第三四章金属和非金属及其化合物

1、第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性与02常温下氧化成 NaQ：4Na + Q? = 2Na2Q点燃生成NaQ点燃2Na + 02 = Na2Q2常温下生成致密氧化膜：4AI + 3Q2 = 2AI2Q3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝:4AI + 3Q点燃2AI 2Q潮湿空气中易受腐蚀: 铁锈：主要成分FeQa 纯氧中点燃生成

2、：点燃3Fe+2Q = Fei04与CI22Na+Cl2 点=燃 2NaCI“3* =点燃2ACI2Fe+3CI：=燃eCI 3常温下即可反应：2Na + S = NaS加热时才能反应:2AI + 3S=4 AI2S3加热只能生成亚铁盐:Fe + S = Fes与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2HQ=2NaQH+f去膜后与热水反应:2AI+6H2O=2A(OH)3J +3啟 f 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4HO（g） = 3Q+4H与酸 溶液 与碱 溶液2Na+2HCI=2NaCI+Hf与硫酸铜溶液：2Na+2hlQ+CuSC=Cu(QH)2 J +NaSQ+H

3、f与氯化铁溶液：6Na+6HQ+2FeCI3=2Fe(QH)3 J +6NaCI+3H f2AI+6HCI=2AICI 3+ 3比匸2AI+2NaOH+2l2O=2NaAIQ+3H fFe+2HCI=FeCl2+H f置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反应:2AI+Fe2Q=AIl0a+2Fe点燃金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质:四、1氧化物NaONaOAI 2OFeO性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应NaO+HNaOH2NaQ+2H0=4Na0H+O与酸溶液NaO+2HCI=2NaCI+O(溶液

4、无色)2NaO+4HCI=4NaCI+2bO+OTAI 2O+6HCI=2AICI3+3HOFeO+6HCI=2FeCt+3HO (溶液黄色)与碱溶液AI 2O+2NaOH=2NaAIQ+H0其他NaO+CGNaCQ2NaO+2CO=2NaCO+O2、氢氧化物化性NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCI=NaCI+OAI(OH)3+3HCI=AICI3+3HOFe(OH)2+2HCI=FeC2+2HOFe(OH)3+3HCI=FeCI3+3HO与碱溶液AI(OH)3+NaOH=NaA22HO稳定性稳定2AI(

5、OH)3=AI2O+3h2O4Fe(OH”O+2HO=4Fe(OH3)2Fe(OH=FeO+3HO其他2NaOH+CO =NaCO+HONaOH+CO过量)=NaHCO制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐NsbCONaHCO溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速 NaCO2HCI=2NaCI+2H0+Cm反应更迅速 NaHCGHCI=NaCI+HO+Cd与碱NaHCONaOH=INCO+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO:2NaHCO = NaCG+H2O+COf相

6、互转化NaCO溶液中通入大量CONaCG+H2O+CO = 2NaHCO固体NaHCO :2NaHCO = NaCG+fO+COT其他溶液中：NaCG+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaC O溶液中：NaHCGCa(OH2= NaOH+CaC O+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2 J +2NaCIFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3j +3NaCI相互转化2FeCl2+Cl2 = 2FeCI3 2FeBr 2+Br2= 2FeBr3主要表现：性(还原性)2FeCl3+Fe

7、 = 3FeCl2 2FeBr 3+Fe = 3FeBr2表现：性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等NaAIQ+HCI+H0=AI(0H)3 J +NaCI四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。*2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。fl3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。N 的 0Na绘 0HI tt锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色附：1焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。注：观察钾焰色

8、反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：NsfeCQ又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCOO俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CQ可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝(1)Al 2Q3俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000 度。(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢

9、氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：A红色世界(1) 基态：Fe2Q (红棕色)、Fe (QH) 3 (红褐色)、Fe (SCN) 2+ (血红色)、 Cu (紫红色)、 CsQ (砖红 色)、NQ (红棕色)、P (红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色)(2) 化学变化： 紫色石蕊在酸性溶液(pH 5.0)中变红； 润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CQ、SQ、HS、HCl)变红； 酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2 1

10、0); 甲基橙在酸性溶液(pH8）中变蓝； 润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； 无水CuSO （白色粉末）遇水变蓝； H、HS、CH4、GHbOH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； 淀粉遇I 2 （aq）变蓝； Cl2、Br2、NO、O遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G紫色世界（1）（2）（3）基态：KMnO（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； 激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； 化学变化：升华生紫烟； NH4I受热生紫烟； 紫色石蕊在（5.0 pH HSiOs向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说

11、明硅酸是一种酸性 比碳酸还弱的弱酸。 NaSiQ3+ CQ+HOu HSiOs （胶体）+ NazCO硅单质物性： 存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（NafeSiOs的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiOTNa2O- SQAl2Si2C5（OH）4TAl2Q - 2SiO2 - 2H2OKAlSi 3CW 9 Al 2C3 - 6SiO2水泥普通玻璃原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英（SiO2）设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化

