初中化学物质名称及化学式

1、初中常见物质化学式、名称（俗名）、化学方程式归纳俗名主要成分化学名称化学式俗名俗名主要成分化学名称化学式俗名水银汞Hg白金柏Pt硫磺硫S金刚石、石墨、木炭碳C白磷、红磷、黄磷磷P盐酸、氢氯酸HCl硝酸HNOg酸HSO双氧水过氧化氢HQ烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH苛性钾氢氧化钾KOH肖石灰、熟石灰氢氧化钙Ca（OH）2碱石灰NaOH,Ca殿俊碳 酸氢钱NHHCO硫钱硫酸俊（NH）2SO干冰二氧化碳CO生石灰、氧化钙CaC打、纯碱NaCO小苏打、碳酸氢钠NaHC例结晶碳酸钠NaCO 10HO明研硫酸铝钾KAl（SO4）2. 12HO胆研硫酸铜CuSO. 5H2O草木灰碳酸钾K2CO斯锐氧、

2、PP粉高钮酸钾KMnO大理石、石灰石碳酸钙CaCO铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU（OH）2CO甲醇CHOHB铁矿三氧化二铁FeO磁铁矿、 铁黑四氧化三铁FeQ醋酸乙酸CHCOOH氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2CNQPS Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞（金属单质）NaMgAlKGaFeZnCuBaWHg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOGOQNaONOSiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钢氧化亚铜SOSONOMgOCuOBaOCu氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化鸨FeOFeQFeQALQWO氧化银氧化铅二氧化钮（常见氧化物）AgPbO

3、MnO氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钢氯化铝KClNaClMgC2CaCbCuCLZnCl2BaCLAlCl 3氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）FeCLFeCLAgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢澳化氢碳酸（常见的酸）H2SOHCIHN励3POHSHBrHCO硫酸铜硫酸钢硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSGBaSOCaSOKSOMgS&eSOFeKSQ） 3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al 2（SQ） 3NaHSOCHS4Ns2SONaNGKN（3AgN（O硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgN3Cu(NO) 2Ca(NQ zNaN

4、GNaCOCaCOMgCO碳酸钾(常见的盐)KCO氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)a(OH»Mg(OH)Cu(OH>KOHAl(OH)氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)aFe(OH)甲烷乙快甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CHGKCHOHCIOHCCOOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶CiXOH)2CGCaSC?2HO2CaSOHOKAl(SO)2?12HOFeSO7HO蓝矶碳酸钠晶体(常见结晶水合物)CuS05HONaCO?10HO尿素硝酸俊硫酸俊碳酸氢俊磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH 2NHNQNH) 2SONHHCKHPO常见

5、物质的颜色的状态1、白色固体：MgO P2。CaO NaOH Ca(OH)、KClQ、KCl、NaCQ NaCl、无 水CuSQ铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO MnQ FeaC4AKMnO紫黑色3、红色固体：Cu> FeQ、HgO红磷硫：淡黄色 Ca(OH)2CO为绿色4、溶液的颜色：凡含CiT的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅2色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高钮酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：盐：白色J: CaCO BaCO(溶于酸)AgCl、 BaSO(也不溶于稀HNO3殍碱：蓝色；:Cu(OH)

6、2红褐色；:Fe(OH)3白色；: 其余碱。6、(1)具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCl (皆为无色)(2)无色无味的气体：Q、H2、N、CO、CH、CO(剧毒)注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CHOH0体：NaNOCuS可作杀菌剂，与熟石灰混合 配成大蓝色的粘稠状物质一一波尔多液)一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点/依FeQ3.铜在空气中受热：2Cu+O加热2CuQ铝在空气中燃烧：4AI+3O2点燃2ALQ5 .氢气中空气中燃烧：2H+O

7、点燃2HO6 .红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃22。7 .硫粉在空气中燃烧：S+O点燃SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C+O点/状CO9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点/依2CO(2)化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+Q*B长2CO11 .甲烷在空气中燃烧：CH+2O点燃CO+2HO12 .酒精在空气中燃烧：C2HOH+3OK燃2CO+3HO二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2HO通电2H T +O2T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)CO加热2CuO+tO+COT15 .加热氯酸钾(有少量的二氧化钮)：2KClQ=2KCl+3OT16 .加热高

8、锐酸钾：2KMnOfe热KMnOMnO+QT17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218 .高温煨烧石灰石：CaCOS温CaO+S三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H+CuOto热Cu+HO20 .木炭还原氧化铜：C+2CuOt温2Cu+COt21 .焦炭还原氧化铁：3C+2FeQ高温4Fe+3COf22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe。高温3Fe+2COT23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO口热Cu+CO224 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+FQ高温2Fe+3CO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+RO4高温3Fe+4CO 四.单质、氧化物、酸、碱、盐

