初中化学--实验探究-含答案(3)

1、实验探究-（3）16（2014年广东梅州，16题）（10分）糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如图所示。（1） 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。（2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。（3）

2、通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_，振荡，静置。产生白色沉淀产物含Na2CO3取操作后的上层清液于试管B中，滴加_。_产物不含NaOH（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。【答案】【实验探究一】碱性【实验探究二】反应剧烈，产生大量的气泡【实验探究二】（3）CaCl2酚酞试液 无明显现象（或酚酞试液不变色）（4）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【解析】当pH>7时，溶

3、液显碱性，碳酸氢钠溶液的pH为10，所以溶液显碱性；碳酸氢钠与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水、氯化钠，所以可以看到反应剧烈，产生大量的气泡；碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，证明碳酸钠的存在可以加酸产生气体，也可以加氯化钙产生沉淀，但此时还需要证明氢氧化钠存在与否，只能加氯化钙产生沉淀，且氯化钙必须足量，除尽碳酸钠，证明氢氧化钠是否存在，要用加足量的氯化钙溶液后的溶液，再加入无色酚酞试液，根据酚酞是否变色来判断氢氧化钠的存在，综合以上可得出碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。14. （2014年贵州黔东南，14题）学习了CO2的有关知识后，同学们查

4、阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：CO2+2MgC+2MgO。所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na与CO2反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究。【提出问题】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH.Ba (OH )2溶于水而BaCO3不溶于水。Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。 基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：I.Na

5、2O、C；II. 、III.NaOH、C；IV.Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是 。（验证猜想）步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 燃烧产物中肯定有Na2CO3（3）取少量（2）所得上层清液，加入 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有 在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： 。【结论】猜想 （填序号）是正确的。【答案】CO2+4NaC+2Na2O II.Na2CO3、C III 因为反应中没有水，因

6、此不可能有NaOH生成 （2）有白色沉淀生成 （3）CuSO4 NaOH目的把Na2CO3全部沉淀，避免对步骤（3）中NaOH检测影响 IV 【解析】仿照镁在二氧化碳中燃烧写出钠在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。对钠在二氧化碳气体中燃烧产物的猜想，可根据可能的产物中的Na2O、NaOH、Na2CO3、C 进行猜想，由于Na2O能与H2O反应生成NaOH，而反应中没有水，因此不可能有NaOH存在。验证猜想时，取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液，若有Na2CO3存在，则Na2CO3与BaCl2溶液反应产生白色沉淀；取少量（2）所得上层清液，产生蓝色沉淀，则加入的物质应为CuSO4溶

7、液，因为Na2O溶于水生成NaOH，由此得出结论燃烧产物中肯定含有Na2O，此实验中加入过量的BaCl2溶液的把Na2CO3全部沉淀，避免对步骤（3）中NaOH检测影响。26.（2014年广东佛山，26题）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 。（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气。其中，焦炭

8、的作用是 。（仅答一点）（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4和FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验的Fe3+存在。【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么？【猜想】猜想1：Fe； 猜想2：Fe和Fe3O4； 猜想3：Fe和FeO； 猜想4： 。【实验探究】限选试剂：CO、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。实验操作实验现象实验

9、结论I取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。黑色固体部分溶解。猜想2和4都不成立 。黑色固体全部溶解，溶液不变红色。另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入CO，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中。 。猜想1不成立，猜想3成立。【答案】(1)Fe2O3 (2)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O (3)燃烧提供热量或生成一氧化碳 (4)猜想4:Fe、FeO和Fe3O4 操作：取少量操作I所得滤渣于试管，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量KSCN溶液 操作：澄清石灰水 现象：澄清石灰水变浑浊【解析】

10、赤铁矿的主要成分是氧化铁；二价的亚铁离子反应后与氯离子结合成氯化亚铁，三价的铁离子与氯离子结合后形成氯化铁，因此反应的化学方程式中既有氯化亚铁还有氯化铁；焦炭在高炉炼铁中一方面燃烧提供热量提高炉温，另一方面是为了产生还原剂一氧化碳；根据题目信息结合前面的猜想，猜想4应该是Fe、FeO和Fe3O4 ；实验探究的内容要结合试题所提供的信息及题目要求并联系所学知识进行解答即可。18.（2014年江苏淮安，18题）（6分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。（1）氢氧化钠俗称是 。（2）利用题18图所示装置（固定装置略）进行NaOH溶液与CO2气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分NaOH溶液注入烧

11、瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是 ；CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（3） 已知：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：I.NaOH、Na2CO3；II. ；III. ；IV.NaHCO3。（4） 根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的NaOH溶液和CO2气体为原料获得Na2CO3溶液的简便方法 。【答案】（1）烧碱（或火碱、苛性钠）（2）广口瓶内有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）NaOH N

