北京市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷

1、北京市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:班级:成绩:一、单选题（共21题；共42分）1. （2分）（2018高一上«湖南期中）下列关于能量转换的认识中错误的是（）A .电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B . “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用 太阳能C .煤燃烧时，化学能主要转化为热能D .葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2. （2分）（2018高二下河北开学考）有关化学用语表达正确的是（）a .聚丙烯的结构简式：8 7B . C1 - 的结构示意图：W ）C ,密阳就，d互为同位素

2、D .过氧化氢电子式：1r时夜/M3. （2分）（2018高三上石嘴山期中）下列实验操作错误的是（）A .分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B .实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C .做焰色反应时，粕丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D .蒸燃烧瓶加热时需要垫石棉网4. （2分）（2018高二上北仑开学考）如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（）（6） 0解婚甲乙丙丁A .甲能使酸性KMn（M溶液褪色B .乙可与浜水发生取代反应而使滨水褪色C .丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯5. （2分）（2018高二下阜蒙期末）下

3、列说法中正确的是（）A .能电离出离子的化合物都是离子化合物B .熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物C .不同元素组成的多原子分子里的化学犍一定是极性键D .非金属元素构成的单质中一定存在共价键6. （2分）（2019高一下白山期中）在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的 是（）A .正极附近的S042-离子浓度逐渐增大B .电子通过导线由铜片流向锌片C .正极有氧气逸出D .铜片上有氢气逸出7. （2分）（2016高一上深水期中）W，汨，波，H+、H2 ,下列说法正确的是（）A .具有相同的质子数B.具有不同的电子数c .这些微粒互称同位素D .它们是氢元素不同的

4、五种微粒8. （2分）（2016高二上绍兴期末）下列反应属于吸热反应的是（）A .钠与水反应B .碳与二氧化碳高温反应C .盐酸与氢氧化钠溶液反应D .甲烷在空气中燃烧9. （2分）（2016 万载模拟）W, X, Y, Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17： X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半：含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的 是（）A .金属性：Y>ZB .氢化物的沸点：X>WC .离子的还原性：X>WD .原子及离子半径：Z>Y>X10. （2分）（2016高二上临漳期中）可逆反应：N2 （g） +

5、3H2 （g） W2NH3 （g）的正、逆反应速度可用各反 应物或生成物浓度变化来表示.下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A . 3V 正（N2） 7 逆（H2）B . v 正（N2）二v 逆（NH3）C . 2V 正（H2）=3V 正（NH3）D . v 正（N2） =3v 逆（H2）11. （2分）下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A .充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B .充电电池可以无限制地反复放电、充电C .充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D .较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放12. （2分）（2018高二下浙江期中）下列试剂能使pH试纸

6、变红色的是（）A .久置氯水B .氢氧化钠溶液C .浓硫酸D .次氯酸钠溶液13. （2分）（2018高一下佛山期中）在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快 的方法是（）A .升高温度B .加入催化剂C .增加反应物D .增大压强14. （2分）（2016高一下安庆期中）下列各元素中，一定属于主族元素的是（）A . X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B. Y元素原子最外层电子数为2C. Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D. R元素的最高价氧化物是酸性氧化物15. （2分）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能区别的一组是（）A . Na202 、

7、 A12(S04)3 、 MgC12 、 K2C03B . BaC12. Na2S04、A12(S04) 3、KOHC AgNO3、NaCl、KCK CuC12D . Fe 2(SO4)3、K2CO3、KHS04、BaC1216. （2分）（2017高一下周口期末）下列对元素周期表说法错误的是（）A .在第VIB和第VHB族附近可以找到耐高温金属材料B .在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C .如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能判断该元素在周期表中的位置D .目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质17. （2分）FC时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒

8、容密闭容器中投入S02 （g）和02 （g）,发生反应： 2S02 （g） H）2 <g）=2s03 （g）, 5min时甲达到平衡.其起始量及S02的平衡转化率如下表所示.下列叙述不正确 的是（）容器甲乙丙起始量n (S02) /mol0.40.80.8n (02) /mol0. 240. 240. 48S02的平衡转化率80%a 1a2A . 0-5min内，甲中S02的反应速率为0. 032moiL -1B . TC时，该反应的平衡常数K=400C .平衡时，甲、丙中气体密度分别为Pl、P2 ,则p2>2p1D.平衡时，S02的转化率：o 1<80%< «

9、; 218. （2分）（2016高二下锦州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.Imol羟基所含的电子数为7NAB . 9.2克甲苯含有的C-H数目为0.8NA第5页共14页C . 28g聚乙烯含有的碳原子数为2nNAD . Imol乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为4NA19. (2分)(2017高一上天水开学考)某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOH、Na2c03、 NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A . Na2c03、Nad. NaOHB NaOH、NaCL Na2c03C

10、 . NaCl. NaOH. Na2c03D . NaCl、 Na2c03、 NaOH20. (2分)(2013 海南)已知下列反应的热化学方程式：6C (s) +5H2 (g) +3N2 (g) +902 (g) 2C3H5 (0N02) 3 (1) AHI2H2 (g) +02 (g) 2H20 (g) AH2C (s) +02 (g) -C02 (g) AH3贝|J反应 4c3H5 (0N02) 3 (1) 12C02 (g) +10H20 (g) +02 (g) +6N2 (g)的为()A . 12AH3+5AH2 - 2AH1B . 2AH1 - 5AH2 - 12AH3C . 12

