化学流程图的专项培优易错难题练习题附答案

1、一、中考初中化学流程图1.下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。(1)石灰石高温燃烧得到的两种氧化物，反应的化学方程式为步骤涉及到的能的转化是 (2)请写出操作 A用到的一种玻璃仪器的名称 ,步骤出得到的滤液中的溶质是(3)漂白粉的主要成分是Cacl2和Ca(Cl0) 2,其中Ca(Cl0) 2中氯元素的化学价是(4)步骤V采用低温蒸干，由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是 【答案】CaCO高温CaO+CO 电能转化为化学能 烧杯Ca(OH)2 +1热不稳定性(合理解 释即可得分)【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCGCaO+COT ,饱和

2、氯化钠溶液通电生成氯气涉及到的能的转化是：电能转化为化学能；(2)溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以步骤m得到的滤液中的溶质是Ca(OH)2; 在次氯酸钙中，设氯元素的化合价为x,则+2+(x- 2) X 2=0,所以x=+1;(4)步骤V采用低温蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一点性质是热不稳定性。2 .某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分 数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：根据如图流程图回答下列问题：(1)操作I的名称是，沉淀A化学式是(2)滤液B中溶质成分有，试剂甲是(3)实验得到NaCl固体中还含有

3、少量杂质，为了除去杂质.实验员对流程作出如下改 进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为;改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是 .(4)实验员提出了两个数据测定方案.测定粗盐中氯化钠的质量分数.方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀 A或CaC2固体的质量，并进行计算.方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算.请你判断：上述所选称量数据不合理的是方案 ,理由是.【答案】过滤CaCQ NaCl和 NazCQ 稀盐酸 Na2COs+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2盐酸中氯化氢具有挥发

4、性，蒸发时会挥发二方案二中测量的分离出的氯化钠有些是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出的氯 化钠质量分数会偏大【解析】【分析】【详解】(1)加入氯化钙后生成了不溶于水的碳酸钙沉淀和氯化钠，操作I将沉淀分离出来，该操作为过滤；因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀B是CaCQ。(2)碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液中有氯化钠和过量的碳酸钠两种 溶质；溶液C蒸发干燥得到氯化钙固体，碳酸钙与试剂甲反应得到氯化钙溶液，故试剂甲 是稀盐酸。(3)氯化钠中含有的杂质是过量的碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，反应的方程式

5、为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；若加入的盐酸过量，对本实 验没有影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时过量的盐酸中的氯化氢气体挥发掉了。(4)由题意方案一可以根据碳酸钙的质量由方程式计算氯化钙杂质的质量，或者直接称出 氯化钙杂质的质量，从而计算出氯化钠的质量分数；方案二中测量的分离出的氯化钠有些 是来自于分离过程中加入碳酸钠反应之后生成的氯化钠，会使氯化钠的质量偏大，计算出 的氯化钠质量分数会偏大。3 .实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SQ)为原料制备 MgCO3?3H20。其主要实验过程如图：过量腐酸涔液过量碳酸钠津淹I _ I _感查f 叵同一过

6、滤I f |反应HzSlI f 洗涤 MgCOa3氏。滤渣滤液已知：Si02不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1) “酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SQ= MgS04+H20+CQ T和。(2) “过滤H”所得滤液中含有的主要离子有 (填离子符号)。(3) “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤n”。(填“能”或“否”)，理由是 。(4) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。【答案】MgO+H 2SO4= MgSO,+HzO Na+、SQ2, Cd2一否 会使得到的产品混有二氧化硅而不纯 避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】(1

7、) “酸溶"时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：MgO+H 2SO4= MgSO4+HzO ,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCOa+H2SO4= MgSO4+H2O+CO2 ,故填：MgO+H 2sO4=MgSO4+H2O；(2) MgO+H 2sO4= MgSO4+H2O, MgCO 3+H 2SO4= MgSO 4 +H 2O+CO 2 ，硫酸 过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，Na2cO3 +H 2sO4= Na 2SO4+H2O+CO 2,NazCOs

8、+MgSO 4= MgCO 3 +Na 2SO4 ,生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤n”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SC42、CC32 0(3)过滤1是除去二氧化硅，过滤n是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤I”，会使 得到的产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。(4) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去 除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗 更多的碳酸钠。4.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示:锌氢气草酸核溶液ZnC；O*

9、草酸锌一；形条*干燥气体混合物高温灼烧*高纯一的借氧化锌 紫外线哝收剂氧化锌据图分析并回答下列问题:(1)推测草酸的化学式是 。(2) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 “操作A”的名称是。(4) “高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式 【答案】H2C2O4NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI 过滤高温ZnC2O4ZnO+CO2 +CO【解析】【分析】【详解】(1)草酸俊的化学式为：(NH4)2C2O4,俊根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为 X,根 据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：( +1) X 2+x=0, x=-2,氢通常为+1价