9、的相互关系(1)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn+HSO=ZnSOH T 27.铁和稀硫酸 Fe+HSO=FeSOH T28 .镁和稀硫酸 Mg+HSO=MgS4+HT29 .铝和稀硫酸 2Al+3HSO=Al 2(SQ) 3+3H T30 .锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnQ+H T31 .铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeQ+H T32 .镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H33 .铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T(2)金属单质+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应:35 .锌和硫酸铜溶液反应:36 .铜和硝酸汞溶

10、液反应:(3)碱性氧化物+酸-37 .氧化铁和稀盐酸反应:38 .氧化铁和稀硫酸反应:39 .氧化铜和稀盐酸反应:40 .氧化铜和稀硫酸反应:41 .氧化镁和稀硫酸反应:42 .氧化钙和稀盐酸反应:Fe+CuS4=FeSGCu Zn+CuS©=ZnSGCu Cu+Hg(NO2=Cu(NO 2+Hg 盐+水Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO FeQ+3H2SO4=F(SQ) 3+3H2O CuO+2HCl=CuC+H2O CuO+bSO=CuSOHO MgO+2SO=MgSOHO CaO+2HCl=CaC+HO(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+G

11、O=NaCG+HO44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO=NaSQ+HO45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO=NaSO+HO46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)+CQ=CaCQ +HO47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH»+S8=CaSa +HO(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)=CuC2+2HO51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)=CaC2+2HO52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH

12、>=FeC3+3HO53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3KO54.硫酸和烧碱反应:HSO+2NaOH=NSO+2HO55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO+2KOH=iKO+2HO56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OH)=Fe(SQ) 3+6HO58 .硝酸和烧碱反应：HN吩NaOH=NaN<H2O(6)酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC®2HCl=CaCHHO+COT60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO2HCl=2NaC

13、l+bO+CO?61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO2HCl=MgGl+HO+COT62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgN&=AgClJ +HNO63 .硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO=NaSO+HO+COT64 .硫酸和氯化钢溶液反应： HSO+BaCl2=BaSO； +2HC1(7)碱+盐 另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+Cu於=Cu(OHH +NaSO66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC=Fe(OH) J +3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+Mg6=Mg(OH)J +2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC=C

14、u(OH) J +2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH>+Na2C0=CaCQ +2NaOH(8)盐+盐- 两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNR=AgClJ+NaNO71 .硫酸钠和氯化钢：NaSO+BaCb=BaSO； +2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CG+HO=bCO73生石灰溶于水：CaO+2O=Ca(OH)74 .氧化钠溶于水：NaO+HO=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO=bSO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuS(4+5HO加热CuS©5HO77.无水硫酸铜作干燥剂：CuS(4+5HO=CuS6H2O还

15、有就是概念了：初中化学知识总结(化学口诀)1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七钻特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面熄"熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”

16、“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精 灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“2处理”处理尾气，防止 CO亏染环境。5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1: 2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原 子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成 阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是银子好，一横二放三慢竖。液体

17、应 盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶 头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游 码旋螺针对中；左放物来右放码，银子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液 测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtA般顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钻金10、"十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右

18、，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高钮酸钾制 02装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制02装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是

19、用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸一盐+氢气（2）金属单质+盐（溶液）一另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物+木炭或氢气一金属十二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物+酸一盐+ H2C®碱+酸一盐+ H2O酸+盐一新盐+新酸盐1+盐2一新盐1+新盐2盐+碱一新盐+新碱14、金属十酸一盐+ H2T中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>

20、;Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属十酸一盐+ H2T反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属+盐溶液一新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量（新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻，金属变重.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变 的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原 剂，失去氧元素的物质是氧化剂）16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集

21、气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出气体的物理性质1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是 CO固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH）气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A:固体之间反应且需要加热，用制 Q装置（NH、CH）; 一定要用酒精灯。B:固体与液体之间且不需要加热，用制 H装置（CO）; 一定不需要酒精灯。（2）常用气体的收集方

22、法A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CON、NO只能用排水法）B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CCO HCl只能用向上排空气法）C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底气体的验满：Q的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明 CO的方法是用澄清石灰水。3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制 O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制 H的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CS HCl、NH3只能用向上排空气法CO N、（ NO只

23、能用排水法4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高钮酸钾（方程式）KClQ KMnO-H2Q一工业上制制Q的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用、Q的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶 中）。实验室制H的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成 H2而生成HQ （也 不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为 不反应）Zn+HSO一Zn+HCl-工业上制H的原料：水、水煤气（H、CO、天然气（主要成分CH）实验室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气 体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO溶于水，覆盖在大理石的表 面阻止了反应的进行）。CaCGHCl工业上制C