安徽省铜陵市2016-2017学年高一化学12月月考试卷(含解析)

1、安徽省铜陵市 2016-2017 学年高一 12 月月考化学试题第 I 卷（选择题共 54 分）一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分共 54 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1 .下列说扶止确的是（）A. 个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质B. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应【答案】D【解析】试题分析：A.同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质，如N6濬解于水，故A错误？在氧化还煤反应中，金属单质

2、只作还原剂，非金属单质可以作氧化剂，也可能作还黒剂，如Ch濬解于2OH溶鴻 故B错误$C.氧化还原反应中可凯罡同一种元素既被披氧化又被还團 如 6 濬解 于IWH濬液，故C错误；D.分解反应如有单质生成则一定属于氧化还原反也故D正陽答案为D&考点：考查氧化还原反应2.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）-2-2-A. Mn4MnQ B . NbNH C. SO SC4D .NaOH【答案】B【解析】试题分析：A. MnCTMnO-时 Mn 元素化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂，故A 错误；B. NbTNH 时 N 元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂，故B 正确；

3、C.SO2-TSQ2-时S元素化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂，故C 错误；D.NQQTNaOH 寸不存在元素化合价的变化，不需要添加氧化剂或还原剂，故D 错误；答 案为 Bo考点：考查氧化还原反应的理论应用3.已知 aX2O72-+bR2+14H+=cX3+bR3+dbbO 反应则系数 b 是（）- 2 -A 3 B . 4 C . 5 D . 6【答案】D【解析】试题分析：在反应 aX2-+bR2+14H+=cX3+bR3+dH2O 中，由质量守恒可确定 d=7,则 a=1, c=2,由电荷守恒可知（-2）+2b+14=2X3+3b, b=6,故选 D。考点：考查氧化还原反应。4

4、.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（FeS2中，Fe 为+ 2价）4Cu+5FeS2+12HO=7CuS+5FeSO+12H2SQ）。下列说法正确的是（）A . CsS 既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应.有 10mol 电子转移2C.产物中的 SQ 离子有一部分是氧权化产物D . FeS 只作还原剂【答案】C【解析】试题分析：A- 8S只是还原产物，故A错误B. 5 mol FeS2发生反应，由E元素的化合价升高可知，有3m於&卜21mol詩专移，故B错误；C.宜元素的化合价既升高又降低，宙硫酸根离子守恒可机17个硫酸根离子中有3个是氧化产物，故

5、C正确；D CuSOi是氧化剂，FeSj既是还原剂又是还 原剂，故D错误,故gCo【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，14CuSO+5FeS2+12HA7Cu2S+5FeSO+12HSQ 中，Cu 元素的化合价由 +2 价降低为 +1 价，S 元素的化合价由-1价降低为-2 价，S 元素的化合价由-1 价升高为+6 价，以此来解答。5.极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是（）Cl2+2KI=I2+2KCI2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCI2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 12+SQ+2H2Q=2HI+H

6、SQA . Cl- I- Fe2+SQB. Fe2+ Cl- I-SQC . SQI- Fe2+Cl-D. SQFe2+1-Cl-【答案】C【解析】试题分析：CI2+2KI2KCI+I2中，I 元素的化合价升高，Cl 化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性l- Cl-:2FeCl3+2KI2FeCI2+2KCI+12中，I 元素的化合价升高，Fe 化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I- 3 -Fe2+:2FeCl2+Cl22FeCl3中，Fe 元素的化合价升高，CI 化合价降低，由还原剂的还原 性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+Cl-:I2+S

7、Q+2H2CH2SQ+2HI 中，S 元素的化合价升高，I 化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SQI-;所以离子的还原性由强到弱的顺序为SQ I- Fe2+ Cl-，故选 Co考点：考查氧化性强弱的比较6.下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是()1钠着火可以用泡沫灭火器扑灭2铝在空气中耐腐蚀，因为表面形成了致密的氧化膜3明矶能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂4Al(QH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物A. B . C . D .【答案】B【解析】试題分析：钠看火不可以用泡沫灭火器扑犬，因Ns能与水反应，56也能与水和二氧化碳反应故 错误,铝表面形成

