2019高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考答案精品教育

1、高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考 答案在学习的过程中，及时做同步练习是非常重要，小编为 大家准备了高二化学弱电解质的电离平衡同步练习及参考 答案，供大家参考学习，希望对大家有所帮助！1 .下列电离方程式中，错误的是 ()A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.HF H+F-C.HI H+I- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用 "="，HF为弱电解质，书写电离方程式用“"。故答案为C、D。答案：CD2 .把0.05 mol NaOH固体，分

2、别加入下列 100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ()A.自来水B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1 醋酸 D.0.5 molL-1 NH4Cl 溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在水中、 CH3COOH力口入NaOHB体，离子浓度都增大；向HCl中加入 NaOH0体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大 向NH4c叶力口入NaOH®体，离子浓度基本不变。答案：BD3 .能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠 B,将水加热煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加

3、入钠，Na与H2O反应生成NaOH影响水的电 离平衡，使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移，c(H+)=c(OH-);C 项中通入 CO2 CO2+H2O=H2CO3 c(H+) 而 D项中 c(H+)=c(OH-),故选 Co答案：C4 .水的电离过程为 H2OH+OH-在不同温度下其平衡常数为 K(25 C) =1.0 X10-14, K(35 C)=2.1 X10-14。则下列叙述 正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 c时，c(H+)c(OH-) C.水的电离百分率a (25 C) a (35 C) D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡

4、的影响因 素。由题中条件可以看由，温度升高后，K值增大。25 C时c(H+)=c(OH- )=1.0 X10-7 molL-1 。35 C 时c(H+)=c(OH- )=1.45 X10-7 molL-1。温度升高，c(H+)、c(OH-) 都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D5 .将1 mL 0.1 molL-1 的H2SO4容液加入纯水中制成 200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的 c(H+)最接近于()A.1 X10-3 molL- 1 B.1 X10-13 molL-1C.1 X10-7 molL- 1 D.1

5、X10-11 molL-1解析：在水电离达到平衡时加入硫酸，由于 c(H+)增大，使 水的电离平衡向逆向移动，故水电离产生的 c(H+)小于10-7 molL-1 ,排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确定，因所得的溶液为酸性溶液，酸电离 产生的H斑远大于水电离产生的H+所以溶液中c(H+)由酸定，溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的 c(H+尸c(OH-),即可求由水电离产生的c(H+) o答案：D6 .在100 C时，水的离子积为1X10-12 ,若该温度下莫溶液中的H+M度为1X10-7 molL-1 ,则该溶液()A.呈碱性B.呈酸性 C

6、.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+) 解析：100 C 时中性溶液的 c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1 而 c(H+)=10-7 molL-1则 c(OH-)= =10-5 molL-110-7 molL-1 且=100。答案：AD7 .甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为28 .醋酸能与水以任意比例互溶C.10 molL-1 的甲酸 10 mL 恰好与 10 mL 1 mo lL-1 NaOH 溶 液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱 解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中部分电离：A中pH=

7、2则c(H+)=0.01 molL-1 ,可以说明这一点。 D中，在相 同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。答案：AD8 .当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时： Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-为使 Mg(OH)2固体的质量减少，可加入 () A.NH4NO3 B.Na2s C.MgSO4 D.CH3COOH解析：欲使Mg(OH)2固体减少则使平衡向右移动，即减少 c(Mg2+)或c(OH-)，显然c(Mg2+)不能减少，只能减少c(OH-), 即加入酸性物质。A中+OH- NH3H2Q c(OH-)减小，平衡向 正向移动，Mg(OH)2减少，正确;B水解显碱性，c(O

8、H-)增大， Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大，Mg(OH)2固体增多;D 项 CH3COOH+OH-=H2O+CH3cOO-H-)减小。故答案为 A、 Do答案：AD9 .在NaHSO4勺稀溶液中和熔化状态下都能存在的离子是()A.Na+ B.H+ C. D.解析：此题考查了 NaHSO在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中 NaHSO4=Na+H+路融态时 NaHSO4=Na+ 故在两种情况下都存在的离子是Na+O答案：A10 .莫温度时水的离子积常数为1.0X10-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为()A.1.8 X 10 - 7% B.1.0 X10-8% 0.1.