12、a2CO3 NaHCO3 （4）先通过足量的二氧化碳气体，待反应完全后，再滴加适量的氢氧化钠溶液【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应导致烧瓶内压强减小，又引起广口瓶内压强减小，空气从B端进入水中，有气泡产生。根据氢氧化钠溶液和二氧化碳发生的反应可知，产物有NaOH、 Na2CO3 、NaHCO3 ，因此对X的组成的猜想就是围绕这三种物质的存在。16. （2014年江苏连云港，16题）（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：1%稀盐酸（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入

13、几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。酚酞溶液5g氢氧化钠溶液请回答：酚酞溶液的作用是 ；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 （写出计算过程，结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸直接插入待测液中C将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸

14、取待测液滴在pH试纸上D将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。请回答：图中a点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用

15、化学方程式表示其变质的原因 ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： 。【答案】16（13分）判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分）解：7.3g×1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 0.073g40:36.5=x：0.073gx=0.08g0.08g÷5×100%=1.6%答：略 （3分）AC 恰好中和 Na、H 稀盐酸的密度 （4分）CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加适量澄清石灰水

16、（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）（本卷其他合理答案均给分）【解析】(1)因为盐酸和氢氧化钠的反应无明显现象，因此需借助指示剂来指示反应的情况；用玻璃棒不断搅拌的目的是使滴入的盐酸充分与氢氧化钠反应，以免造成滴加过量的问题；题属于利用化学方程式进行计算和溶质质量分数计算的综合题，由盐酸的浓度和用量可求出参加反应的HCl的质量，再根据化学方程式计算求出5g溶液中含有的NaOH质量，带入溶质质量分数计算公式求解即可。(2)使用pH试纸测溶液的pH时，应将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照读出数值；为节约试纸，可将试纸裁剪成几段，

17、A、C正确；不能将pH试纸直接插入待测液，以免污染药液，也不能将pH试纸润湿，否则会造成测量误差。a点对应的pH为7，即表示酸碱恰好完全反应；b点表示盐酸过量，此时溶液中的溶质既有反应生成的NaCl，也有过量的HCl，溶液中含有的阳离子是Na+和H+；因为横坐标表示加入的盐酸体积，要想求出参加反应的HCl质量，还需将其转化为质量，即还需知道的数据是稀盐酸的密度。(3)氢氧化钠变质，实际是氢氧化钠和空气中的CO2反应生成碳酸钠的过程，反应的化学方程式为CO2+2NaOH = NaCO3+H2O；除去杂质即除去溶液中的碳酸钠，可选择氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液使CO32-转化为沉淀，同时生成NaOH

18、，不会引入新的杂质。26.(12分) （2014年江苏扬州，26题）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。 (1)某碱式碳酸盐药品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。连接装置并_；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。I.请将上述实验步骤补充完整。II.装置B的作用是_，少量植物油的作用是_，C中的试剂是_ (填字母序号)。 a.碱石灰 b.浓硫酸 c.硫酸铜III.步骤中调节液面相平的操作是将水准管_(

19、填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。IV.若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_ (填字母序号)。 a.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数 b样品未分解完全即停止实验 c.量气管中未加植物油(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为_mL，又已知常温常压下CO2的密度为1. 964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)【答案】（1）检查装置的气密性 除去水 隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水 c

20、缓慢下移 bc (2)22.40Cu(OH)2·mCuCO3 mCO2 98+124m 44m 0.21g 22.40×1. 964 g/L1000m=1.14【解析】（1）反应中有气体产生，所以连接装置后要检查装置的气密性；浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是除去碱是碳酸盐受热产生的水；二氧化碳能溶于水，少量植物油的作用是隔离二氧化碳和水；c中放置硫酸铜的目的是检验二氧化碳中混有的水蒸气是否被B装置完全吸收；反应有气体产生，水准管中的液面会高于量气管中的液面，所以应该缓慢下移；样品未分解完全即停止实验、量气管中未加植物油都会使收集到的二氧化碳气体偏少，导致M相对原子质量的测定

21、结果偏大；（2）将二氧化碳测定的平均体积换算成质量，依据二氧化碳和Cu(OH)2·mCuCO3之间的质量关系列式计算即可。13.2014年江苏宿迁，13题）根据粗盐中难溶性杂质的去除和洛液的配制实验图示回答相关问题(1)操作中玻璃棒的作用是_;(2)若按照的步骤配制50g16%的NaCI溶液，所配制溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);(3)操作中停止加热的时间是_(填序号); A蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量固体出现时（4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有(产率=）(填序号)。A.操作中有少量溶

