高考化学一轮课时达标习题化学反应速率和化学平衡2含答案

1、2019年高考化学一轮课时达标习题：第7章化学反应速率和化学平衡（2）含答案1在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)H0达到平衡的标志是(C)ANO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1：1：1：1B生成nmolSO2的同时有nmolSO3消耗CK值不再发生变化D密闭容器中气体的密度不再发生变化解析A项，各物质的物质的量浓度相等不能说明反应达平衡，各物质的物质的量浓度保持不变才能说明反应达平衡，错误；B项，生成nmolSO2代表逆反应，消耗nmolSO3也代表逆反应，并不能说明正逆反应速率相等，错误；C项，该反应正反应为放热反应，在绝

2、热容器发生正反应时，温度一直升高，K值一直变小，所以K值不变说明该反应达平衡，正确；D项，密闭容器中气体的质量一直不变，体积恒定，所以反应前后气体密度一直不变，故密度不变不能说明该反应达平衡，错误。2将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)，2HI(g)H2(g)I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)0.5mol·L1，c(HI)4mol·L1，则NH3的浓度为(D)A3.5mol·L1B4mol·L1C4.5mol·L1D5mol·L1解析若HI不分解时，其总浓度为4mol

3、3;L10.5mol·L1×25mol·L1，则NH3的浓度等于HI不分解时的总浓度。3在某一体积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是(C)A0t2时，v正>v逆B、两过程达到平衡时，X的体积分数：>Ct2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加ZD、两过程达到平衡时，平衡常数：<解析化学反应方程式两边气体的化学计量数相等。t1t2时间内，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，A项错误；从图像看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，

4、说明产物Z的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，且容器体积可变，可达到相同的平衡状态，B、D项错误，C项正确。4某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。物质起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是 (C)A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012m

5、ol·L1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢解析设平衡时甲中CO2的转化浓度为xmol·L1，则：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(mol·L1)0.0100.01000转化(mol·L1)xxxx平衡(mol·L1)0.010x0.010xxx根据平衡常数得，解得x0.006，则甲中CO2的转化率为×100%60%。由于乙相对甲增大了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为ymol·L1，则：H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)起始(mol

6、83;L1)0.0200.02000转化(mol·L1)yyyy平衡(mol·L1)0.020y0.020yyy根据平衡常数得，解得y0.012，则丙中CO2的转化率为×100%60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010mol·L10.006mol·L10.004mol·L1，丙中c(CO2)0.020mol·L10.012mol·L10.008mol·L1，C项错误；丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。5某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B

7、气体，测得其浓度分别为2mol·L1和1mol·L1；且发生如下反应：3A(g)2B(g)2C(？)3D(？)HakJ·mol1，已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：3，则下列说法中正确的是(C)A保持体积不变的情况下，向该体系中充入He，反应速率加快，平衡正向移动B此时B的转化率为20%C增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变D增加C的量，A、B的转化率减小，H减小解析反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小，故C、D至少有一种不为气体。A气体、B气体的物

8、质的量分别为2mol·L1×2L4mol、1mol·L1×2L2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol2mol6mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体总的物质的量为6mol×3.6mol。生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×2.4mol，反应的B的物质的量为1.6mol，反应A的物质的量为2.4mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol2.4mol1.6mol、2mol1.6mol0.4mol、1.6mol、2.4mol，平衡时气体总的物质的量为3.6mol，故C为气体，D不为气体。保持体积不变

9、的情况下，向该体系中充入He，各物质的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A项错误；此时B的转化率为×100%80%，B项错误；该反应属于气体体积减小的反应，增大该体系压强，平衡向右移动，温度不变，化学平衡常数不变，C项正确；增加C的量，平衡逆向移动，A、B的转化率减小，但H不变，D项错误。6在恒温、恒压下，amolX和bmolY在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolZ。则下列说法正确的是(C)A物质X、Y的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)C当2v正(X)v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D充入惰

10、性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动解析根据化学方程式，X、Y转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故X、Y的转化率之比为b2a，A项错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为11，B项错误；当2v正(X)v逆(Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C项正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D项错误。7对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H<0，下列判断正确的是(C)A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则ab>cdB若