8、了致密的氧化膜，有抗耐腐蚀性，故正确；明矶与水作用生成的氢氧化铝胶 体能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂，故错罠AKOHJj有两性，能与胃液中的盐酸反应， 可作中和胃酸的药物，故正确，答案为Bo考点：考查物质的性质与应用7.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 钠与 CuSQ 溶液反应：2Na+Cu =Cu+2NaB.小苏打与烧碱溶液反应：CQ +2H=CQf+H2QC.向 NaAIQ 溶液中通入过量 CQ 气体：AIQJ + CQ+2HQ=AI(QH)3J+HCQ-D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AI-+4NHH2Q=A1Q+4NH+ 2H2Q【答案】C【解析】试题分析：A.钠与 Cu

9、SQ 溶液反应是 Na 要先与水反应，不可能置换出铜，故A 错误；B.小苏打与烧碱溶液反应的离子方程式为HCQ+QH=CQ2-+ H2Q 故 B 错误；C.向 NaAIQ 溶液中通入过量 CQ 气体发生的离子反应为 AIOJ + CO+2fO=AI(OH)3j+HCQ-，故 C 正确；- 4 -D. NH H20 是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D 错误；答案为 Co【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的

10、化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。&下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()A. NaOH 和 AIC13B.稀盐酸和 NaHCOC. CaCl2和 KzCOD. Ba(OH)2和 NaHSO【答案】A【解析】试题分析：A. NgH滴加到A1CU中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCb滴力倒NaOH中先没有现象 后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确,B.无论是稀盐酸滴tat N2HCO3中，还是 滴加到稀盐

11、酸中，都产生气札不能鉴别，故B错误；C.无论是 66 滴加到心8占中 还是心8滴抑到CaCh中.都产生沉淀，不能鉴别，故C错误；D.无论是NaHSQ滴加到 沖还是滴加到中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误；故选山考点：考查不加任何试剂的物质的鉴别9.下列关于 Na2CO、NaHCO 的性质比较中，正确的是()A. 常温下的溶解度：NaHCQNazCOB. 热稳定性：NaaCONaHCOD.等质量的固体与足量的盐酸反应放出 C02的质量：NaHCQNazCO【答案】A【解析】试题分析：A. NCO 比 NaHCO 易溶于水，碳酸钠溶解度大，故A 正确；B.热稳定性：Na2CO NaHCO 故 B

12、错误；C.碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以和盐酸反应的快慢：Na2COXNaHCO 故 C 错误；D.等质量的 NaHCO和 NatCO, NaHCO 物质的量较多，则与足量稀盐酸反应产生CO 的量：NatCGvNaHCO,故- 5 -D 错误；故选 A。考点：考查 NQCO 和 NaHCO 生质的异同。10.在 pH=1 的无色溶液中，以下离子可以大量共存的是()+3+-+A. K、Al 、HCO、Cl B . AIO2、Cl、K、NaC. NO、Fe、K、SQ D . Al+ NH、Cl、NO【答案】D【解析】试题井析：A. AP*与HCOj令发生双水

13、解反应，无法在同一溶液中共存，故A错误；B. A1OV不可能在酸 性溶液中大量存在，故B错误；C.在酸性条件下8 要氧化F占，故C错误？D. A1叭NH讥C1、NOy在酸性濬浹中不发生离子反应能大量共存，故D正确，答案为 6【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存的判断，为高考中的高频题，解题时要注意题目所隐含的条件。如：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO;强碱性溶液中肯定不存在与 OH 反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HCO、NH+、Al3+;强酸性溶液中肯定 不存在与 H 反应的离子，如 HCO、CO2-、S2-、CHCOO

14、AIO2等，本题中的隐含条件有2个：pH=1 和无色，解题时就要加以注意。11下列各项操作中最终没有沉淀生成的是()向 BaCl2溶液中通 CO 向 Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸向石灰水中逐渐通入 CQ 至过量向 NaHSO 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量A. B . C . D .【答案】A【解析】试题分析：向 BaC12溶液中通 CQ 不可能有沉淀生成，因为弱酸不能制强酸，故正确；向 Fe(OH)3胶体中滴加少量稀盐酸有沉淀生成，属胶体的聚沉现象，故错误；向石灰水中逐渐通入 CQ 至过量生成碳酸氢钙，无沉淀生成，故正确；向 NaHSO 溶液中逐滴滴加 Ba(OH)2至过量始终有

