2016届高三强化训练1选择题

1、2016届高三强化训练1 选择题(2016肇庆一模)7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D. 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂8、下列分离或提纯有机物的方法正确的是选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9、下列有关Na的说法正确的是A. 标准状况下，

2、22.4L SO 3中含有的分子数为 Na个B. 2L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NaC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 0.2NaD. 密闭容器中2mol NO和1mol O 2充分反应，产物的分子数为2Na10、2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦 1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如右图。下列说法错误.的是A. 青蒿素的分子式为 C15H22O5B .青蒿素是芳香族化合物C.青蒿素

3、可以发生水解反应D .青蒿素含有过氧结构11、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH) 3 + 3KCIO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCI + 5H 2。，下列说法正确的是A. CIO-做还原剂B . Fe(OH) 3在反应中被还原C.高铁酸钾中铁的化合价为 +7D.制备1moIK2FeO4时转移3 mol电子12、对四支试管中的无色溶液中进行以下操作，由现象判断的结论正确的是操作现象结论A滴加Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀原溶液中只含SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有1C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原

4、溶液中有Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+13、六种短周期元素 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中 A与E, B与F同主族，E与F同 周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为 0 ;常温下单质A 与E的状态不同。下列判断正确的是A. A、C两种元素只能组成化学式为 CA3的化合物B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C. 原子半径由大到小的顺序是 E> F>C >DD. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D > C > F >B(2016韶关调研)

5、 7、下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能发生氧化反应B.乙醇和乙酸都能发生中和反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应8、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A. 洗净的锥形瓶和容量瓶在使用前必须烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸KIAgNO 3与AgCl的浊液Ksp(AgCl) > Ksp(Agl)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C稀盐酸

6、Na 2SO 3KMnO 4溶液SO 2有漂白性D浓硝酸Na2CO 3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸碳酸硅酸、 -Jrt10、Na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1.0mol L-1的NaAI0 2水溶液中含有的氧原子数为2NaB. 7.8g苯中含有碳碳双键的个数0.1N aC. 25 C时1.0L pH = 13的NaOH溶液中含有 OH的数目约为0.1NaD. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9Na11、能正确表示下列反应的离子方程式是A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3+3H2 fB .钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu 2+=CuJ

7、 +2Na +C. NaHCO 3溶液与稀 H2SO4 反应：CO32一 +2H+=H2O+CO 2fD .向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH) 2 悬浊液：3Mg(OH) 2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg2+12、下列反应中，反应后固体物质增重的是A. 氢气通过灼热的 CuO粉末B .二氧化碳通过 Na?。？粉末C.灼热CuO投入无水乙醇D .将锌粒投入 Cu(NO 3)2溶液13、右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是A. D与C不能形成化合物DB. D的氢化物只有一种ABCC. 原子半径的大小顺序是 C>B&

8、gt;A>DD. A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A(2016湛江调研)7、下列说法正确的是A. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B. C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO 2是酸性氧化物C. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8、设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N aB. 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06N aC. 1L1 mol L1的NH4NO3溶液中含有 NH4+数目为NaD.

9、25C时，100mlpH=13 的 Ba (OH ) 2 溶液中 OH-的数目为 0.01N a9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+ 2+ 3+ 5 + 3 3-2下列叙述正确的是A. X.Y元素的金属性： X<YB. 一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 ZW2C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. Z的最高价氧化物的水化物是强酸10、化合物A、B结构如下图所示。下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是A. 化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色B. 化合物A和B中所含官能团相同C. 等物质的量的

10、A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗 NaOH的量相同D. 化合物A和B都能与溴水反应11、下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为 18mol/L和0.11mol L H2SO4 溶液的 pH比较不同浓度 H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 BaC1 2固 体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向 10mL 0.2 mol -L 1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol L 1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol L1FeCI 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(

11、OH) 2> KspFe(OH) 3D配制FeCl2溶液时，先将FeCl 2溶于适量浓盐酸中， 再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入 少量铜粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2 +被氧化12、下列陈述i和n均正确并且有因果关系的是:选项陈述1陈述IIASO 2有氧化性SO 2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属 MnD常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸13、25C时在10 mL O.lmol L1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L1HCI溶液20 mL ,溶液