10、，故草 酸的化学式为：H2c2。4；(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸钱反应生成草酸锌 和氯化俊，操作 A将草酸锌和溶液分开，操作 A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：NH4 2c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI；(3)操作A实现了固液分离，故操作 A是过滤；(4)由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物

11、是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：ZnC2O4=ZnO+CO2 +CO 。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反 应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。5.保险粉(化学式 Na2*O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2*O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降。Na28O4制备流程如下：Tacl f - NZn (OHJ; f ZnOf Zn涯港f结晶ft过滤干燥f保险粉(1)反应I的原理为：Zn + 2SQ= ZnSO4,该反应

12、类型为 。(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为 (3)操作a的名称为。(4)滤液中含有 Na2s2d,为使Na2s2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是,加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 。【答案】化合反应2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2 J +N&S2O4过滤 Na2s2。4在碱性溶液中稳定降低Na2 s2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】(1)两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。(2)根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH + ZnSO4 = Zn(OH)2J +NS

13、2QO4。(3)反应n生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。(4)由题意可得 Na2s2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为198g6565+(16+1) 2100% =130g。6.某融雪剂是由氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化铁、碳酸钾、氯化钾中的两种或两种以上 的物质组成。某兴趣小组为探究其成分设计了以下实验流程，请你共同参与探究。

14、查阅资料：钠盐、钾盐、钙盐的溶液在进行焰色反应时，分别呈现黄色、紫色(透过蓝色 钻破璃片观察)和醇红色火焰。(1)补充设计：X是, Y是。(2)初步结论：该融雪剂的组成(用化学式表示)中一定不含 , 一定含有,能含有，所有可能的组成有 种情况。(3)补充实验：为了进一步确定该融雪剂的成分，应该补充的实验方法是(4)反思交流：融雪剂融雪的原理是 ;由于上述融雪剂对环境有 污染，目前部分城市已经禁止使用，请你对道路除冰提出更好的建议：。【答案】NaOH (或 KOH ) NazCOs (或 K 2CO3)FeCl3和 K2CO3 MgCl 2 和CaCl2 NaCl和KCl中的一种或两种 4取步骤

15、的无色溶液少量进行焰色反应，若火 焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl,否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ,否则不含KCl 降低雪的熔点，使其更易融化开发无污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪) 【解析】【分析】(1)根据酸碱盐的溶解性及溶液颜色和之间发生的复分解反应进行分析。(2)关注化学与社会发展的关系，根据融雪剂的常识回答。【详解】(1)先用氢氧化钠沉淀 Mg2 ,后用碳酸钠沉淀 Ca2 。X是氢氧化钠，Y是碳酸钠。(2)根据步骤得到 无色溶液”，一定不含溶液呈黄色的 FeCl3 ；根据步骤生成白色 沉淀，一定含有 MgCl 2和C

16、aCl2 ；由于MgCl 2和CaCl2不能与K2CO3大量共存得到 先 色溶液”，推断一定不含 K2CO3；由于步骤发生的复分解反应生成的NaCl可与步骤所加的AgNO 3溶液发生反应生成白色沉淀，因此不能肯定是否一定含有NaCl和KCl ；由于NaCl和KCl均与MgCl2和CaCl2不起反应而可以大量共存得到无色溶液”。综上所述， 两种或两种以上的物质组成 ”的该融雪剂中，一定不含 FeCl3和K2CO3 , 一定 含有MgCl 2和CaCl2,可能含有NaCl和KCl中的一种或两种，可能的组合有4种情况(MgCl2和 CaC" CaC" MgCl?和 NaCl; C

17、aC" MgCl2和 KCl; CaCj MgCl 2和 KCl、NaCl)。(3)根据资料，利用焰色反应检验钠盐和钾盐。取步骤的无色溶液少量进行焰色反应， 若火焰呈黄色，则该融雪剂中还含有NaCl,否则不含NaCl；再透过蓝色钻玻璃片观察，若火焰呈紫色，则该融雪剂中还含有KCl ,否则不含KCl。(4)融雪剂融雪的原理是降低雪的熔点，使其更易融化；道路除冰提出更好的建议开发无 污染的融雪剂(或开发污染小的融雪剂或人工铲雪)7.今年春节期间播出的舌尖 3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造 需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣 中

18、主要含FeQ FezQ,还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流 程，用炉渣制备绿矶(FeSO?7HQ 。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中，发生反应的化学方程式为、。(2)步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为，测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是一。(4)滤液2得到绿矶可以采取的方法是 。(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矶。现取10

19、0g炉渣，得到干燥杂质 5g,步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣 5.6g。要计算理论上制得绿矶 的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是。【答案】FeB H2SO=FeSO+ H2O Fe2Q+3h2SO=Fe2(SO4)3+3HO; 过滤 将滤渣粉碎；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；蒸发溶剂； 氢气的质量【解析】【分析】【详解】(1)氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO+ H2SO=FeSO+ HQFe2O + 3H2SQ=Fe2(SO) 3 + 3H2D;(2)步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是

