全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练三十五 133常见物质的制备

1、浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(三十五) 13.3常见物质的制备（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2019·舟山模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是()A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L1盐酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体2.下列有关操作或说

2、法不正确的是()A.(2019·浙江高考)“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部或烧杯壁接触B.(2019·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.(2019·广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀D.(2019·广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3.用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸4.工业上用洗净

3、的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CuHNO3(浓)Cu(NO3)2B.CuCuOCu(NO3)2C.CuHNO3(稀)Cu(NO3)2D.CuCuSO4Cu(NO3)25.(2019·石家庄模拟)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A.装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH36.(2019·金华模拟)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A

4、.装置可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验装置的气密性C.利用装置实现NaOH溶液滴定盐酸D.利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜7.(易错题)用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。某同学通过实验得出的结论是m(H)m(O)>18，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()A.、装置之间缺少干燥装置B.装置后缺少干燥装置C.装置中的CuO粉末可能不干燥D.CuO没有全部被还原8.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些物质的干燥效率如

5、下：物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，下列有关推断错误的是()A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D.上述物质中阴离子对干燥性能的影响比阳离子大9.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，说明汽油中含有甲苯等苯的同系物B.铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2D

6、.洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少10.(2019· 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空

7、白：(1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是_，从B口进气可收集的气体是。(2)当烧瓶中充满水时，可用来测量等气体的体积。(3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。12.(14分)(2019·浙江高考样题)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应2Na2CO3(aq)3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反应2H2O2=2H2OO2滴定反应6KMnO45(2Na2CO3·3H2O2)19H2SO4

8、=3K2SO46MnSO410Na2SO410CO2 15O234H2O50 时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：(1)图中支管的作用是_。(2)步骤的关键是控制温度，其措施有、和。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是_。(4)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_。(5)下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。A.Fe2O3B.CuOC.Na2SiO3D.MgSO4(6)准确称取0.200 0 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L1 H2SO4，用2.00

9、0×102 mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为。13.(16分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)回答下列问题：(1)简述实验前检查A部分装置气密性的方法_。(2)仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是。(3)若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式_。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：_。(5

10、)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_。答案解析1.【解析】选A。酸式滴定管是精确量器，可量取25.00 mL KMnO4溶液，A正确；用量筒不能量取5.00 mL盐酸，因其精确度最高为0.1 mL，B不正确；苯密度比水小，萃取溴水中的溴时，苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C不正确；实验室制备Fe(OH)3胶体时，加热时间不能过长，否则会使胶体聚沉，D不正确。2.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)测量溶液温度时，温度计水银球不能接触容器壁或容器底；(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后

11、方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg(OH)2，故D不正确。3.【解析】选D。A项，NO不能用排空气法收集；B项，NO2不是无色气体；C项，制取CO2不能用稀硫酸；D项正确。4.【解析】选B。A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。5.【解析】选A。C2H5OH和H2O能够以任意比互溶，不能用分液漏斗分离。6.【解析】选C。使用装置可分别用浓氨水和生石灰、二

12、氧化锰和双氧水制取少量NH3或O2，A正确；关闭装置中的活塞，从a处加水使右侧液面高于左侧液面，长时间液面不变说明装置的气密性良好，B正确；NaOH溶液不能用酸式滴定管盛放，C错误；装置电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极、阴极分别发生4OH4e=2H2OO2、4H4e=2H2，分别余下H 、OH，b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，在阳极和阴极分别制得硫酸和氢氧化钠，D正确。7.【解析】选D。通氢气前后玻璃管的质量差就是CuO中氧元素的质量，U形管的质量差是反应生成H2O的质量，H2O的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量。m(H)m(O)>18，则n(H)n(O)>2

13、1，说明实验中氢元素的质量偏大，即所测量H2O的质量偏大。前三个选项都可以导致所测得H2O的质量偏大，但CuO没有被全部还原不会影响实验结果。8.【解析】选D。根据表中数据分析：氧化镁和氧化钙相比较，阴离子相同，镁离子的半径小，干燥效率高；氯化锌和溴化锌相比较，阳离子相同，阴离子不同，但干燥性能差别不大，D错误。9.【解析】选D。裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，A错误；铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠，产生一氧化氮，不产生氢气，B错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，加入氯水首先与亚铁离子反应，C错误；盐酸中的Cl抑制AgCl的水解，D正确。10.【解析】选D。B中蓝色

14、溶液褪色，说明SO2的还原性大于I，即I的还原性弱于SO2，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被氧化成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，紫红色褪去，D项错误。11.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)排气法收集气体要比较气体与空气的密度大小，该气体是否与空气中的成分反应；(2)排水法收集气体时短进长出。【解析】(1)用排空气法收集气体要注意气体的密度和性质。由于H2、CH4、NH3的密度

15、比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气法来收集，结合本题干燥烧瓶导气管的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。(2)对于难溶于水的气体可用排水集气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO，因为这些气体都难溶于水。(3)当烧瓶中装有某种溶液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。答案：(1)H2、CH4、NH3 Cl2、HCl、H2S、SO2(2)H2、CH4、NO(3)B12.【解析】(1)图中支管为恒压滴液漏斗

16、，作用是平衡压强。(2)步骤可以通过冷水浴、磁力搅拌、缓慢滴加H2O2溶液等措施控制温度。(3)在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是两种物质都能降低过碳酸钠的溶解度。(4)步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水分，利于干燥。(5)Fe2O3、CuO、MnO2等都是H2O2分解的催化剂。(6)根据15H2O25(2Na2CO3·3H2O2)6KMnO4，n(H2O2)2.000×102 mol·L1×0.03000 L×2.51.500×103 mol，m(H2O2)1.500×103 mol&

17、#215;34 g·mol1，则产品中H2O2的质量分数为0.255 0。答案：(1)平衡压强(2)冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液(3)盐析作用或醇析作用(4)洗去水分，利于干燥(5)A、B(6)0.255 0 (或 25.50 %)13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹K，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封