公开课氧化还原反应第一课时课件(1).

1、笫二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应一«失氧角度分析：O 人3L_I*so + H, = Cu + H,O得到轧被氧化（氧化反应氧化还原反应：一种物质被氧化J得到沁, 同时一种物质被还原（矣去初 的反应.重新认识氣代还原反应CuO+HjCu+HjO高温FsO3+3CO= = 2Fe+3CO2NaOH+HCkNaCI+HQaiSwESffTTOF”-flI5TJ原剂- - 亠化合价升高咎2Om+3CO氓空耳CO2 *还,发生还®反应化合价降tt被氣化发生氧化JI &CuO+H2=Cu+»还SL发生还«反应亿合价降低黑-种物质被氧化化合价升高 同

2、时一种物质被还原的反应。化合价降低反应实例反应类St十面花盂益3FE+2O2輕珂0化合反应是ineM奎HN +CM 分解反应C.C6 丝 CaO + COjf分解反应C«(HH,O=Ca(OH),化合反虑$非Fe+CuSO严Cu+FeS6 i换反应COH+H NO 严 KNOs+H。 复分解反应ZHnS+SOj = 3S+2H2O非四大基?A氧化迷原反总鸟四种見瘁类豐的果素a氧化还斥反应Na eMijiusUk.离子牝林aCl的彩成过程-a ®失电子，化合价升高被a化Xu* 40041-12Na + Cla = 2Na Cl得电子，化合价降低，被还原化合价升降的®

3、因:电子的得失mZ 13#4三云Mm希aim电子对備离，化合价升高，被氣化0+ Cl2 1 + 1-1 2H CI电子对向化合价降低被还原化合价升降的原因,电子的移结论氧化还原反应的实质是： 发生了电子的转移（得失或偏移）元素化合价和电子得失的关系化合价升被虫化(I2NaII 41 1+ 02 = 2NaCl离子化合物：元素化合价數=该元素一个原子得失电子«化介价降低.MifKt化合价升高数=失去的电子数NaCl化合价降低数=得到的电子数失去电子的反应就 A«l化反应Na*cr得到电子的反应就Jt还;!忑反应化合价升降观点电子转移观点陶 花合拆弄髙药反血 失去电子M反应（或

4、电子对偏离）WA_g氧化还原化合价升高降 的关系 低同时发生氯化还廩有化合价升降的 反应 反应有电子转移的反应得牝舍价« «还*本质特征（表現）Ysr的右*Al桥洽：表示同一元素的于蔦于II失电子的结注«1S i.2 N* + Cl = 2 NaCl双»号跨过尊号. 从反应检指向生成k ifc止为同一元素化合价ttSM喪去k-化含价升丄tt«a0U +1a, + HjO « Ha + Hoo注明失去或得到 电子的总ft. fi述要 完«化还原反应的奄醛课堂练习用科Jt量M 电子停失。失去2e-化合价升高，被氧化审+ &

5、; 2H,0得到2er化合价降低.K还原 复元素化合价升高，被地（填“氧化” “还原"），毀生（填“氧化"或“还原麻 反应；元林合价降低，被（填“氧化”或“迪原”）,发生 （填"氧化”或“还原"）反应下列叙述正确的是（A. D）X/1a、在氧化还原反应中，失去电膵的物质孕所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化 学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有 的元素化合价都发生变化CaCO + 2HCI = CaCl + COj t + HOB.眄0 + Hp=2NaOHC.2KMnO = = KMnOj + MnO + O?D.MnO2 + 4HCI = MnCl, + 23 + CUT3Fe + 20?= Fe/）F