2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学

1、2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学注意事项：1 .本卷满分300分，考试时间150分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和 答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。4 .选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无

2、效。5 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。6 .可能用到的相对原子质量是：H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。7 .本草纲目对轻粉(Hg2c12)的制法作如下记载：“用水银一两，白矶(明矶)二两，食盐一两, 同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.

3、该记载中，Hg2c12产率为80%8 .下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液8 .制取并收集NO:向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3卡：向其中加入足量 MgCO3,充分搅拌后过滤9 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为 3NaB.在标准状况下，2.24 L CHCl 3中所含碳氢键的数目为0.1NaC.在标准状况下，22.4 L NH3被O2

4、完全氧化为NO时，转移电子的数目为 5NaCH2COO数目为NaD.向1 L 1 mol L(CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中10.糠叉丙酮）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是A.分子式为C8H 8。2,不属于芳香族化合物B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应C.1 mol糠叉丙酮最多可与 3 mol Br 2发生加成反应D.存在能与NaHCO 3反应且属于芳香族的同分异构体11.某离子化合物的结构如图所示，其中W的最低负价与Y的最高正价代数和为0, X与Z同主族。下列说法不正确的是A.Y、Z组成的化合物水溶液呈碱性B.原子半径大小： Z>Y>

5、X>WC.W、Y组成的化合物有强还原性D.最简单氢化物的稳定性：X>ZW、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,12.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下:卜列说法正确的是 电演A.b为电源的负极，d为电解池的阳极B.过程中捕获 CO2时碳的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为 2c2O52 4e = 4CO2忏O2 TD.上述装置中总反应白化学方程式为C+O2 = CO213.25 C,向20 mL 0.1 mol L1的H2A溶液中滴加0.1 mol L1的KOH溶液，滴定曲线如图,下列说法不正确的是A.H2A 的电离方程式：H2A? H+HA

6、 , HA ? H+ + A2B.X 点溶液中：c(HA )+c(H2A) +c(A2 )=0.1 mol L11C.Z点溶液中存在关系 c(K+)=c(HA ) + 2c(A2 )D.W 点时，c(K + )>c(OH )>c(HA )>c(H 2A)>c(A 2 )>c(H +)3338题三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)四氯化锡可用作媒染剂，有机合成中氯化的催化剂等。某学习小组设计了如下图所示的装置(夹持和加热仪器省略)制备无水四氯化锡。反应原理是

7、Sn+2Cl2=SnCl4o已知:化学式5慎上熔点/七247一鹫沸点/七623114其他柞质无色晶体,易被氧化无色液体,易水解请回答下列问题：(1)装置G的名称为 ,该装置的进水口为 (填“a”或" b”)。(2)装置B中发生反应的离子方程式为 (3)装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是 。(4)按图连接好装置，检查装置气密性，关闭Ki、K3,打开K2,慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置F内充满黄绿色气体后，开始加热装置F,当装置F中的固体完全消失，充满SnCl4气体时,将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加热装置F,关闭分液漏斗活塞， 再用洗耳球从 G的上出口向装置内吹

8、气。(5)某同学认为装置F中的反应可能产生 SnCl2杂质。下列试剂中，可用于检测反应是否产生了SnCl2的有(填字母)。a.FeCl3溶液(滴有KSCN)b.H2O2溶液c.滨水d.AgNO3溶液(6)SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl 4(含氯气的质量分数为 13.0%,假设不含除氯气外的其他杂质),则至少需通入氯气的体积 (标准状况下)是 m3(保留两位小数)。27.(14分)一种用富镒渣(主要成分为 MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属 盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：盐枪h MnSO：溶液、虫与溶液'店麻油A博划一”乳汁1.阿山除恭

9、|一T森阑一U廉行斗阊一工个蜜取I一MM,I 111111 马 I 丁相派*1派济2 J?(tSCX 送液3回答下列问题：(1) “溶浸”时，为了提高镒的浸取率，列举 2条有效的措施： , 写出该步中MnCO 3参与反应的化学方程式： 。 (2) “氧化”时，主要反应的离子方程式为 。 滤渣2的主要成分为 (填化学式)；简述产生该滤渣的原理： 。(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如下表：硫化物 MiiSHjSCuSNiS1. 32X1Q-101. 32X10 37L 32X10“除重金属”时，溶液的 pH调到4.56.0, pH不宜过低的原因是 若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2s溶液时首

10、先被沉淀的离子是 ,反应 MnS(s) + Cu2+(aq)? CuS(s)+Mn*(aq)的平衡常数 K=。28.(15分)H2s广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的H2s既可回收硫又可防止产生污染。回答下列问题：(I)Tretford氧化法脱H2S,包括H2s的吸收、氧化析硫、焦钮酸钠的氧化等。焦钮酸钠的化学式为Na2V4O9,其中锂元素的化合价为 。已知H2S、H2CO3的电离常数如下表所示:r h7sixio",1. 1X10 ,4.3Xin5. fil X 10"纯碱溶液吸收 H2s的离子方程式为。(2)Claus氧化回收硫的反应原理为：2H2s(g) +

11、02(g) = 2s(g) + 2H2O(g) Hi2H2s(g) + 302(g) = 2SO2(g) + 2H20(g) H2= 1124 kJ mol 12H2s(g)+SO2(g)=3S(g) + 2H2O(g) AH3=- 233 kJ mol 1则 Hi =kJ mol 1。(3)H2s分解反应2H2s(g)? 2H2(g) + s2(g)在无催化剂及 AI2O3催化下，H2s在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2s的转化率，其转化率与温度的关系如图所示：600 700 ROQ 仪M I 1MX)I 100 I 20() 温度/T-二，*里工百二该反应的 H(填“&g