9、8X10-9% D.1.8 X 10 -14%解析：已知常温时 KW=c(H+)c( OH-)=1.0 X10-14而由水电离由来的 c(H+)=c(OH-),故c(H+)=c(OH-)=1.0 X 10-7 molL-1 。因此 产X100%=1.8X10 -7%。答案：A11 .25 C时，在 0.5 L 0.2 molL-1 的 HA溶液中，有 0.01 mol 的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。w w w .x kb 1.c o m解析：该溶液中 A-、H抨衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02molL-1,据电离方程式 HA H+A推知HA分子的平衡浓度为0.2 m

10、olL-1-0.02 molL-1=0.18 molL-1 。 HA的电离常数 k= =2.22X10-3。答案：k=2.22 X10 -312.莫二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电 离：H2A H+HA- HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度仪(H2A)仪(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01 molL-1的 H2A溶液B.0.01 molL-1的 NaHA容液C.0.02 molL-1 的 HCl 与 0.04 molL-1 的 NaHA容液等体积混合液D.0.02 molL-1 的 NaOHf 0.02 molL-1 的 NaHA容液等体积混合液据此，填写下列空

11、白(填代号)：(1)c(H+)最大的是,最小的是(2)c(H2A)最大的是,最小的是(3)c(A2-) 最大的是,最小的是解 析：(1)C中两种溶液发生反应，HCl+NaHA=NaCl+H2A,还剩余NaHA反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以溶液中 n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01 mol同理D溶液经反应后 c(Na2A)=0.01 molL-1。由于C中大量存在 HA-,抑制 H2A的 电离，所以c(H+)最大的是 A, c(H+)最小的一定是 D(D中A2- 发生水解，溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA- 抑制，所以c(H2A)最大的为C,而D溶液中获得H2A需

12、要A2- 经过两步水解得到，而 B只需一步水解 HA-+H2O H2A+OHBP 可得到，所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下 存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反。答案：(1)A D (2)C D (3)D A13 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如 图所示。请完成下列问题："O点为什么不导电？o (2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为 O(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是 点° 若使c点溶液中c(CH3COO-提高，可以采取的措施有 ，,，O 解析：(1)CH3COOK一种共价化合物，是弱电解质，共价化 合物只

13、有在水溶液里才能电离导电。" O'点不导电说明此 时CH3COOH电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移 动离子。(2)pH大小取决于c(H+) , pH越大，c(H+)越小，导 电能力越弱；pH越小，c(H+)越大，导电能力越强。故 pH大 小顺序为abo (3)电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离 度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-曾大，可以使平衡右移，即消耗 c(H+)的办 法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化 物、碱、莫些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸 盐。答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子a

14、b(3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa走近高考14 .(2019 全国高考理综 I, 11)在 0.1 molL-1 CH3COOH 液 中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOHS体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量CH3COONS体，平衡向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平 衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能 完全消除这种改变。 A中加入

15、水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOHf H版应，c(H+)变小, 平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小 的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H+)比未加HCl前还 是要大;D力口入CH3COONa,c(CH3COd1大，平衡向逆方向移 动。答案：B15.(2019广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶 液中，它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同解析：pH相同的盐酸和醋酸，其c(H+)相同，且都等于10-pH

16、mol由于HCl为强酸，可完全电离，而 CH3COOH弱酸，只 能部分电离，故在 c(H+)相同时c(HCl)答案：D16.(2019全国高考理综n, 10)相同体积的pH=3的强酸溶液 和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应， 下列说法正确的是() A.弱酸溶液产生较多的 H2 B.强酸溶液产生较多的 H2C.两者产生等量的 H2 D.无法比较产生 H2的量解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放生的H2多。答案：A17.(2019广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+) 的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10molL-1的乙酸，经测定它们的 pH从大到小依次为a、乙酸、bo由此可知()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度