22、液溅出烧杯C.操作中液面高于滤纸边缘B.操作中仰视读数D.操作中没有使用玻璃棒搅拌【答案】（1）引流；（2）偏小；（3）B；（4）AD 【解析】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流；（2）若按图示的操作进行，则用量筒量取水时，仰视刻度，所以水量取的偏多，溶质没变，因此溶质质量分数偏小；（3）蒸发结晶时，待到有较多固体析出，即可停止加热，利用余温将液体蒸发完；（4）精盐的产率偏小，是因为得到的晶体偏小的缘故，选项A和D，都会导致溶质减少，所以会使产率偏小。14.2014年江苏宿迁，14题）化学课堂上要学习碱的性质，老师让两位为同学和他共同实验，要求两位同学分别向澄清的石灰水和氢氧化钠的溶液里吹起，如

23、图所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳能和氢氧化钠溶液和澄清的石灰水反应同学们吹起后观察到澄清石灰水变浑浊，中氢氧化钠溶液无明显现象.。观察实验现象后老师问，通过实脸现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用_.针对中的情况师生共同开始探究之旅.(1)小明设计了如图所示的、两个实验. 实验现象:中软塑料瓶变瘪，中_(2)小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小光同学却对此提出质疑，他认为小明的实验不严谨,若仍利用该装置，需要补做的对比实验是_(3)小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告.实验步步骤实验现象 实验结论 取实验后

24、的溶液少许，再向其中加人_验证了二氧化碳和氮氧化钠溶液反应. 【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是:通过检验反应物减少证明反应发生;通过_证明反应的发生。【答案】澄清的石灰水（1）气球膨胀变大；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，看气球的膨胀程度；（3）加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或者氯化钙溶液、氯化钡溶液等），冒气泡或生成白色沉淀；【反思拓展】检验生成物 【解析】通过题目提供的信息可知，二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，所以应该用澄清的石灰水检验二氧化碳；（1

25、）由于氢氧化钠和二氧化碳反应，瓶内的压强变小，所以球膨胀变大；（2）为了证明二氧化碳是否只是溶于水使瓶内的压强减小，可以将氢氧化钠溶液换成等体积的水，作对照实验；（3）因为二氧化碳和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠，因此可以加入稀硫酸或稀盐酸，可是否冒气泡，也可以加入氯化钙、氯化钡等溶液，看是否生成沉淀；34. （2014年苏州，第34题）（7分）室温时，进行如下实验： 在盛有3ml_蒸馏水的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡； 在盛有3mL稀盐酸的试管中滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡； 在盛有3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和，再滴人5滴紫色石蕊试液，充分振荡。（1）将实验所得溶液加热

26、至沸腾一段时间后，溶液变为 色，该反应的化学方程式为 。（2）实验、共有的现象是 ， 说明 。（3）实验的作用是 。（4）实验、和中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 。【答案】（1）红；H2CO3 CO2+H2O；（2）溶液均变红色；（3）起对照作用；（4）为了比较水中有无酸时颜色变化的差异。【解析】（1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反应的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变成紫色（2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验中稀盐酸显酸性，实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，都可以使使紫色石蕊变红（

27、3）实验紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响（4）加入相同滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差异21、（2014年贵州毕节，21题）某学校化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体物质存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：【提出猜想】甲同学：是木炭乙同学：是氧化铜丙同学：是 【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。【分析讨论】他们对方案进行了

28、分析讨论，达成了共识：若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明 同学的猜想正确；若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。 【答案】C和CuO 乙 甲 试管内溶液呈蓝色、有黑色固体存在 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O【解析】提出猜想：木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，丙同学的猜想是：木炭和氧化铜；分析讨论：由于木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。若试管内溶液无色、还有黑色固体

29、存在，证明乙同学的猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明甲同学的猜想正确若出现的现象是试管中溶液呈蓝色，还有黑色固体存在，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O。15、（2014年湖北荆州，15题）（4分）下列为实验室常用的实验装置示意图，请回答下列问题：（1）若实验室需制取干燥的CO2气体,你选择的干燥装置是 （写装置编号，下同），收集装置是 ；（2）若实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，请推测X气体一条可能的性质： ；21·cn·jy·com（3）D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，请

30、说明其检验方法及气密性良好的标志 。【答案】 1）A E (2) 密度比空气小或能溶于水（3）用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，则该装置的气密性良好。【解析】此题是一道综合的实验探究题。若实验室需制取干燥的CO2气体,选择的干燥装置是A，不能用F，因为碱石灰会和二氧化碳反应；实验室制取的X气体只适用B装置进行收集，则该气体密度比空气小或能溶于水；D装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时，其检验方法及气密性良好的标志用弹簧夹（或止水夹）夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水至使长颈中形成一段水柱，若在一段时间内水柱液面不下降，