15、沉淀生成，故错误；答案为A。考点：考查实验的探究- 6 -12 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：I03-fl;MnOfMn ; H2QTH2O; CI2TCl。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 12最多的是（）A. lOfB. MnO-C. H2O2D CI2【答案】A【解析】试题分析：由氧化还原反应中得失电子守恒,lmol氧化剂得电子越多，生成的氧化产物h就多；A . LiuolIOr 得Smoler B*得Smole75 C lmolHiChHiO得2mol；D. lmolChTCL得imole*$显然A和B中1 mol氧化剂得电子最务,生成

16、的氧化产物h就最多，但I的还恿产物也是则最络得到的b最參故选A*【考点定位】考查氧化还原反应知识【名师点晴】注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算是解题关键；根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的也就是比较每 1mol 氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的 KI 多，生成的丨2就多，易错点忽视 IOJ 的还原产物是 I2,据此分解即可解题。13.将 0.01 molNaOH 和 0.01 molNsCO 混合并配成溶液，向溶液

17、中滴加0.1mol/L 稀盐酸。下列图象能正确表示加人盐酸的体积和生成CO 的物质的量的关系的是（）【答案】BNaOH 反应生成NazCQ 开0 0J 0.2 0.3 1(HC1XL- 7 -【解析】试题分析：0.01molNaOH 和 0.01mol Na2CO 混合并配成溶液，滴加盐酸首先和水和氯化钠，当滴入到第一个格时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和始反应，首先发生 HCI+NstCO=NaHC3+NaCI,不放出气体，当再加入到第二个格时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHC6+HCI=NaCI+HO+COf ;此时开始放出气体，正好与图象 B 相符，故选 B。【考点

18、定位】考查元素化合物、图象数据的处理知识【名师点晴】解题关键是向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的；对NaOH 和 NaCO 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。14. 下列有关说法正确的是（）A. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入盐酸溶液，完全反应后过滤B. 将钠投人到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C. 氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 实验室配制一定浓度 NaOH 溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中【答案】C【解折】试题

19、分析：A.铁粉和铝粉均能濬解于稀盐酸，故A错误；氐钠与水反应要;注水面匕则烧杯中的水不 能盛满，故B错误！C.铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔熔化不掉落，可知氧化铝的熔点高于铝的熔点， 故C正确D.固体溶解于水后谓港温度升高要冷却后轻移到容量瓶中，故D错误；答案为考点：考查实验的探究与评价15.将一定量的 NazCb、Na2O Na的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到VL 混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中的NaO、NaaO Na 物质的量之比可能为（）A. 2: 2 : 1 B . 1: 1: 1 C . 2 : I : 2 D . I : I : 2【答案】D-

20、8 -【解析】试题分析：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2HO=2NaOH+H钠与氢气的关系式为 2Na-H22NQ+2HO=4NaOH+O过氧化钠与氧气的关系式为2NazCb-O22H2+O2H2O氢气和氧气的关系式为 2H2-O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2 : 1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na-2H2-O2-2Na2Q所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4： 2=2： 1，而氧化钠的物质的量不确定，符合条件的选项为

21、 D,答案为 Db【考点定位】考查无数据计算【名师点晴】解题关键是氢气与氧气恰好完全反应；Na、NQO NQQ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的 方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，据此判断。16 .将 3.6gCO 气体与足量 02充分燃烧后，立即通人足量的NQQ 固体中，固体质量增加（）A 8.8g B . 7.2g C . 3.6g D.无法确定【答案】C【解析】试题分析

22、：2CCHO. = 200：?氧化碳与二氧化碳物质的量相等，N也a与 6 反应2OQ2+2NaaQ2=2NaaCO3+a2,质量増重左nrfMMOTMjSTC可知反应后固体质量増加量为CO的质量，故固体増重工毎答案为 J考点：考查过氧化钠的性质及应用17 .将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A. 定无气体放出B一定有气体放出C.最后一定有沉淀生成，且有气体放出D溶液最后一定澄清，且有气体放出- 9 -【答案】B【解析】试题分析：A.钠和水反应生成大量的氢氧化钠以及氢气，一定会产生无色气体，故A 错误；B.金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，

