东城区2020届高三一模化学试题及答案

1、9东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要 求的一项。1,下列行为不令理.或不付育安全要求的是A .用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D.油锅炒菜着火

2、时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2.对下列过程的化学用语表述正确的是A .把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O= Na2O+H2 T，通电 .B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O 1= H + + OH-C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3JD.用电子式表示 NaCl的形成过程：Na-CL： J-,3.下列图示装置所表示的实验中，没有.发生氧化还原反应的是一盘A.蘸有浓盐酸和浓B.铝丝伸入硫酸铜C.测定空气中氧气D.向蔗糖中加入浓氨水的玻璃棒靠近溶液中含量硫酸4.阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确 的是项目

3、名称检查结果单位经失氾围钾4.1mmol/L3.55.5钙2.15mmol/L2.132.70胱抑素C0.78mg/L0.591.03wr4.18mmol/L2.787.14甘油三酯1.50mmol/L0.451.70A.体检指标均以物质的量浓度表示B.表中所示的检查项目均正常C.尿素是蛋白质的代谢产物D.甘油三酯的结构可表示为 R1COOCH2-CH-CH2OOCR3 （Ri、R2、R3为煌基）IOOCR25.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与澳同周期。下列说法不正确.的是A.原子半径由大到小顺序：Se BrClB.氢化物的稳定性：硒化氢水氟化氢C. SeO2和NaOH溶液反应生

4、成 Na2SeO4和水D. SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6.下列实验操作中选用的部分仪器，不正碰 的是A.盛放NaOH溶液，选用B.从食盐水中获得食盐，选用、C.分离I2的四氯化碳溶液和水，选用、D.配制100 mL 0.1 mol L-1 NaCl溶液，选用、和Hi 0。7.已知： C2H6 (g) . I C2H4 (g) +H2 (g) C2H6 (g) +7O2 g =2CO 2 (g) +3H2O (l) H 2 =1559.8 kJ m ol-1 2C2H4 (g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +2H2O (l)H 3= 1411.0 kJ mol-1下列叙

5、述正确的是A.升温或加压均能提高中乙烷的转化率B.中断键吸收的能量少于成键放出的能量C.用H 2和H 3可计算出中的HD.推测1 mol C2H2 (g)完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ8 .已知苯可以进行如下转化:A.用蒸储水可鉴别苯和化合物KB.化合物M与L互为同系物C.、反应发生的条件均为光照D.化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应9 .常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入 NaOH溶液B证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入局镒酸钾酸性溶液C比较镁和铝的金属性强弱用pH试纸分另1J测量 MgCl 2和AlCl 3溶液的

6、pHD测定过氧化钠样品(含少量氧化钠)的纯度向ag样品中加入足量水，测量产生气体的体积10.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下:A.、中均有O-H的断裂B.生成DMC总反应的原子利用率为 100%C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D. DMC与过量NaOH溶液反应生成 CO3和甲醇11. 25oC时，浓度均为0.1 mol L1的几种溶液的pH如下:溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液CH3COONH4溶液PH8.888.337.00下列说法不正确的是A.中,c(Na+) = c(CH3COO ) + c( CH3COOH)B.由可知，CH3COO响水解程度

7、大于 HCO3的水解程度C.中，c(CH3COO ) = c(NH 4+) v 0.1 mol L /D.推测 25C, 0.1 molL：1 NH4HCO3溶液的 pH 线?L率化转3ON氨态氮代表 NH3、NH4+和NH3?HbO的总和图a图b(3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 。4 4) i的离子方程式是 。5 5)研究表明，OH -在Pd表面与NO 2竞争吸附，会降低Pd吸附NO 2的能力，但对Pd 吸附H的能力影响不大。随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是,导致反应ii的化学反应速率降低。随pH减小，还原产物中n(N2)的变化趋势是,说明Pd表面吸n(氨态氮

8、)附的NO2和H的个数比变大，对反应(用离子方程式表示)更有利。6 7)使用Pd-Cu/TiO2,通过调节溶液 pH,可将NO3尽可能多地转化为 N2,具体方法19. (13分)硫代硫酸银(Ag(S2O3)23 )常用于切花保鲜，由 AgNO3溶液(0.1 mol L：1、pH=6)和Na2s2O3溶液(0.1 mol L11、pH=7 )现用现配制。某小组探究其配制方法。【实验一】l.flmL试管32.1mL =1 计二80三溶液三巨工浣A .之即变为j沉淀m棕黄岂，最翁变为与之(1) A为Ag 2s2。3。写出生成 A的离子方程式 。(2)对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了

9、 (填离子符号)。进而推测出沉淀 m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理 由是。(3)若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na 2s2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离 子方程式解释产生白色浑浊的原因： 。结论：Ag2S2O3不稳定，分解所彳#固体不溶于Na2s2。3溶液。【实验二】已知：Ag 2S2O3 +3S2O32- 1=2 Ag(S2O3)23 (无色)实验操作实验现象i.逐滴滴加2 mLAgNO 3溶液2 mLN- Na2s2O3溶液白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；滴加至约1 mL时清液

10、开始 略显棕黄色，有丁达尔现象；超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5ii.一次性倒入0.5m mL AgNO 3溶液2 mLN Na2s2O3溶液白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清 液，后达尔现象。(4)用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO 3后产生白色沉淀的原因： (5)实验i中，当加入0.5 mL AgNO 3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是。(6)简述用0.1 mol L 1 AgNO 3溶液和0.1 mol L

11、-1 Na2s2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作:东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2020.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分。选择题(共42分)题号1234567答案BDAACAD题号891011121314答案ADDBDCB综合题(共58分)15. (11 分)(1)铁比铜活泼(2)O2+4e + 2H2O = 4OH4Fe(OH)2+O2 = 4FeOOH +2H2O(1) 6: 2: 1铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH,水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀；在干燥空气中形成致密的 Fe2O3,隔绝了铁与水和氧气

12、的接触，阻碍 锈蚀Cl(3) Fe2O3+6NaCl + 3H2O = 6NaOH +2FeCl3 ( F&O3 + H2O = 2FeOOH )氯、澳、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大(或体积增大)，穿透能力减弱(4) HNO3 和 AgNO3(5) _ -.一-2H316. (13 分)默基羟基HaC CH2H2C=CHMgBr(1)(2)(6)(5)HjC CHj水解反应、消去反应17. (10 分)(1)CO32- 3 4 + H 2。= OH -+HCO 3-(2)Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH =2 (CH 3COO” Cu +3H2O+CO2T(3)醋酸

13、铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小(4)2Cu2+4I- = 2CuI I2(5)因为CuSCN不吸附I2,通过反应CuI(s) +SCN-CuSCN(s) +Cl-,使 CuI 吸附的I2释放出来与Na2s2O3反应。(6) 6.4bv/a % 18. (11 分)(1)氧化得到的so2是氧化产物，必然要生成其他还原产物(3) S2O2 + 2H = S + SO2 + H2O(4)过量 Ag+与S2o3 结合，使 c(S2o2 )降低，Ag2s2O3+3S2O32-= 2Ag(S2O3)23-逆向移动，析出沉淀(5)逐滴滴加 AgNO3时，Ag 2s2O3的溶解速率大于分解速率；迅速混合时部分Ag2s2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2s2O3(6) Na2s2O3和AgNO3物质的量之比大于 2:1,在不断搅拌下将 AgNO 3溶液缓缓加入到Na2s