人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习D卷(考试)

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-4酸碱滴定曲线的测绘同步练习d卷（考试）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共38分)1. （2分） 一只规格为a ml的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m ml处，当液面降到n ml处时，下列判断正确的是（ ） a . 流出溶液的体积为（mn） ml    b . 流出溶液的体积为（nm） ml    c . 管内溶液体积等于（an） ml    d . 管内溶液体积多于n ml   

2、 2. （2分） 下列关于酸碱指示剂或ph试纸的说法正确的是（ ） a . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液c . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂d . 用ph试纸测定某溶液的ph=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液3. （2分） (2016高二上·湖南期中) 准确取20.00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.1000moll1naoh溶液滴定，下列说法正确的是（ ） a . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定    

3、b . 随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大    c . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定    d . 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小    4. （2分） 某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）a . 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中b . 称取4.0 g naoh到1 000 ml容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·l1 naoh标准溶液c . 用naoh溶

4、液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点d . 滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量5. （2分） (2019·长宁模拟) 中和滴定中，视线应注视（ ） a . 滴定管内液面变化      b . 液滴滴出速    c . 滴定管刻度      d . 锥形瓶中溶液颜色变化    6. （2分） (2018高二上

5、·湖北期中) 下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（ ） a . 配制1 mol·l1的naoh溶液时，若容量瓶中原有少许蒸馏水会造成所配浓度偏低b . 室温下，测定浓度为0.1 mol·l1 naclo溶液和0.1 mol·l1ch3coona溶液的ph，比较hclo和ch3cooh的酸性强弱c . 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉d . 用50 ml酸式滴定管准确量取25.00 ml酸性kmno4溶液，放入锥形瓶中待用7. （2分） 下列仪器的使用或洗涤中正确的是（ ） a . 滴定管只能用于

6、滴定，不能用来量取溶液    b . 用浓氨水清洗附在试管壁上的银    c . 使用酒精灯的外焰加热温度高    d . 加热烘干试管时，其口应向上倾斜    8. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 下列实验误差分析错误的是（ ） a . 用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph,测定值偏小b . 用标准浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小c . 测定中和反应的反

7、应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小d . 测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小9. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 现用0.1mol/lhcl滴定10ml 0.05mol/l氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（ ） a . 10ml    b . 5ml    c . 大于5ml    d . 小于5ml    10. （2分） (2018·临沂

8、模拟) 已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·l-1naoh溶液分别滴定10.00ml浓度均为0.100 mol·l-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）a . 曲线代表滴定盐酸的曲线    b . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂    c . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b    d . b点溶液中：c(oh-)>c(h+)+c(ch3coo-)+c(ch

9、3cooh)    11. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ） a . 读取滴定管读数     b . 排除滴定管内的气泡     c . 酸碱中和滴定     d . 中和热的测定     12. （2分） (2018高二上·公安月考) 室温下，将1.000mol·l1盐酸滴入20.00ml 1.000mol

10、3;l1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是（ ）a . a点由水电离出的c(h)=1.0×1014mol/l    b . b点：c(nh4)c(nh3·h2o)=c(cl)    c . c点：c(cl)= c(nh4)    d . d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热    13. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 25时，

11、在20ml，0.1mol·l1naoh溶液中逐滴加入0.2mol·l1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是（ ） a . 在c点：c(ch3coo)c(na)c(h) c(oh)    b . 在c点：c(ch3coo)c(ch3cooh)2 c(na)    c . 在b点：c(oh)c(h)，c(na)c(ch3coo)    d . 在a点：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)   

12、60;14. （2分） 用已知物质的量浓度的naoh溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是（ ）a . 用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色b . 用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色c . 用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色d . 在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在ph试纸上，至混合液ph为815. （2分） (2020高三下·大庆开学考) 常温下，用 0.1 mol·l-1 koh 溶液滴定 10 ml 0.1 mol·l-1 ha（ka 1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正

13、确的是（ ） a . a 点溶液的 ph 约为 5b . 水的电离程度：c 点d 点c . b 点溶液中粒子浓度大小： c(a-)c(k+)c(ha)c(h+)c(oh-)d . e 点溶液中：c(k+)=2c(a-)+2c(ha)16. （2分） (2020·奉贤模拟) 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是（ ） a . 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗    b . 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸    c . 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水   

14、; d . 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡    17. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列仪器中常用于物质分离的是（ ） a .     b .     c .     d .     18. （2分） (2018高二上·深圳期中) 下列关于中和滴定的操作错误的是（ ） a . 滴定前需要检查滴定管是否漏水b . 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、

15、锥形瓶c . 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙d . 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低19. （2分） (2020高二下·湖州期末) 室温下，向 盐酸中滴加 溶液，溶液的 随 溶液体积的变化如图。已知 下列说法错误的是（ ） a . 与盐酸恰好完全反应时，溶液 b . 时，溶液 c . 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂d . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小二、 非选择题 (共5题；共35分)20. （2分） (2017高二上·莆田期

16、末) 现有nh4cl和nh3h2o组成的混合溶液，若其ph=7，则该溶液中c（nh4+）_c（cl）；若ph7，则该溶液中c（nh4+）_c（cl）（填“”、“”、“=”） 21. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量na2co3的naoh固体中naoh的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 ml溶液，然后分三次各取20.00 ml溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量bacl2溶液和12滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·l-1的盐酸标准液进行滴定。 （1） 滴定时应选用_作指示剂；到达滴定终点的实验现象是_。 （2） 下列操

17、作会导致烧碱样品中naoh含量测定值偏高的是_。 a . 锥形瓶未用待测液润洗    b . 酸式滴定管未用标准液润洗    c . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失    d . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数    e . 滴定终点前加水清洗锥形瓶    f . 指示剂变色后立即读数    （3） 实验相关数据记录如下：实验编号v（烧碱溶液）/mlv（h

18、cl）/ml初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据，计算样品中naoh的质量分数_。22. （8分） (2019高二上·双鸭山期末) 中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 g·l1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2 ， 并对其含量进行测定。 （1） 仪器a的名称是_，水通入a的进口为_。（a/b） （2） b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除去c中

19、过量的h2o2 ， 然后用0.090 0 mol·l1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的_；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为_（酚酞/甲基橙）；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_(填序号)(10 ml，40 ml，<10 ml，>40 ml)。 （4） 滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为_g·l1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。 23. （14分） (2016高二下·芒市期中) 某烧碱样品中含

20、有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行滴定操作： 操作步骤：a在250ml容量瓶中配制250ml烧碱溶液b用碱式滴定管量取25.00ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml附：酸碱指示剂变色范围指示剂变色范围酸色碱色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.010.0无色红色甲基橙3.14.4红色黄色请完成下列问题：（1） 选用仪器如下：量筒；锥形瓶；滴定管；玻璃棒上列仪器中在使

21、用前需检查是否漏水的是_（填序号）除以上仪器外还缺的玻璃仪器有_、_ （2） 正确的操作步骤是（填写字母）_ （3） 滴定管读数应注意_ （4） 操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ （5） 操作d中液面应调整到_； （6） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_ （7） 若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） 24. （5分） (2020高二下·房山期末) 某学习小组为了探究ch3cooh的电离情况，进行了如下实验。 （1） （实验一）测定醋酸溶液中ch3cooh的物质的量浓度。 用 0.2000mol/l 的 naoh 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗naoh溶液的体积如下：实验次数123消耗naoh 溶液的体积/ml20.0520.0019.95量取 20.00 ml 醋酸溶液所用