11、AH3 - 5AH2 - 2AH1D . AHI - 5AH2 - 12AH321. (2分)一种新型的燃料电池，它以多孔银板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气， 其总反应为：2c2H6+702+8K0H=4K2co3+10H20,有关此电池的推断正确的是()A .负极反应为 14H20+702+28e-=280H-B .放电一段时间后，负极周围的pH增大C .每消耗ImolC2H6 ,则电路上转移的电子为14moi第6页共14页D .放电过程中KOH的物质的量浓度不变二、综合题（共2题；共19分）22. （6分）（2016高一下沙市月考）卤族元素的单质（F2、C12、Br2

12、、12）与H2反应过程中的能量变化 如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，4E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能 量变化（£越大，表明反应越容易发生）.请回答下列问题：（1）d为,从d的水溶液中提取d的方法是.（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为.（3） a与H2反应的化学方程式为, b与H2反应的条件为.（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次.23. （13分）（2015 潮州模拟）已知B锂辉矿（主要成分为LiAlSi206 ,还含有FeO、MgO、CaO等杂质）, 下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程.已

13、知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe (OH) 3Al (OH) 3Mg (OH) 2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2C03在不同温度下的溶解度如下表:温度/010205075100Li2C03的溶解度/g1.5391.4061.3291. 1810. 8660. 728请回答下列问题：（1）为了提高B锂辉矿浸出率可采取措施有.（2 ） 反应 I 发生主反应： LiAISi206- H2S04（ 浓 Li2s04+H20,根据题意配平上述方程式.（3）反应I【加入碳酸钙的作用是.（4）反应川中生成沉淀A成分：.（填化学式）（5）蒸发浓缩过

14、程中主要发生离子反应方程式：.（6）洗涤所得Li2c03沉淀要使用 （选填“热水”或“冷水”）,你选择的理由是.（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的C12中会混有少量02,用电极反应式说明原因.三、推断题（共1题；共6分）24. （6分）（2016高二上大连开学考）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、 W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物：Y与氧元素可组成Y20和Y202的离子化合物.（1）写出Y202的电子式：，其中含有的化学键是.（2）用电子式表示Y20的形成过程.（3） X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化

15、学式）.（4） XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）.（5） 由X、W组成的化合物分子中.X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具 有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式.四、实验题（共2题；共18分）25. （10分）工业上制取硝酸钺的流程图如下，请回答下列问题：水(1)合成疑的工业设备名称是,设备中设置热交换器的目的是：此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是;生产中原料气必须进行脱硫，目的是。(2)吸收塔中的反应为,从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是。(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下

16、三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20, 2N02+Na2C03=NaN02+NaN03+C02方法二：缎还原法：8NH3+6O2 = 7N2+12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)方法三：甲烷吸收法:CH4(g)+2NO2(g)=C02(g)+N2(g)+2H20(g) H=+867kJ mol-1 (NO 也有类似的反应) 上述三种方法中方法一最大的缺点是;方法三和方法二相比，优点是,缺点是。(4)某化肥厂用XH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94缸NO制HNO3的产率是89与，则制HNO3所用的 NH3的质量占总耗NH3质量(

17、不考虑其他损耗)的% (保留三位有效数值)。26. (8分)(2019高三上-黑龙江期末)硫酸亚铁铉(NH4)2Fe(SO4)2 - 6H20较硫酸亚铁不易被氧气氧化， 是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁镂在500c时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：(1)硫酸亚铁铁隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe203,气体产物可能 有 NH3、S03、H20、N2 和。(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁钺至分解完全。为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有。A. KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D. KMn

18、O4 溶液装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 C若A中分解产物有N2,固体残留物只有Fe2O3, Fe2O3的物质的量为bmol, C中沉淀物质的量为amol,则 b a (填“大于”、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为,(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(S04)2-6H20(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：Mn04- +Fe2+H+=Mn2+Fe3+H20 (方程式未配平)测定步骤：步骤一：准确称量20. 00g硫酸亚铁铁晶体，配制成100mL溶液。步骤二

19、：取所配溶液25. 00mL于锥形瓶中，加稀H2S04酸化，用0. lOOOmol-L-lKMnO4溶液滴定至终点，重 复两次，平均消耗KMnO4溶液16. 00mL。步骤二达到滴定终点的标志为：产品中(NH4)2Fe(S04)26H20的质量分数为。参考答案一、单选题（共21题；共42分）1-1, D2-1, °3-1, B4-1, C5-1. 86-1, D7-1、D8-1, B9-1, B10-K A11-1, B12-K A13-K A14-1、 C15-1、 016-1、 D17-1, C18-1、 B19-K C20-1. A21-1、C二、综合题（共2题；共19分）【第1空】b227、第2空】萃取踞取分液22-2.【第1空】 够蹒慝的曰漏黄雌【第1空】H2+F2=2HF22-3,【第2空】曲（或娥）22-4.【第1空】减弱23-1、【第1空】适当提淌溶液的温度或粉碎匿库矿始瑛面积或多次濯出或延长浸出时间或多次蝌【第1空】2【笫2空】4【第3空】1【箫4空】Al2 （SO4J3【第5空】4SiO2l23-2.【第注】4”。【第1空】除去反应I中过量的H2SO4 ；控制pH，使Fe计、Al*完全沉淀23一3、23-4.23-5.23-6.23-7三、24-1.24-