北京市东城区2020学年高一化学下学期期末考试试题

1、北京市东城区2020学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。考试时长100分钟。可能用到的相关数据：黑 I"!Bp一叩 oIUD»r* laltis Na12W11 Mftn Al,徜*M用一» s»ArI* K IH.IO部ali Be tlTl t* VmF* rra s*哪Zbmm 。旷 snno mu j毡 571 pa* 卜15炉4；SI GaMWMBr-Kr第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。110题每题3分，1122题每题2分。1 .下列环境问题与 CO有关的是A.臭氧空洞 B. 酸雨 C.光化

2、学烟雾D. 温室效应2 .19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A.发现了氧气的存在B.提出了原子分子学说C.发现了质量守恒定律D.编制了第一张元素周期表3 .在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A.赤色海潮B.绿色食品C.白色污染D.棕色烟气4 .下列说法正确的是A.放热反应通常无需加热B.放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C.化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D.放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5 .元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A.元素原子的电子层数呈周期性变化B.元素的核电荷数呈周期性变化C.元素原子的核外

3、电子排布呈周期性变化D.元素的主要化合价呈周期性变化6 .下列措施是为了降低化学反应速率的是A.将食物放入冰箱冷藏保存B.骑行过程中捏闸以降低车速C.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D.制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO固体7 .下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A.氮气分子的电子式是：N: : N:8 .苯的结构简式是 GH6C.中子数为18的氯原子符号是18Cl1，v *D.用电子式表示NaCl的形成过程是Na- +- Cl :NJ匚C1 ：丁I-»-8 .下列关于资源开发利用的说法，不正 确的是 A.石油经分储后得到的汽油是纯净物B.煤的干储是复杂的物理化学变化，石

4、油分储是物理变化C.从海水中得到无水 MgCL电解熔融MgC2制取金属镁D.压缩天然气(CNG和液化石油气(LPG等清洁燃料的主要成分是煌类9 .下列说法不正确的是 A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C.工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D.淀粉和纤维素的组成都可表示为(QHkQ) n,但它们不能互称为同分异构体10 .某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXO,该元素的气态氢化物的化学式是A. HX B. H 2X C. XH 3 D. XH 411 . 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO (g) + Q (g) ' 2SO (g),当

5、SO、Q、SO的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. SO2、Q完全转化为SQB.反应已达到化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、Q、SQ的浓度一定相等12 .下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是A. N2B. Cl 2C. Na 2Q D. H 2O13 .下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是 A.海水提澳时用 SO吸收Br2蒸气：SO+B2+2H2O= 2HBr+ H2SOAilB.将煤气化为可燃性气体：C (s) + HO (g) ' - CO(g) + H2 (g)C.用过量 NaOH吸收烟气中的 SO: SO+NaOH=

6、NaHSOR diD.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al+Fe2Q - - 2Fe+Al2C314.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L 变为0.2 mol/L ,则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A. 0.04 mol/( L s)B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/( L s)D. 0.08 mol/L15 .下列说法正确的是IA.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“""官能团B.将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C.聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D.

7、糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16 .下列有关烷煌的叙述中，正确的是A.烷烧分子中，所有的化学键都是单键B.分子通式为GHn+2的煌不一定是烷烧C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D.烷烧中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO溶液的紫色褪去17.如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同B. Cu片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c (SO")不同(忽略溶液体积变化)18.乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确的是 A.氧化剂是氧气B.生成物只有乙醛C.铜是该反应的催化剂D.铜丝出现红、黑颜色

8、交替变化的现象I/、19.乙烯利（GHCldP）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷CH； CHj）和PC13为原料合成。下列说法正确的是A.乙烯利、环氧乙烷均属于胫B. PCl 3分子中P原子最外层未满足 8电子结构C.环氧乙烷与乙烷互为同系物D.工业上可以通过石油的裂解获得乙烯20.某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中 加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤； 分液。下列说法正确的是A.实验的合理操作顺序是B.步骤、中都需要用到玻璃棒C.步骤中双氧水表现还原性D.步骤中液体静置后上层为紫色21. 元素周期表的形式多

9、种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周 期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A.、对应简单离子半径依次减小B.该表中标注的元素全部是主族元素C.元素和的原子序数相差11D.的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物22. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.在Na与无水乙醇反应时，加入蒸储水，可加快反应速率B.在Zn与稀盐酸反应时，加入蒸储水，可减慢反应速率C.在Zn与稀硫酸反应时，加入少量CuSOe末，可加快反应速率D.在苯与液澳反应时，加入 FeBn,可加快反应速率第二部分（非选择题共46分）本部分共4小题，共

