2020届高三化学三轮大题难点突破《陌生电极方程式书写》精练1

1、2020届高三化学三轮大题难点突破陌生电极方程式书写精练11 .间接电解法脱硫间接电解法是通过 FeC3溶液吸收并氧化 H2s气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环 使用，该法处理过程如下图 （b）。触-*> 01/5 no mi/ioo气着tt图太）不同气而比下H章的吸收率和吸收途率电解反应器总反应的离子方程式为2 .MoS2（辉铝矿的主要成分）可用于制取铝的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催 化剂等。回答下列问题：利用电解法可浸取辉铝矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液（装置如图所示）。阴极的电极反应式为一段时间后，电解液的 pH（填 增大"减小“或 不变”，）M

2、oO42-在电极（填“硬 “B1W近生成。3 .乙烯的分子式为 C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题： 乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO）,电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生 成乙酸的电极为 极（填 阴”或 阳”），对应的电极反应式为 4 .氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答5.环戊二烯（下列问题：电解 NaClO3水溶液可制备NaClO4,写出阳极反应式： ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回 答下列问题: 环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（QH5）2,结构简

3、式为 工一），后者广泛应用于航天、化 工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有澳化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池白W日极为 ，总反应为 。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 6.使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO,装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式7.下图为甲醇燃料电池的示意图。负极的电极反应式是i.ratu2.催化层 工施F交换膜8.以连二硫酸根（S2O2-）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:阴极区的电极反应式为9.2018年，强碱性电催化还原 CC2

4、制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。b极接的是太阳能电池的极;已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式10.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：电源HC1擢）%-P -HCJW(写反应方程式)。负极区发生的反应有答案与解析申解1 .【答案】2Fe3+2H+= 2Fe2+H2 T【解析】2Fe3+2H间接电解法是通过 FeC3溶液吸收并氧化 H2s气体，FeC3溶液被还原为 FeC2,反应后溶液通过电解再生即将FeC2氧化为FeC3,所以电解反应器总反应的离子方程式为 2Fe3+2H

5、+ 曳髭 2Fe2+H2 T ;答案为:2Fe3+2H+ 直维 2Fe2+H2 T ;2 .【答案】2H2O+2e-=H2 T +2OH 增大 A【解析】该池为电解池，在阴极上溶液中H2O电离产生的H+获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2 T +2OH;由于溶液中H+不断放电，使溶液中c(OH-)>c(H+),所以电解一段时间后，溶液的碱性增强， pH不断增大；溶液中的Cl-在阳极失去电子变为 Cl2, Cl2具有氧化性，其水水反应产生的HC1O氧化性也非常强，CMHClO将M0S2氧化为MoO42-,因此MoO42-在阳极A附近生成;3 .【答案】阳CH3CHO

6、-2e-+H2O=CH3COOH+2H +【解析】乙醛在阳极发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为CH3CHO-2e -+H2O=CH 3COOH+2H +。4 .【答案】 ClO3 +H2O2e =ClO4 +2H+【解析】 电解NaClO3水溶液可制备NaClOt,阳极发生氧化反应生成C1O4 ,阳极反应式： , +ClO3 +H2O2e =ClC4 +2H。5.【答案】Fe电极 Fe+2水会阻碍中间物 Na的生成；水会电解生成OH,进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2+H2 T ( Fe+2GH6= Fe(QH5)2+H2 T )【解析】根据阳极升失氧可知Fe为阳极；根据题干信息Fe-2e

7、-=Fe2+,电解液中钠离子起到催化剂的作用使得环戊二烯得电子生成氢气，同时与亚铁离子结合生成二茂铁，故电极反应式为Fe+2"、=、 +H2T；电解必须在无水条件下进行，因为中间产物Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，亚铁离子会和氢氧根离子结合生成沉淀。6 .【答案】2HSO3-+2e-+2H +=S2O42-+2H2O2NO+2s2O42-+2H2O=N 2+4HSO3-【解析】电解池中阴极得电子发生还原反应，根据图 2所示，进入阴极室的是 HSO3",流出 阴极室的是S2O42-,即HSO-得电子生成S2O42-,阴极室中溶液的 pH在47之间，呈酸性， 故电极反应为2H

8、SO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；吸收池中NO和S2O42-发生氧化还原反应，根据 图示的产物可知，NO得电子生成N2, S2O42-失电子生成HSO3-,根据得失电子守恒写出反应 的离子方程式为 2NO+2&O42-+2H2O=N2+4HSQ-；7 .【答案】CH3OH 6e +H2O = CO2+6H+【解析】燃料电池的构造中有质子交换膜，则说明反应中产生H + ,故负极电极反应为：CH30H -6e-+H2O=CO2+6H +;8 .【答案】2SO2-+4H+2e =S2O4-+2H2。【解析】由图可知，阴极区通入液体主要含SO3-,流出液主要含 S2O4",所以阴极区电极反应式为 2S0W-+4H+2e =S20筋+2H2O,故答案为：2S0 +4H+2e =S20 +2H 2O；9 .【答案】正2co2+12d+8H 20=C2H4+12OK【解析】PTFE（破）电极CQ变成C2H4,碳元素化合价从+4降低到-2,为阴极，则b极为 阳极，与太阳能电池正极相连；阴极的电极反应式为 2c6+l2d+8H2O=QH4+12OH。10 .【答