2015高考化学专题四第二单元（元素周期律和元素周期表）一轮复习教案

1、2015金版新学案高中化学总复习讲义：专题四第二单元元素周期律和元素周期表考点一元素周期表1原子序数原子序数核电荷数质子数核外电子数2编排原则3结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数288181832不完全周期最多容纳32种元素0族元素原子序数21018365486(2)族(18个纵行，16个族)主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区

2、位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113118号元素的位置。提示：1(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是_(填序号)。Ax2Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的

3、关系不正确的是_(填序号)。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm11答案：(1)B(2)B2若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。答案：yxm或yxn1由原子序数确定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法)首先熟记各周期0族元素原子序数，然后用已知元素原子序数去比较。AAAAAAA0cCaAbB(1)若ba12，则B元素处于A元素的下一周期族序数(ba)，即A或A族。(2)若ac15，则C元素处于A元素所在周期的族序数8(ac)，即AA族。2元素周期表中元素的原子序数的序差关系(1)同一周期A

4、与A族元素的原子序数可能相差1(二、三周期)或11(四、五周期)或25(六、七周期)。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素。如图：当A、B在A或A族时，yxm，zyxm。A、B在A0族时，yxn，zyxn。3下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()答案：C4如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10 B5xC5x14 D5x16答案：A直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序数关系考点二元素周期律1内容：元素的性质

5、随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。2实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因(实质)是核外电子排布的周期性变化。3同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K：原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。(2)对于元素Cl、Br、I：原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；单质与

6、氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。4同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。其简单离子的半径由大到小的顺序为S2>Cl>Na>Mg2>Al3。(2)Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaO

7、H>Mg(OH)2>Al(OH)3。(3)S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2>S，气态氢化物的稳定性由强至弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱的顺序为HClO4>H2SO4。(1)碳酸的酸性强于次氯酸，能否说明C的非金属性强于Cl?(2)根据元素周期律，推断硼酸(H3BO3)和碳酸的酸性哪个强？(3)试比较非金属元素N和Si非金属性的强弱。提示：(1)不能；因为氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO4而不是HClO。(2)碳酸的酸性强于硼酸；原因是C的非金属性强于B。(3)N的非金属性强于Si；原因是非金属性N>P>

8、;Si，或NH3的稳定性强于SiH4，或往Na2SiO3溶液中滴加硝酸，有白色沉淀生成。1已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：As>Cl>PB热稳定性：HCl>AsH3>HBrC还原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案：C2几种短周期元素的原子半径

9、及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价222，4，632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB离子半径：T2>X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>R>XD单质与氢气化合的难易程度Z>T解析：根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半径较大，B选项正确；

10、碱性：Mg(OH)2>Be(OH)2，Mg(OH)2>Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧与氢化合比硫与氢化合容易，D选项错误。答案：B3下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：Cl<S2答案：4下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和_。

11、(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。(3)由和的单质作电极在弱酸性溶液中构成原电池，负极的电极反应式为_。(4)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。A比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性解析：(1)根据元素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期元素从左到右越来越弱，同

12、主族元素从上到下越来越强，并且金属性越强其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；而非金属性：同周期元素从左到右越来越强，同主族元素从上到下越来越弱，并且非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，气态氢化物越稳定。(3)因为镁的金属性比铝强，在弱酸性溶液中，镁和铝作电极构成原电池时，镁是负极，电极反应式为Mg2e=Mg2。(4)Cl和Br位于同一主族，可依据元素周期律比较非金属性强弱，但根据单质的颜色不能确定非金属性的强弱。答案：(1)SiAr(2)KFKOHHClO4HF(3)Mg2e=Mg2(4)A金属性和非金属性强弱的判断方法5下列粒子半径大小的比较正确的是()ANa<Mg2<

13、;Al3<O2BS2>Cl>Na>Al3CNa<Mg<Al<S DCs<Rb<K<Na答案：B6已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A离子半径：A>B>C>DB原子序数：b>a>c>dC原子半径：D>C>B>AD四种元素一定属于短周期元素解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四种元素在周期表中的位置关系如图：DCAB原子序数b>a>c>d；具有相同电子层结构的离子，核电荷

14、数越大，离子半径越小；原子半径A>B>D>C；A和B可以为第四周期元素。答案：B微粒半径大小的比较方法建模考点三元素周期表、元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较同周期、同主族元素的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”、“<”或“”)。(2)推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，

15、与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质将下面左右两侧对应内容连线。答案：cab(1)第五周期A族的元素是什么？它能否与水发生反应？若反应，写出该反应的离子方程式。(2)不看元素周期表，你能确定82号元素在元素周期表中的位置吗？试写出它的最高价氧化物的化学式。提示：(1)该元素为铷(Rb)，它能与水发生剧烈反应，其离子方程式为2Rb2H2O=2Rb22OHH2。(2)第六周期A族，PbO2。1已知钍(90Th)的原子可发生下列放射性变化，90Th88X，生成的X是与钫(Fr)同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是()AX的氢氧化物是一

16、种强碱BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层 DX的最高化合价为2价答案：C2X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5解析：由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能(1)AA(2)AA X Y X Y5B 8O 7N 8O13Al 16S 15P 16S据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。答案：A3X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Z

17、n阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZ>X>YBX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y解析：根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。答案：A1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价

18、奇序奇，价偶序偶”。1(2013·福建理综·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径Z<MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族解析：由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。原子半径Al>Si>N>O，A项正确；因为N的非金属性比Si强，所以HNO3的酸性比H2SiO3强，B项错误；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2O>SiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期

19、、第A族，D项正确。答案：B2(2012·山东理综·9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。答案：B3判断正误(正确的打“

20、”，错误的打“×”)(1)碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(2013·重庆，3B)()(2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(2011·天津，2C)()(3)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(2011·天津，2B)()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7(2011·安徽，11B)()(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱(2010·山东，11B)()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)&

21、#215;4(2013·天津理综·3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 () AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：第A族的氢元素可以和第A族的卤族元素形成共价化合物，第A族的金属元素可以和第A族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解，如卤族元素中的I不能水解，C项错误；如铝为3价，钠为1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误

22、。答案：A5(2013·山东理综·8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原

23、剂，D项错误。答案：A6(2011·课标全国卷·13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电

24、子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为11的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。 答案：A学科素养培优(七)_“位、构、性”之间的关系探究同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：1性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。2结构与性质的互推(1)若元素的最外层