12、中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A. 当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO 3的物质的量浓度为 0.1mol L1B. HCI溶液滴加一半时，溶液pH>7C. 0.1 mol L 1Na2CO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(CO 32)+c(HCO 3)D. 在 M 点：c(Na )>c(CO 3 )=c(HCO 3 )>c(OH )>c(H )（2016增城调研）7 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A. 洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用10mL量筒量取10.00mLNaCI溶液C. 酸

13、式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗23次D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 02和。3的混合物共16g，其中所含氧原子数为 NaB. 1.0L 0.1mol/L的AICI3溶液中含有的铝离子数为0.1NaC. 28g乙烯中所含有共用电子对数目为4Na9 .苯甲醇又称为苄醇20HD. 1mol金属钠完全转化为 Na2O2所转移的电子数目为2Na可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（）A. 3种B. 4种C . 5种D . 6种10 .化学与社

14、会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污NazCO 3可直接与油污反应BSO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色SO 2具有漂白性C用重结晶法除去 KNO3中混有的NaCIKNO 3的溶解度大D可用铝罐槽车储运浓硫酸常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化11 .氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极），下列叙述正确的是（）KOH溶液 AgNO3溶液A. a电极是负极，OH移向正极B. b电极的电极反应为：O2+ 2H2O + 4e- =4OHC .燃料电池中电解质溶液的pH保持不变D.

15、 d电极有气体放出12 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,F列判断正确的是（）A. X的最高价氧化物能溶于强碱B. 非金属性：T>RC. 单质导电性：Z>T>XD. R与Q的原子核外电子数相差 16其中只有X是短周期的金属元素,RXTZQ13 .在25 C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 （）。A .在 25 C时，AgBr 的 Ksp 为 4.9 X10-13B .图中b点经过足够长时间后可到达c点C .图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D .取c点溶液蒸发少量水，恢复至 25 C, c（Ag+）浓度不变（2016汕尾

16、调研）7 .化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是A. 大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B. 碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性8 .设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol?L-1 的 Ca（ClO） 2溶液中含 CIO数目为 2NaB. 22.4LCl 2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2Na、3NaC. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2

17、N aD. 常温常压下，14 g C 2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为Na9 .分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A. 3种B . 4种C . 5种D . 6种10 .下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上，用力塞紧

18、塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A.B .C .D.11 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 锌电极上发生还原反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷 平衡12 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是兀素代号XWYZQ原子半径(X10

19、 12 m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+ 1A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. W、Y、Z三种元素的非金属性：W>Y>ZC. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物D . W、丫、Z分别与X形成的化合物的水溶液酸性：Z>Y>W13 常温下，有下列 4种溶液:-10.1mol?LpH=3-10.1mol?LpH=11CH3COOH 溶液CH3COOH 溶液NaOH溶液NaOH溶液F列说法正确的是A. 由水电离出的c(H+): 'B. 稀释到原来的100倍后，pH与相同C. 与混合，若溶液 pH=7，则两种溶液的体积

20、： 'D. 与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c(CH3COO -)>c(Na +)（2016广东百所）7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是A.水属于氧化物B .水分子巾含有非极性键C. 冰与可燃冰的化学成分完全相同D .氟气与水的反应中，水作氧化剂8 . 6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A.能发生取代反应,B .能使溴的四氯化碳溶液褪色| -C. 不能使酸性高锰酸钾溶褪色/011D .能与金属钠反应"9 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的

21、是IIA . 0.1 mol NaOH 中含有的阴离子数目为0.1NaB . 1 L0. 05 mol . L- CH 3 COOH 溶液中含有的 H+数目为 0.05N aC .标准状况下，44.8 LCCl 4含有的分子数为 2NAD. 反应：CIO3-+5CI- +6H+=3CI 2+3H2O中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子数为 2Na10 .下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验结论A将CU通人BaCb稀漓被中机淀是蹴01向淀粉KI谱蔽中谕加Fila溶沌蔣液变蓝色氓化性：C向包嗨粉肃的脱脂棉中吹人 g 气体脱脂棉发生燃烧与Uh的反亚尼吸热反应D向QiS"濟港中通人产主黑色机淀H岱屈于過酿11 . W、X