教材知识点梳理解析

1、九年级化学目录及教材重难点梳理九年级化学上册目录:1、化学的魅力1.1化学使世界更美好1.2走进化学实验室1.3物质的提纯1.4世界通用的化学语言2、浩瀚的大气2.1人类赖以生存的空气2.2神奇的氧气2.3化学变化中的质量守恒3、走进溶液的世界3.1水3.2溶液3.3溶液的酸碱性4、燃料及其燃烧4.1燃烧与火火4.2碳4.3二氧化碳的实验室制法4.4化学燃料九年级上册知识点梳理第一章、化学的魅力主要重难点1.1化学使世界更美好1）物理变化、化学变化的判别，主要依据是有无新的物质生成。2）物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性、挥发性：化学性质：通过化学反应体现 出的性质：稳泄性，能使指示剂变

2、色，可燃性等。3）知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。4）化学能促进社会的发展，化学研究物质的组成、结构、性质及用途，来研究新材料，如 光导纤维。认识学习化学的重要意义。12走进化学实验室1）认识到化学是以实验为基础的学科，化学实验是学好化学的重要方法和手段。2）了解一些常见的仪器的名称、使用范囤、操作要求：试管、洒精灯、广口瓶、细口瓶、 集气瓶、试管夹、托盘天平和磁码、量筒等实验仪器的使用及操作要求、同时学会固体 药品和液体药品的取用，等实验室操作规则。13物质的提纯1）掌握混合物和纯净物的概念，并且会区分。2）会物质提纯的方法过滤、蒸发，掌握过滤分离难溶性固体和

3、液体的操作，明白过滤 的原理，在操作时要注意“一贴、二低、三靠”：掌握蒸发的方法。1.4世界通用的化学语言1）单质及化合物的概念，由同种元素组成的是单质，由不同元素组成的是化合物。单质是 元素的游离态，化合物是元素的化合态。2）21种常见元素的记忆，地壳中元素的含疑为：0、Si、Al、Fc、Ca、Na,以及元 素表示的意义，表示某种元素、表示该元素的一个原子、有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体）。3）化学式表示的意义：表示某物质、表示该物质的一个分子、表示该物质由何 种元素组成、表示一个某某分子由几个某某原子构成。第二章、浩瀚的大气主要重难点4）氧气的制取:A. 2KC1O3 一呼一&

4、gt; 2KC1+3O2TB. 2H2O2營_>2H2O+ O2?5）氧气的收集与检验：排水法、向上排空气法收集：带火星木条检验6）分解反应：一生多23化学变化中的质量守恒1）常见元素的化合价，单质化合价为零，化合物的整体化学式为零2）化合物化学式的书写方法，根据化合价来计算原子个数3）物质的量：用n表示，单位是mol, 1 mol任何物质都含有6.02* 1023；物质的质量：用21 表示，单位 g/mol：公式 n=N/NA； n=ni/M a4）质量守恒左律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和。 三个不变：元素种类、原子个数不变、反应前后总质量不变：两个一

5、泄变：分子种类（物 质种类）：一个可能变：分子数目5）化学方程式的书写和配平第三章、走进溶液世界主要重难点3.1水1）水的电解：2 H?O 毗2H2 T+O2 ?2）电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；正极：氧气，负极：氢气，体积比：1:2,质量比：8:13）水的净化：吸附-活性炭；凝聚剂明矶：消毒杀菌-氯气（液氯）4）水的性质：比热大、反常膨胀：水的溶解、分散能力5）物质与水的反应：CO2+H2O -> H2CO3 CuSO4+5H2O TCuSOjHQ （检验水）CaO+HQ T Ca（OH）2 （CaO可作干燥剂的原因）6）悬浊

6、液、乳浊液的概念3.2溶液1）溶液均一、稳立的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成2)堆加湍剂J、升髙或降低話度増加藩质、焦发裕剂J、降低（或升iftiS度之不饱和溶液3）溶解度在一左温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，溶解度曲 线。硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升髙减小。4）得到晶体的方法：蒸发溶剂、冷却热饱和溶液如孑的F L “林 溶质质量溶质质量5）溶质的质量分数=.n了 = k , 7F，,、.“r溶液质量溶质质量+溶剂质量3.3溶液的酸碱性1）酸碱指示剂：紫色石蕊试液、无色酚駄溶液、pH试纸2）溶液酸碱性的判断：酸性溶液中，石红酚不；碱性溶液

