全程复习方略浙江专用版高考化学 课时提能演练十一 41含硫化合物的性质和应用

1、浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十一) 4.1含硫化合物的性质和应用（苏教版）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2019湖州模拟)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液 B.浓硫酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能2.(2019杭州模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是()记录A无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀3.下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A.铜与浓硫

2、酸共热B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解4.下列有关说法不正确的是()A.(2019山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2B.(2019江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS2H=Fe2H2SC.(2019新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.(2019海南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(2019上海高考)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B

3、.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl26.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C.将足量SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，再通入Cl2或NH3或气体H2S，均能生成沉淀D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO37.用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba2以外的其他阳离子的干扰D.排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰8.(2019山东高考改编)常温下，H2SO3的电离常

4、数1.2102，6.3108；H2CO3的电离常数4.51074.71011。某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，下列方案不正确的是()A.将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3的酸性强于H2CO3B.配制相同物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3溶液，用酸度计测定两溶液的pH，若前者的pH大于后者，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3C.将SO2依次通过NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和石灰水。若发现品红溶液不褪色，饱和石灰水变浑浊，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO3D.将CO2依次通过NaH

5、SO3溶液、品红溶液。若发现品红溶液不褪色，则证明H2CO3的酸性弱于H2SO39.(2019宁波模拟)在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A.B.C. D.10.(易错题)将一定量的锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测

6、得溶液中c(H)0.1 molL1，则下列叙述中错误的是()A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)在通常状况下，A是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出A、E的化学式：A_；E_。(2)写出指定反应的化学方程式：EC：_。CD：_。(3)若A为气态单质，则A、E的化学式：A_；E_。12.(14分)(预测题)世界环保组织调查报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。(1

7、)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是：_。(2)酸雨的特征是pH5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOxO2H2OHNO3酸雨落至地面后pH在一定时间内变小，然后稳定于某数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：_。(3)回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2、Fe3作催化剂，标准状况下在转换器中SO2可被O2氧化成SO，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：在实验()中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的_溶液，并用溶液的

8、颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状况下)来计算SO2的体积分数。在标准状况下用实验()测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是_和_。(4)水体富营养化是导致水体藻类大量繁殖的主要因素。近几年频发的太湖蓝藻事件再次给水资源保护敲响警钟。检测显示，蓝藻暴发时太湖全湖N、P平均含量分别高达4.0 mgL1和0.13 mgL1。环境专家建议用金属镁将水体中的NO还原为N2而消除污染，Mg则转变为Mg(OH)2沉到湖底。要使太湖水中N的平均含量下降至0.20 mgL1，则每立方米水中应投入的镁粉应不少于 g。13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质

9、材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图

10、中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_。a.A之前b.A、B间c.B、C间d.C、D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选C。B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，淀粉可以充当指示剂，C项正确。2.【解析】选B。A项，石蕊会变红色，A

11、、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。3.【解析】选D。铜与浓硫酸直接反应，消耗硫酸多且会生成二氧化硫污染环境，不符合经济环保要求；用电解法生产硫酸铜，要消耗大量电能，不符合经济性要求；灼烧废铜屑消耗燃料，也会产生污染，浓硫酸溶解氧化铜反应缓慢，不符合经济、高效、环保要求；选项D符合条件。4.【解析】选B。硫易溶于CS2，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2和H2S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。5

12、.【解析】选D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。【误区警示】(1)审题时要注意“一定”二字，A选项中SO2少量时可生成BaSO3沉淀，SO2过量时可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2则无沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H与NO可组成HNO3，能将SO2氧化成硫酸；SO与S2在酸性条件下可反应生成硫沉淀。6.【解析】选C。A项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，A错误；SO2与溴水发生反应生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，B

13、错误；C项，H2SO3的酸性弱于盐酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S与亚硫酸反应生成硫沉淀，通入NH3与亚硫酸反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，C正确；D项SO2与O2反应需要催化剂，D错误。7.【解析】选D。SO、CO会与Ba2产生白色沉淀，若可溶性盐为BaCl2，Ag与Cl也产生白色沉淀，因此要用盐酸排除干扰。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)SO2和CO2在水中的溶解度不同，它们的饱和溶液的物质的量浓度不同。(2)可用较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸的方法比较酸性的

14、相对强弱。【解析】选A。因SO2气体的溶解度远大于CO2气体的，得到的H2SO3浓度大、H2CO3浓度小，故所测定的H2CO3、H2SO3二者的浓度不同，A错误；B选项利用了水解原理“越弱越水解”，测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaHSO3的pH的大小，pH小的对应的酸的酸性较强，B正确；C选项利用了强酸制弱酸的方法，将SO2 通入NaHCO3溶液中，再验证产生了CO2，C正确；D选项利用了弱酸不能制强酸的方法，D正确。【方法技巧】比较两种同元弱酸的酸性强弱常用以下几种实验方法(1)较强的酸较弱酸的盐较弱的酸较强酸的盐。(2)测定同浓度的两种酸溶液的pH大小，pH小的酸性强。(3)测定同浓

15、度的两种酸所对应的盐溶液的碱性，碱性强的对应的酸酸性弱。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。【解析】选B。为可逆反应，先生成SO2，再生成H2，一定会将H2SO4消耗完，CaCO3也会完全反应，、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。(2)假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应

16、方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗Zn的质量为(xy)65 gmol197.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与SO2和H2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(Zn)1.5 mol。(2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和强氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去ZnSO4的物质的量。即n(SO2)1.85 mol0.05 mol

17、1.5 mol0.3 mol。11.【解析】A是固体单质，由图知A能与H2反应，所以它应是一种非金属单质；A及其氢化物B能连续与O2反应，最终生成的氧化物D能够与水反应生成含氧酸E，而E能够与Cu反应生成C，所以E应是一种强氧化性酸，故可知A是硫。若A为气态单质，由转化关系可知，AE分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。答案：(1)SH2SO4(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO3(3)N2HNO312.【解析】(1)氟氯烃破坏臭氧层，减少氟氯烃的排放可保护臭氧层。(2)用化合价升降法配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式为：NOxO2H2O=HNO3酸雨中含

18、弱酸H2SO3，在空气中易被氧化为强酸H2SO4，使酸雨在一定时间内pH减小，化学方程式为：2H2SO3O2=2H2SO4。(3)所选试剂既能吸收SO2，又能发生由有色到无色的变化，故可用酸性高锰酸钾溶液(或碘水和淀粉的混合溶液)脱硫效率包括两个方面，一个是吸收的快慢，一个是吸收的多少，所以需再测定实验时间内生成的BaSO4的质量。(4)每立方米湖水中需要减少氮：1 000 L(4.0 mgL10.20 mgL1)103gmg13.8 g设：每立方米需要镁的质量为x，由电子守恒可知：3.8 g/14 gmol15x/24 gmol12解得：x16.3 g答案：(1)减缓臭氧空洞的增大(或其他合理答案)(2)NOxO2H2O=HNO