。D 选项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此D 选项是正确的。5、 （11 分）（1 ）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。1写出氯化镁的电子式 _2重水的摩尔质量为 _3写出金属镁的工业冶炼方程式 _4海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、 _（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27 C ）进行局部冷冻麻醉应急处理。1乙烯和氯化氢在一定条件下反应的化学方程式是 _2决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 _（填选项）A .沸点低B .沸点高C .易挥发D.难挥发3甲烷与氯气光照

9、下反应生成产物共 _种（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示） 燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是答案（1 分）（单位不写不给分）SiJ3MgCb （融熔）Mg+Cbf4蒸馏法（1分）分）220 g/mol(2) CH2=CH+HCICHCHCI2A C分)5分)(3)CH4(写名称也可)试题分析：(1)分子式 DO3电解熔融氯化镁，电能转化为化学能。熔融氯化镁，电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁。2沸点低，蒸发时需吸收大量的热，可使受伤部位的温度迅速降低，从而达到局部冷冻麻醉的目的。3甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，二氯

10、甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷(即四氯化碳)和氯化氢，只有一氯甲烷和氯化氢是气态产物6、某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是A .构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 当由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C.该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D 铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜答案(2 分试题分析：非金属也可以做原电池材料，A 错误；铜锌原电池，铜是正极，锌是负极，B 错误；反应中电子从锌移动到铜，氢离子得到电子而放出氢气，C 正确，电流的方向是正电荷移动的方向，与电子转移的方向相反，所以电流由铜经导线流向锌，D 错误。7、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A .铜片为负极B 铁片上发生还原反应C.该装置将电能转变为化学能D .电子由铁片沿导线流向铜极答案D试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池 装置是将化学能转化为电能，综上可确定D 项正确。8、按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是甲乙A. 甲装置用作原电池时，锌为正极B.甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+e= AgC. 乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极D. 实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