原电池练习题

1、1 下列装置不能形成原电池的是（）2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）3.Mg AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）A.负极反应式为 Mg- 2e =MgB.正极反应式为 Ag* + e =AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应 Mg + 2fO=Mg（OH 卅 H2f4.（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）A.若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 Hz B.水果电池的化学能转化为电能C. 此水果发电的原理是电磁感应D. 金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片5.如图所示装置中，观察

2、到电流计指针偏转，M 棒变粗， N 棒变细，由此判断表中所列 M N、P 物质,其中可以成立的是（）选项MNPAZnCu稀 HbSQBCuFe稀 HCICAgZnAgNQ 溶液DZnFeFe（NQ）3溶液6.分析下图所示的四个原电池装置， 其中结论正确的是（）A. 中 Mg 作负极，中 Fe 作负极B.中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+ 6e-=6OH+ 3H4C.中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe- 2e-=F+D.中 Cu 作正极，电极反应式为 2H+ 2e-=Hf7. （2017 泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）原电池练习题A.电子沿导线由 Cu

3、片流向 Ag 片B.正极的电极反应式是 Ag+ e_=AgC. Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应D .反应时盐桥中的阳离子移向CU（NQ）2溶液A.电极I上发生还原反应，作原电池的负极电极n的电极反应式为Cu2 + 2e_=Cu 该原电池的总反应为 2Fe3+ Cu=C 茁+ 2Fe2+流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是10. 一次电池碱性锌锰干电池11.二次电池（以铅蓄电池为例）1. 放电时的反应（1）_负极：_ （氧化反应）；（2）_正极：_ （还原反应）;（3）_总反应： 。2. 充电时的反应（1）_ 阴极：_（还原反应）;（2）_阳极：_ （氧化反应）;（3）_

4、 总反应： 。电解原理应用练习题1. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是A.都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低2. 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为 mol3. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是和 AgCl 溶液和 AgNO 溶液和 ACO 溶液和 AgSQ 溶液4. 某溶液中含

5、有溶质 NaCl 和 HbSQ,它们的物质的量之比为3 : 1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A.阴极只析出 H2B.阳极先析出 C12，后析出 QC.电解最后阶段为电解水D.溶液 pH 不断增大，最后为 75. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给mol 电子时停止通电。若此溶液体积为2 L ,则所得电解液B.C.D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A. 加入少量稀 NaOH 溶液.加入少量 CH3COON 固体C.加入少量 NHHSO 固体.加入少量

6、 CuSQ 溶液9. （2017 开封高三调研）如图，在盛有稀HSQ 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y,外电路中电子A.外电路的电流方向为 XT导线TYB. 若两电极分别为铁和碳棒，则X 为碳棒,Y 为铁C. X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY的 pH 是A.1B. 8C . 13D. 146. 以惰性电极电解 CuSO 溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0 mol ,则阴极上析出 Cu 的质量为A. 0.64 gB . 1.28 g C . 2.56 g D . 5.12 g7. 在水中加等物质的量的 Ag7 Bai+ Na

7、+ SO、NQ、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为A.： 108B . 16 : 207 C . 8 : 1D . 108 :8. 常温下用石墨电极，电解 100 mL molL的 Cu(NQ)2和 molL的 AgNO 组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A.阴极增重 1.4 g B.所得溶液 pH19. 电解饱和食盐水，当阴极附近有生成时，阳极生成A . H2B . Cl2C. H2D . Cl210. 电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A

8、.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C. 阴极上发生的反应是Cu2+ 2eCuD. 电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2e Cu 或 Ag+e Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为 1.92g，则析出银的质量为A . 1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确.的是A. 从 E 口逸出的气体是 H2B. 从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成 LCl

9、2,便产生 2 mol NaOHD. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度2+14. 如图所示，电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg),在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应C.铁片上的电极反应式为2CI 2e= Cl2TD.铁片附近出现的浑浊物是 Mg(OH15. 如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A 电极名称为 _ 极，电极材料是 _ ，电极反应式为_，电解质溶液可以是 _。(2) 乙池中 Fe 极电极反应式为 _ ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解

10、一段时间，极附近呈_色。17.如图：通电 5min 后，电极 5 质量增加 2.16g，试回答：(1)_ 电源：a 为_ 极，C 池为池A 池电极反应： _ ，_。C 池电极反应： _ ，_。Fe(2)若 B 槽中共收集到 224mL 气体(标况)，且溶液体积为 200mL (设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的 Cu2+W质的量浓度为 _ 。（3）若 A 池溶液体积为 200mL 且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液化学平衡移动练习题（1）、选择题1.对已达平衡状态的反应：2X（g） + Y（g）2Z（g），减小压强时,A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.