23、所以无论钠多少一定有气体生成，故 B 正确；C.少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化 钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，过量的钠和水反应生成过量的氢氧化 钠，过量的氢氧化钠和少量的氯化铝反应生成偏铝酸钠溶液，不会出现沉淀，故C 错误；D.少量的钠和水反应生成氢气和少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应 生成氢氧化铝白色沉淀，故D 错误；故选 B。考点：考查钠的化学性质。18甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 4 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等 质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3 ，则加入铝粉的质量为( )A 5.4gB 3.6gC

24、 2.7gD1.8g【答案】 A- 10 -【解折】试題分析：盐酸和氢氧化钠濬浹中谙质的物质的量均为 0,lLx2mol/lO.4in01,又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2: 3,设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为心则 2Al+6Ha=2AlCh+3H2T630.2mol x6:3=O.4ni01:x 解得 x=0.2mcb定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 C ,2mM/2=Q 3mol,稠与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为*贝| 2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO

25、2-3H2 T23yO3m012:3y:0Jmob 解得 yKJ.Smoh则 Al 的质量为 0.2molx27g/mol=5.Sgf故选 Ao【考点定位】考查 Al 的化学性质及利用化学反应方程式的计算【名师点晴】高频考点，把握铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，由 2AI+6HCI2AICI3+3H2f、2AI+2NaOH+2HO 2NaAIO2+3H4 可知，酸碱足量，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为 1 : 3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2: 3,由化

26、学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。第n卷（非选择题共 46 分）- 11 -二、填空题（共有 5 大题，共 46 分。）19.（10 分）建筑工地常用的 NaNO 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO 能发生反应，反应物生成物有：NaNO、NO I2、NaI、H2O HI。（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：_。（2）还原产物是 _ ;若反应中转移电子总数为42 时，发生氧化反应的物质的物质的量是_ 。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别选用的物质有:水；碘化钾淀粉试纸；淀粉；白酒；食醋。下

27、列选项合适的是（）畑+4HI = 2XDt+L+2H.0*丨f*J【答案】（10 分）（1）c（4 分方程式 2 分，转移电子 2 分）【解析】试題分析：1）反应物生成物有血心、NO, Nal.讯0、HI,其中NaNCh是反应物，其还原产物为NO,贝4 HI为还原剂，氧化产物为根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为lAWrX K圜-LTOt+f） *1陶蛆#2N3N02+4Hl=2N012+2NaI+2H20；用双线桥标出电子转移情况为蘇加;（2） 2NaNO+4HI2NO+l2+2Nal+2H2O,氮元素的化合价降低，所以NaNO 是氧化剂，对应的产物 NC 为还原产物；该反应转移电

28、子是2mol，生成 NC 是 2mol，所以若反应中有 4NA即 4mol电子转移，则生成 NO 为 4mol ；（3） 水、淀粉、白酒与 NaNO 都不反应，所以无明显现象；KI 与 NaNO 反应生成 I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在白醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的NaNO 和 NaCI,可A.B.C.D.(2) NO 4mol（3） C（其他每空 2 分）- 12 -淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确，故答案为Co考点：考查氧化还原反应的配平、计算、基本概念等。20.（8 分）有一包粉末可能含 X、

29、Fe3+、Al3+、Cl-、SQ2-、CO2-中的若干种，现进行以下实验:- 13 -（1）取少量固体，加人稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2 ）向（1）溶液中加入足量 Ba（0H）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO 酸化后再滴人 AgNO 溶液，有白色沉淀生成；（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加人适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加人过量的 NaOH 溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_ ，肯定含有的离子是_，不能

30、确定是否含有的离子是 _，可通过 _来进一步确定该离子。223+3+【答案】（8 分）S04-、CO-，Fe、Al、Cl-，K,焰色反应。（每空 2 分）【解析】试题分析： 加入稀硝酸无气体放出说明原濬港中无加入一定重陀购:溶机 生成有色沉淀，说明原濬液中含有F*可能含有SO?-;过滤后在滤 液中加入稀硝釀酸化，然后滴入AgN6诸液，有白色沉淀生成，说明原濬液中含有Ch3）有色沉淀力口入足量的稀盐酸后，沉淀全部濬解，说明沉淀中不含有硫酸较b即原濬液中不存在Sg加入氨水使语濟呈碱性有沉淀生成，过為往得到的沉淀中加入过量的NaOH濬溉沉淀减 少说明原港液中肯走含有A1牛因此，一定不含有的离子是住6