7、中石蓝酚红；pH=7,中性溶液： pH>7,碱性溶液，pH越大碱性越强：pH<7,碱性溶液，pH越小酸性越强。3）实验室常见的酸溶液：硝酸、盐酸、硫酸、醋酸；实验室常见的碱溶液：石灰水、氢氧 化钠、氨水第四章:燃料及其燃烧重难点4.1燃烧的条件1）燃烧立义：燃烧时一种发光发热的剧烈反应2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、着火点3）火火的方法：隔绝氧气、降低着火点、隔离可燃物4）燃料的充分燃烧：将固体燃料粉碎、把液体燃料喷成雾状增加与空气的接触而，充分燃烧。4.2同素异形体1）金刚石与石墨的比较:金刚石石墨色态无色、透明、正八而体的固 体、加工琢磨后有夺目光泽深灰色鳞片状固体，有 金

8、属光泽硬度最硬质软熔点很高高 > 耐高温导电性不导电导电导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品润滑剂、铅笔芯、电极碳单质物理性质不同是由于其中的碳原子排列不同导致的2）同素异形体：同种元素组成，指单质金刚右7石墨/碳-603）无左形碳的来源及用途:色态制法用途炭黑极细黑色粉末含碳化合物不完全燃烧制作油墨、油漆、颜料木炭灰黑色，多孔性固体木材干馅做燃料、冶炼金属、制 活性炭活性炭灰黑色多孔粒状固体含碳物质干佛高温下用 水蒸气处理净化气体、液体，防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体煤干馅冶炼生铁4）碳的化学性质：碳在常温下性质稳泄，在髙温下，碳能跟许多物质起反应。 可燃性：（都放热一可作燃料）C

9、+ O2 一迤CO2 （充分燃烧）2C + 01 一处2C0 （不充分燃烧） 还原性：（冶炼金属）2CuO + C 删 2Cu + CO2 TC + CO2 2C0 （吸热反应）现象：黑色氧化铜变成红色，澄淸石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减少还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应，木炭为还原剂5）一氧化碳的化学性质 可燃性一燃料2CO + O2 2CO2 现象：燃烧时发岀蓝色火焰，放出热量。 还原性冶炼金属CO+CuO 亠T Cu + CCh现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄淸石灰水变 浑浊的气体C 毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。6）二

10、氧化碳A、C02的化学性质CO?不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO：是无毒的）® C02跟水反应生成碳酸CO2 + H2OT H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳左，很易分解成水和二氧化碳。CO2 + H2O C02能使澄淸石灰水变浑浊 CO" Ca（OH）2 T CaCOsl+ H20B、二氧化碳的重要用途灭火工业原料可制纯碱、尿素和汽水干冰可作致冷剂、人工降雨温室肥料。7) 大理石、石灰石等的主要成分都是碳酸钙CaCO3CaCChCaO + CO2 ?CaO+ H2O t Ca(OH)2 (CaO可作干燥剂的原因)CaCO?+ CO2+ H2O t

11、Ca(HCOs)2Ca(HCO3)2CaCO3+ C02+ H204.3二氧化碳实验室制法1) CaCO3 +2HC1 t CaCl2 + CO2+ H2O2) 启普发生器3) CO?密度比空气大，易溶于水，用向上排空气法收集。带火星的木条放瓶口检验，木条熄火，C02集满4.4化学燃料1) 煤、石油、天然气三大化石燃料2) 使用燃料对环境的影响：煤的燃烧生成SO2,NO2.造成酸雨(pH<5.6)3) 减少酸雨产生的途径：减少煤的燃烧、燃料脱硫、开发新能源4) 最淸洁的燃料一一氢气 H2+O2 亠 H20九年级化学下册知识点梳理九年级下册目录5、初识酸和碱5.1生活中的酸和碱5.2酸和碱