31、则该装置的气密性良好。16、（2014年湖北荆州，16题）（6分）煤燃烧后的产物主要是CO2，也含有一定量的SO2，还可能含有CO 。小明同学进行环境调查时发现：荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气中也可能含CO 。他将收集的废气样品用下图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。请回答下列问题：www.21-cn-（1）上述装置中，仪器A的名称叫 ；（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是 ；（3）为确定发电厂排放的废气中是否含CO ，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：2·1·c·n

32、·j·y废气（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾气处理（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO 。则实验过程中与此相关的实验现象有 ，上述现象对应的化学反应方程式依次为 。（5）请说明你对该实验尾气的处理方法 。【答案】（1）酒精灯 （2）酸雨 （3）abefdc（4）黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊 COCuO CuCO2 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O （5）用气球收集或点火燃烧掉【解析】装置A的名称是酒精灯；树木枯萎的原因可能是煤燃烧产生的二氧化硫形成酸雨所致；为确定发电厂排放的废气中是否含CO ，可以先将二氧化碳除去，因此先通过氢氧化钠溶液，即接口a

33、-b；再通过灼热的氧化铜，若黑色的固体变红；再通过澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊，即通过d-c,，所以顺序是abefdc；尾气处理的方法是用气球收集或点火燃烧掉。31（2014年湖北孝感，31题）（8分）有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或二种。【查阅资料】MgCO3受热能分解，且MgCO3的化学性质与CaCO3相似；Al(OH)3受热分解生成Al2O3 和H2O；药品中的其它成分不参与反应。【实验探究】甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生。说明该胃药中

34、含有 。写出该反应的化学方程式 。 乙和丙二位同学运用下图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）实验过程实验现象实验结论乙同学选用B、C装置，按ABC顺序连接，点燃酒精灯加热B中 ，C中 。该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3丙同学也选用B、C装置，按ACB顺序连接，点燃酒精灯加热C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊。该胃药中不含有 【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由： 。21世纪教育网版权所有【答案】MgCO3或碳酸镁；MgC

35、O3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；澄清石灰水变浑浊； 无水硫酸铜变为蓝色；Al(OH)3或氢氧化铝；B、C装置连接顺序错误（气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验）（或其它合理答案）【解析】加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明一定含有MgCO3，化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2；由实验结论中有该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3，所以加热会生成二氧化碳和水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，水能使无水硫酸铜变为蓝色；只要实验步骤中要检验水时，首先在检验水，否则会在做其它实验时可能带入水蒸气。33（8分）（2014年湖南衡阳，33题）“侯氏制碱法”首先达到

36、的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究【提出问题】假设：完全变质；没有变质；假设： 【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，产生白色沉淀，说明假设 不成立反应的化学方程式为 实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设 不成立【实验结论】假设

37、成立，样品的成分是 【交流反思】欲除去Na2CO3变质后的杂质，最合适的方法是 【答案】【提出问题】部分变质 【实验探究】 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 【实验结论】 Na2CO3和NaHCO3 加热至不再产生气泡【解析】【提出问题】碳酸钠可能没有变质，成分是Na2CO3；可能是完全变质，成分是NaHCO3；可能部分变质，成分是Na2CO3和NaHCO3；【实验探究】实验一：碳酸钠和氯化钙反应能够产生碳酸钙沉淀，因此取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，说明含有碳酸钠的

38、成分，则可能是没有变质或部分变质，故假设不成立；实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明样品易分解，则说明含有碳酸氢钠，因此假设不成立；故填：；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；【实验结论】假设和都不成立，故假设成立，即部分变质，成分为：；故填：；Na2CO3和NaHCO3；【交流反思】碳酸钠中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠易分解，因此可以通过加热法除去碳酸氢钠；故填：加热至不再产生气泡33（7分）（2014年湖南邵阳，33题）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图

39、所示老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是 和 （2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动 实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液溶液颜色无变化 该液体不是 另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液【反思交流】（3）实验操作中发生反应的化学方程式是 （4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要 【答案】（1）CuSO4溶液 H2O （2）NaOH溶液 有

40、气泡产生 （3）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （4）向着手心【解析】（1）由于液体是无色的，而硫酸铜溶液是蓝色的，且该液体的质量分数为10%，而水是纯净物，故该无色液体一定不是硫酸铜溶液和水；（2）取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液无变化，说明溶液不显碱性，故不是氢氧化钠溶液；另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，依据结论是稀硫酸，故会观察到有气泡产生；（3）锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要向着手心；故填：向着手心19. （2014年江苏泰州，19题）小张同学

