2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的规律与应用3专项测试含解析20221108144

1、氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ）a.用焦炭和石英制备粗硅b.海水提溴c.用油脂和naoh溶液制备肥皂d.利用铝热反应制备金属锰2、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: 下列说法不正确的是(   )a. 是氧化产物b. 在反应中被氧化c. 的氧化性强于的氧化性d. 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法正确的是（ ）a. 每生成1mol n2转移的电子的物质的量为6molb. n2既是氧

2、化剂，又是还原剂c. nh4cl中的氮元素被还原d. nano2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。高铁酸钾()是一种重要的高铁酸盐，工业上常用和kclo在碱性条件下制备。下列有关说法正确的是( )a.中fe的化合价为+7b.是该反应的氧化剂c.是氧化产物，也是还原产物d.生成396g 转移的电子为6mol5、已知fe3o4可表示成feo.fe2o3,水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为3fe2+2 +o2+4oh-fe3o4+2 +o2+ 2h2o。下列说法正确的是(   )a.o2和是氧化剂

3、,fe2+是还原剂b.每生成1mol fe3o4,转移电子数为2molc.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1d.若有2mol fe2+被氧化,则被fe2+还原的o2为0.5mol6、处理含氰(cn-)废水涉及以下反应,其中无毒的ocn-中碳元素为+4价。cn-+oh-+cl2ocn-+cl-+h2o(未配平) 反应i2ocn-+4oh-+3cl2=2co2+n2+6cl-+2h2o 反应ii下列说法正确的是(   )a.反应i中碳元素被还原b.反应ii中co2为氧化产物c.处理过程中,每产生1mol n2,消耗3mol cl2d.反应i中cn-与cl2按物质的量

4、之比为1:1进行反应7、在ph=1的某溶液中可能存在中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中( )a.含有,不含,可能含有b.含有,不含,可能含有c.含有、,肯定不含d.含有、,肯定不含8、已知：还原性：，氧化性：。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )a.oa间发生反应:b.ab间共消耗的物质的量为1.8molc.bc间反应:仅是氧化产物d.当溶液中与的物质的量之比为5:3时，加入的为1.1mol9、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(   )a.反应均属于氧化还原

5、反应和离子反应b.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属c.相同条件下生成等量的o2,反应和转移的电子数之比为1:1d.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:410、焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:nh4cl、fecl3、n2、fe2o3、fe和h2o。 (1)写出并配平该反应的方程式_ ;(2)发生氧化反应的物质是_,反应中4mol的氧化剂能得到 _mol电子; (3)反应中产生了11.2l(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_ g; (4)向nh4cl溶液中滴加naoh溶液并加热会放出气体,发生反应的离子方程式为_。 11、某

6、小组同学探究h2o2、h2so3、br2氧化性强弱,设计如图实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。 (1)打开活塞a,逐滴加入h2so3溶液至过量,烧瓶内溶液颜色变为无色,该反应的离子方程式为_,得出的结论是h2so3的氧化性比br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。(2)再打开活塞b,向所得溶液中逐滴加入h2o2溶液,刚开始溶液颜色无明显变化,继续滴加,溶液变为橙黄色,变橙黄色反应的离子方程式为_,得出的结论是h2o2的氧化性比br2的氧化性_(填“强”或“弱”)。12、一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以fe2+和fe3+的形式存在。

7、正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素c,可使食物中的fe3+还原成fe2+,有利于人体吸收。1.在人体中进行fe2+fe3+的转化时,正向fe2+作_剂,逆向fe3+作_剂。2.“服用维生素c,可使食物中的fe3+转化成fe2+”这句话指出,维生素c在这一反应中体现_性。3.市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_。4.水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多。在下列反应中,水仅被还原的是    

8、60;      。a.cl2+h2o=hcl+hclo          b.2na2o2 +2h2o=4naoh +o2c.cah2+2h2o=ca(oh)2 +2h2      d.3fe + 4h2o  fe3o4 + 4h2钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量。写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示):_。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后,与空气中的c