10、46分。23. （10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。（1）工业上进行海水淡化有多种方法。蒸储法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。下图是海水蒸储装置示意图，请在图中用 «“一 ”标出冷却水的进出方向。仪器 B的名称是 溶质的物质的量浓度a.溶质质量 b.（2）碘在海水中主要以的形式存在，而在地壳中主要以IO3一的形式存在（几种粒子之下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。水分子可以透过淡化膜，而海水中其（填序号）。他各种离子不能通过淡化膜。加压后，右侧海水中减少的是c.溶剂质量 d.间的转化关系如下图）C1：JJ1CbHSO； h

11、 *以海水为原料按方法i制取I 2的离子方程式是,由上图可知，该法制取 I2时以方法ii在溶液中制取上图iii中反应后溶液中应注意控制的反应条件是I2,反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）IO3一和C/的个数比为1: 6,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是24. （10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45 min各时间段中：反应速率最大的时间段是 min,主要的原因可能是 ;反应速率最小

12、的时间段是 min,主要的原因可能是。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入 (填序号)。a.蒸储水 b. NaOH 溶液 c. 稀HNO d. Na 2CO溶液(2)进行以下对比实验，并记录实验现象。实验I :咎2滴 1 moLL FcChffifStAB成管中均和道 I量气泡出现时O理索：不再产生气泡中现弘产生七池量增f实验H :另取两支试管分别加入5 mL5%H2Q溶液和5 mL10%H2Q溶液，均未观察到有明显的气泡产生。双氧水分解的化学方程式是 。实验I的目的是。实验H未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是25. (15分)四种短周期元素 A、B

13、、C D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：A<B<C<四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质 如下：物质比例模型图存在或性质甲是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资 源，约占人体体重的三分之二乙嶷无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源丙有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1) A的元素符号是 ; C元素在元素周期表中的位置是 ;甲的电子式(2)丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是 ; D所在 周期中，E元素的单质还原性最强， 则E的单质与甲反应后的溶液呈 (填“酸”或“碱”) 性，用电离方程

14、式表示其原因是 。(3)A、日C元素可组成多种化合物。由 A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来 衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来鉴别乙和丁的试剂和相应的现象是A、B、C组成的化合物中，有 2种化合物的化学式均为 CAB,则这2种化合物的关系互称为。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这 2种化合物的试管中，其中与 E的单质发生反应的化学方程式是 ,反应时的主要现 象是°26. (11分)有机物A B、C、D的转化关系如下图，A为煌,在相同条件下对 H2的相对密 度为14; B C、D属于燃的含氧衍生物， B与水以任意比互溶并有特殊香味。(1) B

15、中所含官能团的名称是。(2) Z B的化学方程式是 ,该反应的类型是 反应。(3)为了研究B与C反应的机理，若将 B中的氧原子用18O标记，写出B+C-D的化学 方程式：。(4)实验室中制取 D的装置如图所示。乙试管内的导管口没有插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是 。实验完成后，若要从乙试管的液体混合物中分离出D物质，需要使用的主要仪器是;需要进行的操作是 ;在操作中，观察到碳酸钠溶液中有细小的无 色气泡冒出，发生反应的离子方程式是 。3组实验。实验开始用酒精为证明该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置进行了灯微热甲试管 3 min ,并使甲试管中液体保持微微沸腾3min,实验结束后充分振荡乙试管

16、,再测有机层厚度。实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层厚度/cmI3 mL B、2 mLC、一1.、一人1 mL 18moi - L 硫酸饱和碳酸钠溶液5.0n3 mL B、2mLc0.1m3mL B、2 mLC、6 mL 3mol - L 1 硫酸1.2该同学分析实3和实验 （填序号）的数据，并推测出浓硫酸的吸水性提高了 该反应产物的产率。【试题答案】23.(1)冷凝器（或冷凝管）bc第一部分（选择题）题号1234567891011答案DDBCCADACBB题号1213141516171819202122答案DCAAABBDBDA第二部分（非选择题）（2）Clz+2=2C+I2 Cl 2的用量（不过量） 2IO3 +5HSO =5SO2 +H2O+ 3,+123: 124. （1）23反应放热使溶液温度升高45反应物浓度减小a（2） 2H2Q=2HO+ QT探究温度对 HQ分解速率的影响将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中（或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl 3溶液），观察产生气泡的速率25. （1） H 第 2 周期IV A 族（2） Cl2+ H2O= HI +C1+ HClO 碱 NaOH= Na +OH（3）