12、的性质研究6、常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属6.2盐和肥料7、化学与生活7.1生活中的有机化合物7.2食品中的营养素第四章、初识酸和碱5.1生活中的酸和碱1) 常见的酸和碱盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙2) 酸的组成和分类：组成：酸是由氢元素和酸根组成；分类：含氧酸、无氧酸、一元酸、 二元酸3) 碱的组成：碱是由金属元素和氢氧根组成，特殊的碱NH3 H2O；按照溶解性的分类方去可以分成可i容'性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3 H2O：其他«威都难i容 于水 Cu(OH)2、Fe(OH)24) 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水并放出热

13、量的反应称为酸碱中和反应5.2酸和碱的性质研究1) 酸的性质：扎 浓盐酸：无色液体，有较强的挥发性，产生白雾，有刺激性气味，无吸水性，有较强的 腐蚀性B.浓硫酸：无色、油状液体、无挥发性，强吸水性和强烈的腐蚀性(脱水性)、2) 酸的化学性质：扎酸的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之显示一泄的颜色B. 酸能与活泼金属反应，生成氢气和盐Zn+2HC1 T H2T+H2OC. 酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水CuO+HCl T CUCI2+H2OD. 酸能与碱反应生成盐和水HCl + NaOH T NaCl+ H203) 碱的性质：扎NaOH：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体极易溶于水，溶于水放热，水溶

14、液有涩味 和滑腻感，有强烈的腐蚀性，NaOH固体有吸水性，可做干燥剂B. Ca(OH)2白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，其水溶液俗称石灰 水，有腐蚀性。4) 碱的化学性质：A. 碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使之变色B. 都能与酸反应生成盐和水HCl + NaOH T NaCl+ H2OC. 能与酸性氧化物反应CO2 + Ca(OH)2 t CaCO3l+ H2O5) 酸和碱的应用第六章常用的金属和盐6.1奇光异彩的金属1）金属的分类：重金属、轻金属、黑色金属、有色金属2）金属的共性：大多数金属都有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导 电性和导热性，在室温下，

15、除汞（液体）外都是固体。3）金属和酸、盐的反应：Zn+2HC1 t H2T+H2O Z11+H2SO4T Z11SO4+H2T （這换反应）4）金属活动性顺序强弱6.2盐和肥料1）盐：含有金属离子和酸根离子的叫做盐，酸中的氢全部被金属取代，生成的盐为正盐。 如果酸中的氢部分被金属取代生成的盐为酸式盐。2）不同的盐在水中的溶解性不同3）颜色反应：金属或它门的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，钠黄钾紫4）盐和酸、碱的反应：5）与酸的反应：AgNO3+ HC1T AgCl I +HNO3 （可用于检验盐酸）Ba （NO3） 2 + H2SO4 T BaSO4 l + HNO3（可用于检验硫酸）6）

16、与碱的反应：CuSO4 + 2NaOH T Cu（OH）2 I + Na2SO4Fe2（SO4）3+6NaOH T 2Fe（OH）31 + 3Na2SO47）复分解反应：化合物+化合物T化合物+化合物8）常见的盐：A. 氯化钠：俗称食盐B. 碳酸钠：俗称纯碱、苏打C. 碳酸氢钠：俗称小苏打D. 碳酸钙：石灰石大理石的主要成分9）盐的用途10）化肥氮肥、磷肥、钾肥第七章化学与生活7.1生活中的有机物1）有机物：通常把含有碳元素的化合物称为有机物，有些物质随虽含有碳元素，如一氧化 碳、二氧化碳、碳酸盐等，它们仍属于无机物。2）有机物的组成：除含碳元素外，还可能含有氢、氧元素：可能含有一个碳原子也可能含 有成千上万个碳原子3）有机物特点:种类繁多，难溶于水，不易导电，容易燃饶分解，熔点低4）甲烷：无色、无味气体，极难溶于水，密度比空气小，是天然气的主要成分，具有可燃 性。ch4 +02 曲co2 +h2o5）乙醇：俗称洒精，无色透明具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，在 空气中极易燃烧，医疗上用70%-75%的酒精水溶液做消毒剂。C2H6O+ 30211 w > 2CO2 +3H2O7. 2食