31、匕肯定含有的离子是F护A1叭比因实峻没有涉及到KS则不能确定是否含有的离子是肥可通过焰鱼反应曲亍鉴别【答案】（8 分）A. NaHCO C . CO E . NstObF . NaOH （每空 2 分）【解析】考点：考查常见离子的检验。21.（ 8 分）下图中 A 至 F 是化合物,九個闱一一B + C + D+E +ER必F+G写 A、C、E、F 的化学式：AG 是单质。.智毎劇亠_就*R浦嶽I_； C_ ； E_ ；F_，- 14 -试题分析：固体A 加热分解得到 B、C、D,且 C、D 均与 E 反应生成单质G,考虑过氧化钠与水、二氧化碳反应，而 C 与 E 反应也得到 B, B 含有

32、Na 元素，A 为 NaHCO B 为 NQCO , C 为 CQ, D 为 H2O, E为 NaaQ、G 为 Q, F 为 NaOH 氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸 钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，由上述分析可知，A 为NaHCO C 为 CQ E 为 NQQ、F 为 NaOH【考点定位】考查无机物推断，涉及Na 元素化合物的性质与转化。【名师点晴】化合物 E 与 C D 反应都能生成单质是推断突破口，利用猜测验证法进行推断；固体 A 加热分解得到 B C D,且 C D 均与 E 反应生成单质 G,考虑过氧化钠与水、二 氧化碳反应，而 C 与 E 反应也得到 B

33、，B 含有 Na 元素，A 为 NaHCQ B 为 NaCO, C 为 CO, D 为 H2O, E 为 NaCb、G 为 Q, F 为 NaOH 氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳 酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答。22.(12 分)氧化镁、氧化铝的熔点高，常作耐高温材料。以MgC2和 AICI3的混合液为主要原料，设计实验制备氧化镁、氧化铝。实验步骤如下：I取混合液于烧杯中，加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，静置；H.过滤得到沉淀和滤液；洗涤、灼烧，得到固体X;川.在步骤n所得滤液中加人足量盐酸，再滴加过量的浓氨水；W.过滤、洗涤、灼烧，得到固体Y。(1)固

34、体 X 的名称是_。(2 )写出步骤I中的离子反应方程式： _ ； _。(3)步骤n过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯、漏斗、_。(4)_步骤川中，能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_ (填“能”或“否”)。(5 )写出步骤中“灼烧”发生的化学反应方程式：_ 。【答案】(12 分)(1)氧化镁(2) Mg+2OH=Mg(OHJAl3+4OH=AIO2-+2H2O(3)玻璃棒(4)否(5) 2AI(OH)3Al 2Q+3HO(每空 2 分)【解析】试题分析：MgC1 和 AICI3的混合液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到NaAIC2溶液和 Mg(OH).沉淀，过滤后将 Mg(OH)z 沉淀洗涤、灼烧，

35、得到固体MgQ 在步骤n所得滤液中加人足量- 15 -盐酸，再滴加过量的浓氨水最终得到AI(OH)3沉淀；再经过滤、洗涤、灼烧，得到固体AI2Q;(I)固体 X 的名称是氧化镁。步寢 1 中发生反应的高子反应方程式 Mg-2OH-=Mg(OH)3h AHOH=A102*2HQ(3)过滤操作需要玻碼仪器分别为烧杯、漏斗及玻璃棒：(4)步骤山中，不能使用氢氧化钠滚液替代浓氨水，因过量的 NaOH 会滚解 A1(OH)J；(5)A1OH)3 灼烧是发生的化学反应方程式为 2Al(0H)3A1203Hi0o【考点定位】考查物质的制备实验设计与评价。【名师点晴】本题主要是考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应理论，明确实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便。基本思路：方案方案1方案方案U方案方案* *V分析、比较优化方案优化方案_ _具痒实具痒实施方案施方案基本步骤：(1 )认真审题，明确实验目的，找出实验原理。(2 )根据实