11、从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为baC若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总的物质的量为(mn) mol，则abcdD若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变解析若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，说明平衡向气体分子数增多的方向(正反应方向)移动，则ab<cd，A项错误；假设起始气体A、B的物质的量分别为xmol、ymol，反应后A转化了zmol，那么B转化了mol，转化率相等，则，故，B项错误；当a

12、bcd时，无论平衡怎么移动，气体总的物质的量是不变的，C项正确；若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，气体物质的量不变，但是温度升高导致压强增大，D项错误。8(2019·襄阳五中高三月考)如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)2B(g)xC(g)。向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是(B)A若x3，达到平衡后A的体积分数关系：(M)>(N)B若x<3，C的平衡浓度关系：c(M)<c(N)C若x>3，达到平衡后B的转化率关系：(M)>(N)Dx不论为何

13、值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等9一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是(D)Axy<nB该化学平衡向右移动CB的转化率增大DC的体积分数减小解析保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，若平衡不移动，A气体的浓度为0.25mol/L，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则平衡向逆反应方向移动，扩大容积，减小了压强，平衡左移，则正反应是一个气体体积减小的反应，xy>n，A、B项错

14、误；平衡左移，B的转化率减小，C的体积分数减小，C项错误，D项正确。10(2019·湖南师大附中高三上学期第三次月考)向甲、乙、丙三个容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化的关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是(C)A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0025mol·L1·min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸

15、热反应Cx1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%解析乙中平衡时A的转化率为，丙中平衡时A的转化率为，丙中压强为乙中的2倍，压强增大平衡不移动，故x1，A(g)B(g)2C(g)开始(mol·L1)310变化(mol·L1)0.750.751.5平衡(mol·L1)2.250.251.5故T1，该反应的平衡常数K4。令T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：A(g)B(g)2C(g)开始(mol·L1)130变化

16、(mol·L1)xx2x平衡(mol·L1)1x3x2x所以4，解得x0.75。故A的转化率为×100%75%，D项错误。11在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g)H。在某压强下起始时按不同氢碳比投料(如图中曲线)，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是(D)A该反应的H>0B氢碳比：<<C在其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率D若起始CO2浓度为2mol·L1、H2为4mol·L1，在图中曲线氢碳比条件下进行，则400K时该反应的平

17、衡常数数值约为1.7解析根据图像可知，在氢碳比相等的条件下，随着温度的升高CO2的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，H<0，A项错误；氢碳比越大，CO2的转化率越高，根据图像可知在温度相等的条件下，CO2的转化率：>>，则氢碳比：>>，B项错误；正反应是气体体积减小的反应，因此在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，可提高CO2的转化率，C项错误；根据图像可知，400K时曲线中CO2的转化率是50%，这说明消耗1mol·L1CO2，则消耗3mol·L1氢气，生成乙醇和水蒸气分别是

18、0.5mol·L1、1.5mol·L1，剩余CO2和氢气分别是1mol·L1、1mol·L1，该温度下平衡常数K1.7，D项正确。12在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)HakJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是(D)AT1>T2，且a>0B当温度为

19、T2、反应进行到40min时，x>0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，重新达到平衡时，n(N2)0.70molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，v正>v逆解析对于同一反应，当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需要的时间越短，因为在相同时间内反应在T2温度时物质的量变化的多，反应速率快，所以温度T1<T2，升高温度，达到平衡时CH4的物质的量增多，所以正反应为放热

20、反应，故a<0，A项错误；反应温度在T1时，反应40min时就达到了平衡状态，由于温度T1<T2，所以当温度为T2、反应进行到40min时，反应处于平衡状态，x0.15，B项错误；温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50molCH4和1.2molNO2，假如平衡不发生移动，则重新达到平衡时，n(N2)(0.50mol0.15mol)×20.70mol，而实际上，反应物物质的浓度呈比例增大，即增大了压强，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以n(N2)<0.70mol，C项错误；温度为T1时，该反应的化学平衡常数K6.4，若起始时向容器中充入0.50molCH4(g)、0.50molNO2(g)、1.0molN2(g)、2.0molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，Qc4<6.4，说明反应未达到平衡，v正>v逆，D项正确。13下列说法正确的是(B)AH<0、S>0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57kJ·mol1能