12、学变化过程Na2CQ+ SiO 2=高温=Na 2SiO3+ CC21CaCO+ SiO 2=高温=CaSiO3+ CQ t主要成分3CaO SiO22CaO SiO23CaO- AI2QNa2O- CaO- 6SiO2组成表示法金属氧化物-SiO2 H2O特性水硬性（加石膏调节硬化速度）玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶 体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温； 具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等； 具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； 具有生物功能。（二）、富

13、集在海水中的元素一氯及其化合物解释下列现象： 、新制的氯水能氧化 Fe2+、Br- 、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色: 、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀: 、:Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2CICI2+Mg= MgCbCl+Ag+=AgCI H+HC（3-=H2O+CO+H HCIO1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、H2O HCIO离子：H+、CI 、CIO、OH-分子：HbO离子：H+ CI 、OH-颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性且酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在 Ca+Hbk HCIO+H+CI-久置的氯水中HCIO

14、完全分解为Q而消耗，最后成为 HCI溶液新制的氯水与碳酸氢钠反应： 新制的氯水使石蕊先变红后褪色：自来水杀菌消毒 Cl2 + H2O = HCI + HCIO 2HCIO =（ 光照）2HCI + Q t其中次氯酸 HCIO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较Mn OMHCI（浓）=Mn CI2+CI2+2HO液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分CI2Cl2、HO HCIO屮、CI 、CIO、极少量的为 OH屮、ci、H2O极少量的OH 稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2.氯气的制备包括四个基本环节即制备（原料、原理

15、、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、 尾气处理会画装置制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或 排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。氯气的尾气处理Cl2+2NaOHh NaCI+NaCIO+HO 漂白液的有效成分：NaCIO3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HCIO是一种弱酸，H2CQ HCIO 通过下列反应可比较得出酸性强弱Ca（CIO） 2+CO+HO=CaCa +2HCIO（2）CIO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：

16、CIO-+H2 HCIO+OH-所以次氯酸钙溶液显碱性。（3）HCIO和CIO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反 应，能使品红溶液褪色。光B氯离子的检验试剂以及反应 方程式(4) HCIO 见光易分解：2HCIO= 2HCI+Q tAgNG溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）Ag+ +Cl=AgCl 4、卤族元素及其单质的性质变化规律颜色状态熔、沸点密度溶解性水有机溶剂F2淡黄绿色气态小低剧烈反应剧烈反应CI 2黄绿色气态淡黄绿色黄绿色均易Br2深红棕色液体（易挥发）黄7橙色橙7橙红于有I2紫黑色固体（升华）1黄7褐色紫7红溶剂大高（1

17、）.卤族元素物理性质比较:溶机（2）.卤族元素单质的化学性质：1。相似性：化学性质与CI2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都 可与水发生反应，都可以与强碱作用。2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。例如：卤素单质与 H2的反应H2+Fl2HF,在冷暗处就发生爆炸；光H2+CI2=2HCI，见光爆炸；500 *C _，加热缓慢化合;H+I2仝2已，更缓慢地化合且可逆。HF HCI HBr HI)，都说明与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（ 卤素单质的递变性。（三）硫、氮物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气大有

18、毒化学 性 质酸性与水反应方程式SQ+fQ = H 2SO与烧碱反应方程式SQ+2NaQH=INSQ +H2QNa2SQ+S0+HQ=2NaHSOSQ+NaQH=NaHSQ漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HCIQ 0、NaO还原性与氧气反应方程式2SQ + Q 2 = 2SQ3与氯水反应方程式SQ + CI 2 +2H2Q = H2SQ+2HCI氧化性与硫化氢反应方程式SQ+2HS = 3S J +2耳01、二氧化硫的性质亚硫酐SQ的实验室制法（3）反应原理：NqSQ + H 2SQ= Na2SQ +SQ21 +0制备装

19、置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSQ溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸 -变红湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用NaQH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸氯水和二氧化硫漂白性的比较原理氯水氯水中HCIO将有色 物质氣化成无邑物质二氧化硫SO文溶于水与有色物质 直接结替生成齐稳定 的无色物质实质氧化还原反应非氧化还嫖反应效果永久性暂时性范围可漂白天多数有色 物质，能發紫邑石 蕊试液变红fl褪色漂白某些有色物质，能 使紫色石蕊试液变红但 不褪色2、1)2)3、1)三氧化硫、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。、化学性质：具

20、有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 硫化氢、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2) 、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理FeS + H2SQ = FeSO4 + H 2SFeS + 2HCI = FeCI 2 + H 2SFeS + 2H 1 = Fe 1 + H 2S f 用湿润的Pb(CHCOO)试纸Pb(CHCOO2 + H2S = PbS J3) 、化学性质(1)可燃性占燃八、)、八、2H2S + 3O 22H2O + 2SO2+ 2CH3COOH试纸变黑占燃八、)、八、2H2S + O 22H 20 + S还原性：HS

