高考化学 实验化学硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学案 苏教版修6

1、硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、化学反应速率1、概念：用来表示化学反应的物理量2、表示方法：通常用单位时间内反应物（或生成物）的来表示公式：单位：或3、特点（1）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐，反应速率会化学反应速率是指速率，而不是瞬时速率（2）反应速率均为值（3）用浓度变化表示的反应速率只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于和催化剂【交流与讨论】已知2SO2+O2 2SO3，在2L的密闭容器中反应，5s后，SO3的物质的量为0.8mol反应2SO2 + O2 2SO3n/molC/(molL-1)V/(molL-1min-1)速率之比（5）在同一反应中，用不同的物质表示的速率，其可能相

2、同，也可能不同，但表示的相同，在表示速率时，应写明化学式。如：v(NaCl)=0.01molL-1min-1高温,高压催化剂化学速率之比=之比=之比=之比【练习】1、已知N2+3H2 2NH3（1）下列关系正确的是A、2V(NH3)=3V(H2) B、1/3V(N2)=V(H2)C、V(NH3)=2V(N2) D、V(NH3)=V(N2) =V(H2)（2）在不同的容器中发生此反应，其中生成NH3速率最快的是A、V(H2)=0.3molL-1min-1B、V(N2)=0.05molL-1s-1C、V(N2)=0.2molL-1min-1 D、V(NH3)=0.3molL-1min-12、向2L

3、盐酸中，加入足量的铁粉，在2s末时，测得生成氢气0.1mol，6s末时生成氢气0.2mol,求前2秒(HCl)、后4秒(FeCl2)各是多少？二、化学反应速率的影响因素1、内因：2、外因（1）浓度1）其他条件相同时，浓度越大，反应速率2）反应物浓度增大，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数（2）压强1）对于有参加的反应，增大压强，速率压强对速率的影响可归结为对速率的影响，若压强的改变影响了浓度，则速率改变；否则，速率不变。高温,高压催化剂2）增大压强，活化分子，反应速率，但活化分子的百分数【思考】对于N2+3H2 2NH3，不同条件下，压强对速率的影响改变压强方式各物质浓度变化反应速率变化恒

4、容下，充入N2恒容下，1:3充入N2、H2恒容下，充入Ar恒压下，充入Ar【练习】反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入H2O，使体系压强增大D.增大CO的浓度（3）温度1）其他条件相同时，温度升高，速率，2）温度升高，活化分子，反应速率（4）催化剂1）使用催化剂，化学反应速率2）催化剂可以活化能，活化分子，反应速率（5）其他影响因素、都可以加快反应速率三、硫代硫酸钠溶液与硫酸反应速率的影响因素1、实验原理（1）硫代硫酸钠，通常以五水化合物形式存在，

5、化学式为，俗称，无色透明晶体，易溶于水（2）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，现象： 离子方程式：（3）溶液中出现浑浊的快慢，实际上反映了的快慢，可据此来研究浓度、pH、温度对速率的影响2、实验步骤锥形瓶0.1mol/LNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.1mol/H2SO4溶液/mL反应温度反应时间110010室温t125510室温t2310010热水中t33、实验结论对比反应时间，可知浓度越大，速率越大对比反应时间，可知温度越高，速率越大【拓展实验】“蓝瓶子”实验1、亚甲基蓝：固体亚甲基蓝溶于水，因水中有溶解氧，被，呈色2、向葡萄糖的碱性溶液中，滴加亚甲基蓝，塞上瓶塞，溶液呈色静置一段时间，溶液呈色。因为亚甲基蓝被葡萄糖，转化为还原型振荡后，溶液呈色，因为进入溶液，把亚甲基