11、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动述错误的是3.下列说法正确的是可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是6. 2007 年 10 月 10 日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学 领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列 关于合成氨反应的叙述中正确

12、的是（）A. 铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动pH 为F 列说法正确的是（C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动2在一定条件下，可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HSO3中18O 的含量均增加C. SQ、O2的转化率均增大D. 通18O2前、通18Q 后、重新达平衡后三个时间段v(正)与 v(逆)的关系依次是:、 =。10.恒温下，反应 aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由L 增大到 L,下列判断正确的是：A. a b+c B. av

13、b+c C. a=b+c D. a=b=c11某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:(g )+ Y(g)Z)+ W (s); A H 0 下列叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.12.有一处于平衡状态的可逆反应:升高温度，平衡逆向移动.平衡后加入X,上述反应的AH增大X(s)+3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压( )低压加催化剂分离出 ZA. B.C.D.(正反应为吸热反应)的平衡状态I移动到状态n的反应速率(V)与13下图为 PCl5(g) PCl3(g)+CI2

14、(g)时间的曲线，此图表示的变化是A.降温14.符合图象A.N2O3E.3NO2B.降压4 的反应为( )。(g)NO2(g)+NO(g)(g)+H20(I)2HNO3(I)+NO(g)C.增加 PC15的量 D .增加 PC13的量C.4NH3(g) +502(g)4NO(g) +6H2O(g)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)图 4 曲线图左逆右正15.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图 5 所示是 A 的转化率同压强、温度的关系，分析图 5 可以得出的正确结论是()。(图中压强上大下小)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)B.正反应吸热，m+nVp

15、 + qD.正反应放热，m+nVp + q、填空题16.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应 2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3 所示。(图 A 上逆下正、图 B 上正下逆、图 D 为跳跃型，上逆下正)图 3正、逆反应速率的变化曲线1增大O2的浓度对速率影响的图象是()2增大反应容器体积对速率影响的图象是()。3升温对速率影响的图象是( )4加催化剂对速率影响的图象是()。17.某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据 图中数据，。试填写下列空白(1)该反

16、应的化学方程式为 _(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 _(3)当反应达平衡时后1若 X、Y、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为 _反应(填放热或吸热)；2若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若 Y 是气体，则 X 的聚集状态是 _18.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2,当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1 .9 倍，试判断：平衡向方向移动；C气体的体积分数 _ (填增

17、大、减少、不变).气体 A 的转化率(填增大、减少、不变)_ m + n _p (填“、V、=”)。三、计算题19.一定温度下，反应2SO + O22SO2,达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SQ) = 2:3:4。缩小体积，反应再 次达到平衡时，n(O2) = ,n(SO3)=，此时 SO 的物质的量应是多少图 5 曲线图A.正反应吸热，m+np + qC.正反应放热，m+np + q1. (2009 全国I理综，10)用 mol/L 的盐 酸滴定 mol/L 的氨水，滴定 过程中不可能出现的结果是()+ - - + + - _ +(NH4)C(CI ), c(OH )c(H ) B

18、.c(NH4)=c(CI ), c(OH-)=c(H )- + - + + -(Cl )C(NH4),C(OH-)C(H+) (Cl)C(NH4),C(H )C(OH )2. (2009 安徽理综,13)向体积为 Va 的 mol/LCH3COO!溶液中加入体积为 Vb的 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是()Vb 时:C(CH3COOH)+C(CHCOO-)C(K+)=Vb 时:C(CH3COOH)+C(H)=C(OH-), +-+C(K )C(OH )C(H )与 Vb 任意比时:C(K+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)5. (2008 重庆理综，7)向三份 mo

19、l/L CHCOON 溶液中分别加入少量 NHNG、NQSO、FeCh 固体(忽略溶液体积变化),则CHCOO 浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大6. (2008 海南,9)下列离子方程式中，属于水解反应的是()-+-+H2O HCOGHO+H2O HCO +H- -2-+H2O HCO +OH +H2O S +HBO7.(2008 广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A.在 NaHCC溶液中加入与其等物质的量的NaOH 溶液中的阴离子只有 CO2-和 OH-溶液中:C(H+)+C(H2C

20、O)=C(OH-)mL mol/L CHCOOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D.中和体积与 pH 都相同的 HCI 溶液和 CHCOOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同8.(2008 江苏,12 改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶夜任意比混合：C(H+)+C(M+)=C(OH-)+C(A-)相等的 CHCOON、NaOH 和 N&CO 溶液:c(NaOH)c(CH3COONa)C(H )C(A-)C(H2A)9.(2008 全国

21、理综I,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为mol/L 的 NaA 和 NaB 混 )C(A-)C(B-)C(H+)- +3.(2009 福建理综,10)在一定条件下,Na2CO 溶液中存在水解平衡2:CO3-+H2O =HCO+OHP下列说法正确的A.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，C(HC3)减小D.C(CO2)4.(2009 四川理综,12)关于浓度均为B.mol/L通入 CO2,平衡向正反应方向移动加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说法不正确的是()(NH4+):B.C.和等体积混合后的溶液D.和等体积混合

22、后的溶液水电离出的C(H+):+ -:C(H )=C(OH )+C(NH3H2O):C(NH4+)C(CI-)C(OH-)C(H+)合溶液中，下列排序正确的是()(OH-)C(HA)C(HB)C(H+)(OH- - - +(OH )C(B )C(A )C(H )(OH年 4 月份以来我国许多省份发生手足口病)C(HB)C(HA)C(H),疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()C. 明矶11. 溶液 A 中加入一定量的 NaF 后,若测得 c(Na+)与 c(F-)接近相等，溶液 A 的 pH 值不可能为()12. 下列说法正确的是()C时,某溶液的 pH=6,则该溶液一定为酸性B.常温下，将 pH=11 的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CHCOO!溶液等体积混合后，溶液的 pH7D.常温下，物质的量浓度和体积相同的&CO、K2SC4、HCl