21、 + X 2 =2HX +SJ (X=CI、Br、I)不稳定性：HS H2 f +S2S气体的水溶液-氢硫酸(3)(4) H4、氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b.分类： 自然固氮：高能固氮：N 2+C2=i2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 人工固氮：2N2+3H b2NH (条件：高温高压、催化剂)5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸与Cu反应Cu+2H2SO4浓)CuSO4+ SO2t +2H2OCU+4HNO3 浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 f +2H2O 3Cu+ 8HNO3稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO f +4H2O与木炭反应C + 2H

22、2SO4(浓)COf +2SOf +2H2OC+4HNO浓)CO2t +4NOf +2H2O与铁铝反应异同点吸水性一一干燥剂脱水性一一蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸(1： 3)发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸硝酸(1) 硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发(2) 硝酸的化学性质： 不稳定性：4HNO3=或者光照=2H2O+4NO2+O2f(保存在棕色试剂瓶中) 强酸性：硝酸是一种强酸、力具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a. 硝酸能氧化除 Au Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2Cu + 4HNO3 (浓)=C

23、u(NO3)2 + 2NO2 f + 2H2O反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO f + 4H2O反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。b. 常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。(3) 在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以

24、保护环境：3N2 tT业制殆幽重要的导出方程式：4NO, + O+ 2H,O = 4HXO,当(NOJ: V(0,)=4:1时，N。可完全转化为硝酸4NO +3口十2H2O = 4HNO3当V(MO) : V(q=:3时.NO可完全转化为硝酸(二)、浓硫酸(1) 物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发(2) 浓硫酸的三大特性吸水性：具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比(2:1 )脱去。脱水性是化学变化强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生

25、的,其还原产物是SO2而不是H26、氨气的制法：1、工业制法 2N2+3H2寺m2NH3(条件：高温高压、催化剂)2、实验室制法原理:药品:Ca (OH 2 (s) +2NHCI (s) 2NH t +2H2O+CaC*NH4CI固体与熟石灰(Ca (OH 2 )装置:使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。净化干燥：使用碱石灰，不能用 CaCI2收集：NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 处尾：用水吸收(注意防止倒吸)或尾气处理：用稀硫酸吸收7、氨气、氨水与铵盐的性质氨气 的物 理性 质颜色状态 无色有刺 激性气味 的气

26、体密度比空气小水溶性极易溶于水(1:700 )，水溶液叫“氨水”，氨水呈弱碱性，能使 酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：氨易液化“液氨”， 常作致冷剂。氨气 的化 学性 质与水反应 方程式NH3+H2O NH3 - H2ONH4+ +OH-与盐酸反应方程式实验室制法NH3 + HCI = NH4CICa(OH)2+2NH4C CaCI2 +2NH3 t +2H2O氨水成分铵盐物理性质： 铵盐都是无色色晶体，能溶于水化 学 性 质氯化铵分解反 应方程式碳酸氢铵分解反应方程式NH4CI NH3 + HCINH4HCo3 NH3 t + H2O +CO2 t三、不属于基本类型的氧化还原反应1、过

27、氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应NH3、NH3- H2O、H2O、NH4+、OH-、极少量的H+氨水显弱碱性 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。 .过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2f .C12.+ 2H2O过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：C12 + H2O = HCl + HClO氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与消石

28、灰反应制漂白粉：2C12+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应.浓硫酸与碳发生的还原反应加热C + 2H2SO 4浓）=CO2 t + 2SO2f.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu加热+ 2H2SO 4浓）=CuSO4 +2H2OSO2f.Cu.浓硝酸与铜发生的还原反应：+ 4HNO3浓)=Cu(NO3)2 +稀硝酸与铜发生的还原反应：2H2O2NO2f4H2O2NOf3Cu + 8HNO3 稀)=3Cu(NO3)2+3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：加

29、热MnO2b 4HCl （浓） 一MnCl2 + Cl2 f + H2O 4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3 溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2属于氧化还原反应的分解反应光照次氯酸光照分解：2HCIO= 2HCl + O2f属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应 .常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O (白色) .钠在空气中燃烧：加热2Na + O2 = Na2O2（淡黄色） .铁在氧气中燃烧:点燃3Fe + 2O2= Fe3O4 （黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应.点燃硫的燃烧 S + O2SO2.氮气与氧气在放电

30、下反应:N2放电+ O2 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 .二氧化硫与氧气反应：催化剂2SO2+ o2 加热 2SO3.一氧化氮与氧气反应：2NO +02= 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应催化剂氨的催化氧化：4NH3+ 5024N0+ 6H2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O +02 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应.氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3CI2点燃= 2FeCI3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + CI2 点燃 CuCI2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + CI2点燃= 2NaCI.氯气与

31、非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾加热H2+ CI2 2HCI2FeCI3 氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCI2 + CI27、高价铁盐的还原反应FeCI3 溶液与铁粉反应：2FeCI3 + Fe = 3FeCI28非金属与氢气的化合反应催化剂合成氨反应：N2+ 3H2高温高压2NH3知识点比较总结(1)、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化磯类别酸性氧化物酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程S不反应CO；*H；CO：与酸反应方程式S1O：+ 4HF3iF *+2H；0不反应与烧碱反应方fe式SiO；+2NaOH =恥 Si6+H；0少：2IfaQH-+Oi=W