12、t;”或“<”)0。在不加催化剂时，温度越高 H2s的转化率越接近平衡时的转化率，原因是 ； 在1100°C时，有无AI2O3催化，其转化率几乎相等，是因为 。若起始时在恒容密闭容器中只充入H2s,在A点达到平衡时，若此时气体总压强为p,则此温度反应的平衡常数 K p =(K p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压X体积分数，列出含p的代数式)。(4)一种利用H2s电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示： a 0ILS1I 2o so,- IhSO1b接电源的(填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为 。写出一个SO2经一步反应转化为 H2SO4的化学方程式：。(二)选考

13、题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)()铝(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：回答下列问题：(1)1原子价电子排布式为 ,其能量最高的能层是 (填能层符号)。(2)H、C、。三种元素的电负性由大到小的顺序为 。(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2+4NH3-H2O = Zn(NH 3)4Cl 2+4H2O。上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是 。NH 3的空间构型为。 1 mol Zn(NH 3)4C

14、l2 中含有 mol 键。(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu),该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积， 若所有Cu均位于晶胞的面心，则 Zn位于晶胞的 。(6)金属铝的堆积方式如图所示：该晶胞中原子的空间利用率为 (用含兀的式子表示)。若该晶胞参数a= 658 pm,则该晶胞密度为 (列出计算表达式)g - cm36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：g叵旧A AK h已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。回答下列问题：(1)A的化学名称是。(2)C中的官能团名称是。(3)D生成E的反应类型是 。(4)

15、F的结构简式是。(5)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酯PES,该反应的化学方程式为。(6)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有 种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6: 2: 2: 1: 1的是(写结构简式)。含苯环且苯环上只有两个取代基；含醛基且与苯环直接相连；除苯环外不含其他环状结构。设计由苯和甲苯制备j 的合成路线： (无机试剂任选)。化学部分1 .B山f： Hg .儿久化合价发I I . 卜上亿 J顶错说，山”则粉”卜曲I ，/!J Hr CL升华,B项正确：亚的化合价升商.必须有缎化剂卷与：可修反应为12 Hg + 4 KAK SO.) +12

16、NaCl- 3g=2K;W)i+6NvSUl+2AL()s+6H出也可能发4质酸拄坏原木亚硫修处等(,项错误:1两为 5D & I收为5g.产率为：士焉上一X100%比68 %.D坳错误.5。g 乂扁：、.1)乙胺乙酬与乙酸均僮与。()H溶褊反应.A项措ikQ务被空气中。转化,15项惜肉鼠(、。)中 屋 t被硝酸氧化<'顶恃次,加入MgCOj可使F/'水就完全时珑欧N Fc«)H).源液即力纯净的1«1 溶液.1)顶正确b9 .C 卷分一中的口利聚介十单潴利双群之间的#殊共价雄. A顼博/CH11在标准状况卜色液体故无法 计算H； 2.21 L

17、CHC1中所含碳氧髀的数H.B中错误由低化辄化时,辄化产物#、(),每消杯1 mol、H 转 移用 数为5NaC4UE确、混合濡康星中性则NH <«)H 一再结合曲待守怛(MCH COO )(Bff ).rt<CH3C(X) > i molLX UX2 2 mz一 匕液中CH«( K)的教11 "， l)J更错，10 . B帙据檀叉丙剧的正线式可知分子式为HxQ.十介子中没行年环不属千芳香族化介物'项iF确: 介子中含有碳碳双群降发力氧化反啾加成反府利取代反应不解发牛木解反蹊错误出个博叉丙酮 分子中含( 3个碳碳仪林所以I mo】诔叉内而

18、最多"q 3 mol% 笈十加成反沙.C MiF确，侏1 i-I氧钠 反存褥族化今物9说明分子中禽有1个小莘和1个装坏,结介分子式可推知9存在这浒周分界构体1项正辄ll.B W、XC N 7力卜H、()、Na.S四种儿笈.化介物XJ7). NaS后旗城网酸盐.水溶淞丫城性.A球 虐仔半泳，、小P摩乂，'心S>O>H,B项借L、aH中H为一】价，在弼怀原性地正确；H。的 京性内卜HSD项正确.12. C a中极反应兄2C。-4c 4c() f +。，.发斗国化反应,拈山解泄的阳极，则b为正极.A顼错 一g卅茯m时生成的cor中碟元索的化合价仍为+4价,用me。时小成

19、C(K时碳元素的化。彳 仍为T 1价,碳元武峋化介价均未套生变化,B项错误，由曲解装宣示宣图可知0电极反应晶2C/X Ie CO 4 () C项正匍，ill中解装署示意图4知a中嵌生成O , d rtl W牛-C,中解油总反应式为C5上如C+U.D项错误,13.1)由图可知.(M mol - L 的H.A溶液 川=3.则H A是的械.A湎il.确：X白是II.A箔液,物料守恒关 系EHA )+(HA)+NA )=0. I nx)l L H项F确：Z点溶液的|)H = 7小荷卡恒得Z K ) r(HA ) f 2c (N ).C丽if«»hW点时,溶政为KHA目溶液为减忤,则

20、H八 一水斜租度大FHA的巾离 科度NK )>r(HA )>c()H )>c(II A)>< (-V )><(H )项霜误26.41)(我形)冷鄢和(2介九KI介)(2)2MiM):+ 10U+16" -2Mir* +8H式)+5。2 分)3)假和禽林水2介)打开K>、关间K.、打开K. (2分)jM2介)<6)0.57(3 分)27. <1 >牯当增大於触触浓度和川SL话当郡点灯取源成、斑长”取时的、物,诂除然减小心打打等任冬2 Mn+2HC】-MnCI" (h 4 +IL。(各 2 介)<2)MiK)>2Fe +411