9、o2作用,能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为_。答案以及解析1答案及解析：答案：c解析：工业上用焦炭和石英制备粗硅、海水提溴、利用铝热反应制备金属锰的原理均是将元素由化合态转化为游离态，均存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，用油脂和naoh溶液制备肥皂时发生的是水解反应，不涉及元素化合价的变化。故选c项2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：a解析：根据反应的化学方程式可知,亚硝酸钠中氮元素的化合价从+3价降低到0价,得到3个电子,亚硝酸钠是还原剂;氯化铵中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氯化铵是还原剂,反应中转移3个电子,所以正确的答案选a

10、,其余选项都是错误的,答案选a。4答案及解析：答案：d解析：由化合物中各元素化合价的代数和为0可知中fe元素的化合价为+6，a项错误;该高铁酸钾的制备反应为,故氧化剂为kclo，b项错误;是氧化产物，kcl是还原产物，c项错误;396g为2mol,反应前后fe元素的化合价从+3升高至+6,故转移电子为6mol,d项正确。5答案及解析：答案：d解析：化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,反应中铁元素的化合价变化为,硫元素的化合价变化为,氧元素的化合价变化为0-2,所以氧化剂是,还原剂是、,故a错误;由方程式可知,每生成1mol ,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为,故b错误; 由上述

11、分析可知,氧化剂是,还原剂是、 ,3mol 参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为,故c错误;2mol 被氧化时, 失去2mol电子,则被还原的的物质的量为0.5mol,故d正确。6答案及解析：答案：d解析：本题主要考查氧化还原反应的相关概念及计算。cn-中n为-3价,c为+2价,ocn-中o为-2价,n为-3价,c为+4价,反应i中碳元素化合价升高,被氧化,a项错误;反应中碳的化合价不变,co2不是氧化产物,b项错误；配平反应i为cn-+2oh-+cl2=ocn-+2cl-+h2o,d项正确；根据反应,产生1mol n2,需要2mol ocn-,此时

12、消耗3mol cl2,根据反应i,产生1mol ocn-,需消耗2mol cl2,因此每产生1mol n2,消耗5mol cl2,c项错误。7答案及解析：答案：b解析：单质溴被还原,则该溶液中一定存在而能被氧化,在酸性环境中也能被氧化,故该溶液中一定不含、,可能含有。8答案及解析：答案：c解析：还原性：，所以先和发生反应，当完全消耗，继续加入，氧化性: ，所以可以氧化生成，oa间没有碘单质生成，说明和发生氧化还原反应生成，根据得失电子守恒知，离子方程式为,a正确；ab段消耗的物质的量是0.6mol，根据离子方程式可知，消耗的物质的量为0.6mol×3=1.8mol,故b正确；根据图像

13、可知，bc段内发生，i元素的化合价有升有降，所以既是氧化产物也是还原产物，故c错误；根据反应，3mol 消耗的物质的量为1mol,生成的物质的量为1mol,设生成碘单质的物质的量为x mol,则根据反应，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为,剩余的物质的量为,当溶液中时，即，根据原子守恒可知加入的物质的量为,故d正确。9答案及解析：答案：b解析：本题考查氧化还原反应.a项,反应:mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,反应:2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o,反应:2h2o22h2o+o2,反应:2kclo32kcl+3o2,反应:4al+3mno2

14、2al2o3+3mn,可知均属于氧化还原反应,但不属于离子反应,错误;b项,反应为铝热反应,高温下铝可用于制熔点较高的金属,正确;c项,根据反应方程式,假设都生成1mol的o2,反应转移的电子数为2mol,反应转移的电子数为4mol,和转移的电子数之比为1:2,错误;d项,反应的方程式为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,4mol的hcl参与反应时有2mol被氧化,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,错误。10答案及解析：答案：(1) 4fe2o3 + 6nh4cl 2fecl3 + 6fe + 3n2+ 12h2o(2) nh4cl；18(3)80(4) 解析： 11答案及解析：答案：(1)h2so3+br2+h2o=4h+2br-;弱;(2)2h+2br-+h2o2=br2+2h2o;强解析：(1)打开活塞a,逐滴加入h2so3溶液至过量，烧瓶内溶液颜色变为无色，说明溴与亚硫酸溶液发生反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为h2so3