20、过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；(3)步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO,测得滤液2的pH明显大于滤液1,是因为铁消耗过量的硫酸，溶液 的酸性减弱；(4)滤液2得到绿矶可以采取蒸发溶剂的方法；(5)要计算理论上制得绿矶的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还 需测定产生气体的质量。【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。8 .粗盐中含有少量不溶性杂质 (泥沙)，还含有少量可溶性杂质 (NazSO、CaCH MgC2)。现 以粗盐为原料制取精盐，

21、生产过程如下图所示：(1)操作a的名称是,该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒；(2)写出I中发生反应的化学方程式 (3)加入过量 N&CO的作用是 。除尽溶液中的CaCL和过【答案】过滤，漏斗；BaCL+ Na 2SQ = BaSOj + 2NaCl ;量的BaCl2 (符合题意即可)；【解析】(1)操彳a的名称是过滤，通过过滤能够把液体和固体分离，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaC2+Na2SO BaSQj +2NaCl ( 3)加入过量 NazCQ溶液的目的是除去氯化钙和

22、过量的氯化钢。9 .某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同 学按照如图所示流程进行了实验。鼻色阖拓粉木如入一定*楠菰底WT)闲体乙关于该实验有以下说法:若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe;若步骤n中无明显现象，则固体乙中一定有Cu；若步骤n中有气泡产生，则固体乙一定只有 C；若步骤n中有红色固 体析出，则固体乙中一定无 Feo以上说法中正确的是A.B.C.D.【答案】D 【解析】根据C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+ 在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的 Fe2+在水溶液中显

23、浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的说法。若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe, FeO也可以与稀硫酸反应生成的 Fe2+在水溶液中显浅绿色，错误；若步骤n中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫 酸，则固体乙中一定有 Cu,正确；若步骤n中有气泡产生，说明了硫酸是过量的，则固 体乙可能含有铜，不一定是碳，错误；若步骤n中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应所以 ，固体乙中一定无 Fe,正确。故选Co10 .过氧化钙(CaQ)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca (OH) 2,含少量CaCQ为原料制备过氧化钙

24、的一种工艺流程如图所示。请按要求回答下列问题：电石渣滤渣流淹(查阅资料)I、Ca (OH) 2+2NH4Cl=CaC2+2NH3H2O；n、CaC2+ 2NH3 H2O+ H2O2+ 6H2O=CaQ 8H2OJ + 2NH4Cl；出、CaO28H2O在水中不稳定，会缓慢分解。(1) Ca (OH) 2的俗名为,过滤1”所得滤渣的主要成分为 ,过氧化钙中氧元 素的化合价为 价。（2）在实验室进行过滤操作时，要遵循 一贴、二低、三靠”原则。其中 贴”指的是。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用 （填仪器名称）。（3）在其他条件不变的情况下，制备CaQ 8H2O的反应时间（t）与产率（）的关系

25、如图平均反应速率最快的时间段为 （填字母）。a、010minb、10 20minc、20 30mind、30 40min30min后，产率开始下降的主要原因是 。【答案】熟石灰CaCO -1滤纸紧贴漏斗内壁pH计a CaO 8HO在水中不稳定，会缓慢分解【解析】【分析】【详解】（1）氢氧化钙俗称为熟石灰；碳酸钙难溶于水，且不与氯化俊反应，因此滤渣为碳酸钙；过氧化钙中钙元素显+2价，设氧元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知过氧化钙（CaC2）中氧元素的化合价：（+2） +2X=0,则x=-i。（2）过滤时，为了保证过滤时滤液过滤效率，需要将滤纸紧贴漏斗内壁，避免产生气泡，

26、影响过滤效率；测试溶液 pH时，可以使用pH计测量溶液的pH,因此常用仪器为 pH计;（3）平均反应速率最快的时间是出现在0-10min之间，故选a；30min后，产率开始下降的主要原因是：Ca& 8H2O在水中不稳定，会缓慢分解。11 .现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矶，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe （SQ） 3=2FeSQ+CuSQ,请回答：加熟方法n(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2 (OH) 2CC3,俗称,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶质有 (只写一种)；铁锈与稀硫

27、酸反应的化学方程式为：O(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ;方法II的化学方程式为：2Cu + 2H2SC4+= 2CuSQ+操作实验步骤为：,降温结晶。【答案】铜绿漏斗硫酸铜或者硫酸亚铁或硫酸F8O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O II C22H20蒸发【解析】【分析】【详解】(1)铜绿是碱式碳酸铜的俗称；操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)铜绿与硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，铜绿中含有杂质铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，因此溶液 A的溶质有硫酸铜，硫酸亚铁和硫酸；铁锈与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)绿色化学是指不产生污染物，而方法I产生污染大气的二氧化硫气体，方