41、得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为 。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了 色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。（2）温度超过1000时，CuO才分解生成氧化亚铜（Cu2O）；Cu2O呈红色。【作出猜想】红色固体可能是Cu；也可能是Cu2O；还可能是 的混合物。【实验探究】（1

42、）取红色固体观察，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 （填序号）。A200 B1000（2）滤纸主要由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 。【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 。（2）此实验中，CuSO4

43、受热分解生成CuO和 （填化学式）。【答案】Fe+CuSO4Cu+ FeSO4；蓝；【作出猜想】Cu和Cu2O；【分析推理】（1）Cu；B；（2）C+2CuO高温2Cu+CO2；【交流讨论】（1）温度未达到纸的着火点；SO3【解析】铁与硫酸铜溶液反应能生成铜与硫酸亚铁，硫酸铜溶液为蓝色。红色固体可能为铜或氧化亚铜或二者皆有；红色固体不溶于稀硫酸，则可说明该红色固体中没有氧化亚铜，只能为铜，同时也可说明滤纸燃烧的温度小于1000，即氧化铜未分解。碳有还原性，在高温下可与氧化鲷发生反应，生成铜和二氧化碳气体。33（2014年四川达州，33题）（11分）人们使用天然气（主要成分为甲烷）过程中要注意通

44、风，如果氧气不足会产生一氧化碳，使人中毒。某兴趣小组在实验室利用下列实验装置，在老师指导下制取氧气和甲烷，并检验甲烷燃烧后的气体产物。（1）小王用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应选择上图中的 （填字母），并写出无水醋酸钠与碱石灰中的氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠的化学方程式 。（2）小李用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，请从上面选择装置图，正确的组装顺序为 。（填字母）（3）下面是小张对甲烷在氧气中燃烧后的气体产物进行验证的实验。（假定每步均完全反应）（温馨提示：无水硫酸铜吸水后变蓝，常用于吸收水和验证水的存在；

45、丁装置中酒精灯的网罩起集中火焰升高温度的作用。）无水CuSO4 氢氧化钠溶液 浓硫酸 澄清石灰水甲 乙 丙 丁 戊请回答：如果将甲、乙装置顺序进行交换，则不能验证燃烧产物中的 ；完成实验报告实验操作实验现象实验结论将燃烧后的气体产物进行验证甲中的白色固体变蓝燃烧产物中有H2O 乙装置质量增加燃烧产物中有CO2丁中玻璃管内固体颜色变化是 、戊中澄清石灰水变浑浊燃烧产物中有CO写出丁中玻璃管内反应的化学方程式 实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）：甲装置增重3.6g，乙装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g，并写出该实验中甲烷燃烧的化学方程式 。【答案】（1）A CH3CO

46、ONa+NaOHCH4+Na2CO3（2）CFD （3） H2O .红色变成黑色Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 1.6 4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O【解析】用无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）和碱石灰固体混合加热制取甲烷，是固体和固体加热的反应，因此发生装置为A；过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取并收集一瓶干燥的氧气，发生装置是C，干燥装置是F，氧气的密度大于空气，因此收集装置是D；如果将甲乙装置颠倒位置，则会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，因此无法证明燃烧是否生成水；若燃烧的产物中有CO，丁中玻璃管内固体颜色变化是由黑变红，戊中澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律甲装置增

47、重3.6g是水的质量，所以氢元素的质量为，所以甲烷的质量为：34.（2014年四川达州，34题）（8分）今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：提出问题如何鉴别这两种无色溶液?实验方案小琪等几位同学进行了下图所示的实验。请你回答下列问题：（1）C组实验中反应的化学方程式为 ；（2）其中不能达到实验目的的是 （填字母）；（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 。继续探究实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。提出问题该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？查阅资料氯

48、化钙溶液呈中性。猜想与假设. .NaCl、 CaCl2、HCl .NaCl、 CaCl2、NaOH反思与拓展上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 。根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母）apH试纸 b硝酸银溶液 c紫色石蕊试液 d铜 e.足量氢氧化钠溶液 【答案】【实验方案】（1） Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（2）A、B （3）澄清石灰水或Ca(OH)2溶液【猜想与假设】NaCl、 CaCl2【反思与拓展】 NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液(合理答案均给分) b、d【解析】C组实验中反应的化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH；A组中加入盐酸都无现象，所以不能鉴别，B组中，加入酚酞，都能变红，所以无法鉴别，C、D中变浑浊的是碳酸钠；由于溶液是