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文档简介

1、会考复习专题3Air氧化还原反应知识条目会考要求会考要求根据化合价判断氧化还原反应氧化还原反应中氧化剂和还原剂, 氧化产物和还原产物等概念氧化还原反应中电子转移的方向和数目(1) 特征(判断依据)反应前后元素化合价发生变化了。(2) 实质：反应过程中有电子得失(3) 概念：有电子转移的反应都是氧化还原反应辨别是否属于氧化还原反应，要抓住关键： 准确判断各反应物，生成物中各元素化合价及其变化复习回顾：(1)(2)(3)(4)(5)(6)请判断下列反应是否 悬塹t还原反应？CuO+H2=Cu+H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O XCI2+H2O = HCl +HC1ONHHC

2、Os-NH+H2O+CO2 T XFe2O3+3CO=Fe+3CO2M11O2+4HCI (浓)=MnC12+C12T+2H2O习题1、2、3:各种反应之间的关系分解反应化合反应3E换反应（复分解反应氣化还原反应1、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定 不是氧化还原反应！化合与分解反应有部分是非氧化 忘原皮应。2.有单质参与的化合反应和分解反应才是氧化 还原反应氧化还原反应中的有关概念1、fiikS应吕怀廈用应-化合价升高.失去电子的反应称为氧化反应； 化合价降低、得到电子的反应称为还原反应。2、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。3、氧化产

3、物与还原产物：在反应中被氧化元素对应的生成物称为氧化产物; 在反应中被还原元素对应的生成物称为还原产物氧化还原反应中存在一些规律升、失、氧化、还原剂,降、得、还原、氧化剂。常见的氧化剂：02、Cb、H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4等常见的还原剂：金属单质如A1、Zn、Fe、 C、比、CO等氧化还原反应的表示方法双线桥化合价升高，失6X2E-,尹氧化+ 5 2K Cl O32K CI()+ 302被还原化合价降低，得2X6e-,步骤： 标出变价元素的化合价； 双线桥从反应物指向生成物连接不同价态的同一元素； 在双线桥上注明“得失电子数等，且得失电子数要相等。 注意：得失电子数=每个原子得失的电子数X原子个数U利用价态规律 化合价有升必有降 价态变化原则：就近原则 表现性质的规律同种 最高价：只具有氧化性如：F2+丈6 5 2+ 爲素 彳

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