高考化学单元考点复习题

1、单元测试1 化学计量在实验中的应用(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分)1. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY32. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY3体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C都占22.4L D.有相同的摩尔质量4. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之

2、后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为A1：1B1：2C2：1D无法确定5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个K+B. 1L溶液中含0.9NA个K+ C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L D. 1L溶液中含0.6NA个K+6. 下列叙述正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18gB16克CH4含有的分子数为6.021023C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol7. 向100 mL

3、BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A11 B101 C21 D518. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M gmol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(molL -1) A BC D9. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） A. 96%B. 48%C. 9.6%D. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法

4、的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是 ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH

5、3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 13. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）A molL-1B molL-1C molL-1D molL-114. 当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升CO2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含C2H6的物质的量是A0.2mo

6、l B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol15. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:116. 在一密闭容器中盛有a LCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是ACl2H21 BCl2H21 CCl2H21 DCl2H21二、非选择题(共4小题，共52分)17.

7、（12分）（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g Na2CO3配成20ml溶液用1.43g Na2CO310H2O配成20ml溶液用1ml 5 mol/L Na2CO3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因18. （15分）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为molL。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为molL，含溶质的质量为g。若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为molL；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少

8、需要加入0.1 molL的BaCL2溶液ml 。19.（14分）(1)同温同压下,等质量的CO和分子个数之 比为,原子个数比为,体积比为;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是。 (2)CO与的混合气体15 g,在标准状况下体积为11.2 L,则混合气体的平均摩尔质量为,其中CO的质量为。 (3)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。 所得盐酸物质的量浓度为; 向其中加入gNaOH才能中和完全; 再向其中加入 mL密度为1.7 质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 20.(11分)某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收

9、集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 烧瓶和气体的总质量(g) A 48.408 2 B 48.408 2 C 48.408 2 D 48.434 2 E 48.876 2 已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学化学常见的气体,且D属于烃。 (1)上述五种气体中,能使品红溶液褪色的是(写化学式)。 (2)D的相对分子质量为。 (3)在标准状况下,11.2 LD气体中含有共用电子对的数目为。 (4)A、B、C可能的化学式是。 答案一、选择题1. D2. A3. B4. A5. D6. B7. B8. C9. A10. B11. D12. D13. D14. A15. B16. C二、非选择题17. （1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/L，各3分，要