必修2同步巩固练习解析：1-1-20001

1、咼考总复习同步训练第1章第1节第2课时1 .下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是A .碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B .都是强还原剂C.都能在02里燃烧生成过氧化物D .都能与水反应生成碱【解析】4Li + 02：2Li2O。【答案】【点拨】碱金属元素的原子和单质，在结构和性质上，既有相似性又有差异性。2下列叙述中错误的是（）A 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C.碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的【解析】还原性强，即（原子）易失去电子，则离子难得电子，

2、即氧化性弱。【答案】【点拨】注意物质的氧化性、还原性强弱的一般规律。123钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈以上实验能证明上述四点性质的有碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞试液的水中,A .B .C.D .【解析】 钾、钠与水反应的现象相似，但钾比钠活泼，与水反应更为剧烈。【答案】D4.下列叙述能说明 X的非金属性比丫强的是（）A . X原子的电子层数比 丫原子的电子层数多B 达到稳定结构时，X比丫得电子数多C. X的氢化物比丫的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来最高价氧化物对应水化物【解析】 非金属性的强弱可以通过其气态氢化物的稳定性、的

3、酸性强弱、置换反应等来判断，故C项正确。而原子最外层电子数的多少或得电子数的多少不能判断，故 AC项错误。然而 D项说明丫的非金属性比X的强。【答案】C5钾的还原性比钠强，原因是（）A.钾的相对原子质量大B .钾可失去的电子多C.钾原子含有的电子多D. K与Na原子最外层都只有一个电子，但钾的原子半径大，易失电子【答案】D【点拨】 金属还原性强弱只与失电子难易有关，与相对原子质量、原子含电子数的多 少、失电子的多少无关。6.下列各组性质的比较中，不正确的是（）A .碱性：NaOHMg(OH) 2B .热稳定性：NH3PH3C.金属性：KNaD .原子半径：ClS【解析】 依据同主族、同周期元素

4、的性质递变性可知D项错误。【答案】D7当水和铷与另一碱金属的合金7.8g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g,则合金中另一金属可能是 （）A .锂B .钠C.钾D 铯【答案】【点拨】所有的碱金属都可按下式与水发生反应:设：该合金的平均相对原子质量为Ar（M）2M + 2H2O=2MOH + H2f2X Ar(M)27.80.2Ar（M） = 39，即该金属的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5，另种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。&氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A 单质的密度依次增大B .单质的熔、沸点依次升高C.

5、 Cl 2可从KBr溶液中氧化出Br2D. F2可从NaCI溶液中氧化出 CI2【答案】D【点拨】在NaCI溶液中，F2是与H2O反应而不是与 NaCI反应。F2与 出0反应的化学方程式为:2F2 + 2哉0=02 + 4HF。9. 1820年德贝莱钠用 MnO2催化KCI0 3分解制氧，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有（）A. CI2B. Br2C. HCID. CO2【解析】本题解题的关键是 “气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化 KI为12, 12单质能遇淀粉显蓝色，因此除卤素中F2、Cl2、Br2之外，具有强

6、氧化性的 O3、HNO3、KMnO4、Fe3+等都能使KI淀粉溶液变蓝色。本题中的KCIO 3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉，故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。C、D项中的HCI、CO2不能使之变蓝，B中的Br2是反应物中没有的元素，故B项也应淘汰掉。所以能使 KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的CI2【答案】 A【点拨】氧化性:Cl2I 2 , CI 2 + 21 =2CI + 12。10关于卤素的下列叙述正确的是（）A 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合B .卤素单质越活泼，其熔沸点就越高C.卤素各单质都能和水剧烈反应D .卤素单质都能和 H2

7、反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D【点拨】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔沸点越低。卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。11.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A.元素位于第二周期第WA族B .气态氢化物的稳定性： C.最高价氧化物对应水化物酸性：D .元素的最高正化合价：=亠一H2S, B错；F无最高正价,D错。12.元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A . W A族元素的氢化物沸点逐渐升高B .WA族元素的原子核外层电子数逐渐增多C.碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐

8、渐增强D .第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大【答案】C【点拨】W A元素的氢化物中HF存在氢键，沸点最高， A项错；同一主族元素的原子核外层电子数相等，B项错；第二周期中氟无最高正价，D项错。13.下列叙述正确的是()A .除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B .除短周期外，其他周期均为18种元素C.副族元素没有非金属元素D .碱金属元素是指I A族的所有元素【解析】选项A中，F和0元素除外；选项B中，第六周期为32种元素，如果第七周期填满也为32种元素；选项 D中，I A族元素包括H，而碱金属元素中无【答案】【点拨】要掌握元素周期表的结

9、构，并能利用信息进行知识的迁移。二、非选择题14按下列要求书写化学方程式:(1)反应物中，溴元素被氧化(2)反应物中，溴元素被还原(3)反应物中，溴元素既被氧化又被还原(4)反应物中，溴元素既未被氧化又未被还原【答案】(1)CI 2 + 2KBr=2KCl + Br?(2)Br2 + H2=2HBr(3)Br2 + 2NaOH=NaBr + NaBrO + 出0(4)AgNO 3+ NaBr=AgBr J + NaNO 3【点拨】溴元素被氧化，则溴元素化合价升高，常见反应为(2)溴元素被还原，则溴元素的化合价降低，常见反应为1B r Br2。1Br2 B r。(3)溴元素既被氧化又被还原，则反

10、应溴元素的化合价既升高又降低。常见反应为+ 1J Br2 B r，一般为Br2跟水或碱溶液反应。(4)溴元素既未被氧化又未被还原，其化合价未变化，一般为bL跟Ag +的反应。15.为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的装置如图。该装置(包括水)的总质量为ag,将质量为bg(不足量)的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为eg。则:(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式：无水CaCIj(2)无水氯化钙的作用是如果不用无水 CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量“偏大”还是“偏小” ，理由是A【解析】 本题成败的关键是放出的气体必须全部为H2，且生成的H

11、2全部放出。H2从水中逸出时带出少量水蒸气，必须在通过干燥管时被吸收，否则，测得的数据误差较大。设碱金属为R,其相对原子质量为 Mr,则:r?2R + 2H 2O=2ROH + 出 f2Mrbg【答案】a+ b e干燥H2(a+ b e)g偏小 因为不用无水CaCl2干燥，H2带出部分水蒸气，使测得的 H2的质量比实际数 值高，计算出的相对原子质量偏小16 在硬质玻璃管中的 A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如右图所示)。 d 由左端导入Cl 2，在B处加热，可观察到 A处棉球呈 f色，B处棉球呈现色，C处棉球呈色。将试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上 色 的这

12、是因为【答案】红棕紫红蓝紫黑固体碘蒸气冷凝为固体17.为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答:EA足呈浓盐酸0G H(1) 若所制取气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为(2) 实验开始后装置5中反应的化学方程式为装置3的作用是反应的离子方程式为(4)装置1中产生的现象是反应的化学方程式为【答案】(1)FGHDCBAE(2) MnO 2+ 4HCI(浓)=MnCI 2+ 2H2O+ Cl2 t(3) 吸收未反应的Cl2，以免污染空气Cl2 + 2OH =Cl + ClO + H2O(4)溶液显蓝色Cl2+ 2KI=2KCI + 1218.把Cl2通入含IlgNaBr的溶液中,充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的 NaCl为多少克?X。【解析】设11gNaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为2NaBr + Cl2=2NaCI + Br22X 103