同步练习2.2分子的立体构型(人教版选修3)(20200915091130)

1、高中化学同步训练（人教版）2.2分子的立体构型【练基础落实】知识点1分子的空间结构1. 下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A. CO2B. P4C. NH3D . H2O2. 能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（）两个键之间夹角为 109°28'C H键为极性共价键 4个C H键的键能、键长相同 二氯甲烷没有同分异构体A. LB .C.D .3. 能说明AB3分子构型是平面正三角形而不是四面体的依据是（）A 共价键键长相同B 共价键键能相同C.共价键键角为120 °D 共价键有极性4下列分子的空间构型是正四面体形的是（） CH4 NH3

2、 CF4 SiH4 C2H4 C02A. B .C .D.5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形， 这是因为（）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. NH3分子中有3个b键，而CH4分子中有4个b键 知识点2价层电子对互斥理论6. 下列说法中正确的是（）8电子稳A. NO2、SO2、BF3、NCI3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 定结构，离子呈平面正方形结构B. P4和C

3、H4都是正四面体形分子且键角都为10928'C. NH4的电子式为D. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强+H30nh47. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A. H2OB .C. NH3D .知识点3杂化轨道理论&乙炔分子中碳原子的杂化类型为（A. sp杂化B. sp杂化C. sp3杂化D 都不是9.甲烷的空间构型为正四面体形，则碳原子的杂化类型为A . sp3杂化B . sp2杂化C. sp杂化D .都不对10.能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为（）A.IsB仁Is2sC.IsD. m5P'知识点4配位键与配合物11.

4、下列粒子中口，与H3O+所含质子数、电子数相等，且化学键类型相同的粒子是 （）C. Ne D . NH3（）B.氢氧化二氨合银D. KCI、CuCl2（）+ +A . NaB. NH412.下列不属于配位化合物的是A .六氟合铝酸钠C.六氰合铁酸钾13下列现象的变化与配合物的形成无关的是A.B.C.D.向向向向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色Cu与CI2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色FeCI2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深AICI3溶液中逐滴加入 NH3 H2O溶液至过量，出现白色沉淀知识点5配合物的性质14. 现有两种配合物晶体Co（NH 3）6Cl3和Co（NH

5、3）5CICI 2, 种为橙黄色，另一种为紫 红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。【练方法技巧】 运用杂化轨道理论判断分子结构的技巧CH3CI不存在同分异构体 CH2CI2不存在同分异构体CHCI 3不存在同分异构体 CH4是含极性键的非极性分子15. CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是口正方形结构的理由是（）A.B.C.D.PCI3分子空16. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形。下列关于间构型理由的叙述，正确的是 （）A. PCI3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等B. PCI3分子中的P CI键都是pP 0键C. PCI3分子中三个P CI键的

6、键长相等，键角为 100.1 °D. PCI3分子中三个P CI键都是极性共价键 配位键形成条件的判断方法17. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒 子结合。如：NH；就是由NH3（氮原子提供电子对）和H + （缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是A. CO2B. H3OC. CH4D . H2SO4硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： 配合物结构性质特点的运用技巧18. 写出Ag(NH 3)2OH的中心原子、配位原子和配位数并写出它电离的离子方程式。中心原子(离子)：,配位原子(分子)：

7、,配位数：,电离的离子方程式： O19. 在 Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、出。、rNH3、L、CN、CO 中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？中心原子：配位体：【练综合拓展】20.有A、B、C、D四种元素，其中 A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族 数、原子序D数均相同，B03离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子 数少2个， 请回答：(1) A、(2) A、C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物 D2C,B、C、D四种元素的符号分别是B两种元素形成化合物的电子式为形。(3) A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合

8、物，它们的化学式分别是禾 n。(4) D 2C的形成过程用电子式表示为 O，杂化类型为O，空间构型为于正四面体中心，才有键角为 甲烷没有同分异构体也说明了 存在两种构型：H11广广,c 1 c nMCLhIClClCCl;C项中因为同为 CH键，不论分子构型如参考答案1. C2. D CH4分子的空间结构由两个键之间的的夹角决定，只有为正四面体结构，C位109。28' O分子的空间构型与共价键的极性无关；同样二氯 CH4分子为正四面体结构，如果为平面结构，则二氯口甲烷就何，它们的键能、键长都相等。3. C 在AB3分子中三个A B键是完全相同的，因此键长、键能和极性键都不能作为AB3分

9、子是平面正三角形的依据。只有当其键角为120°时，AB3中四个原子才能共面,4 个 sp3NH3为三且三个B原子处于正三角形的三个顶点。CH 4分 成键电4. B C原子与Si原子的价电子层都是 ns2np2结构，参n与成键时都是形成了 杂化轨道，故它们形成的 CH4、CF4和SiH4的空间构型都是正四面体形。而 角锥形，C2H4为平面形，C02为直线形。5. C NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子， 子中没有孤对电子，由于孤对电子一一成键电子对之间的排斥作用 成键电子对-子对之间的排斥作用， NH3分子进一步被 压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形

10、。:Cl :，分子中各原子都满足8电子6. D NCI 3分子的电子式为稳定结构，A错误；P4为正四面体分子，但其键角为60° B错误；NH4为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误；NH3分子电子式为 成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°呈三角锥形，7. D& A 在乙炔分子中碳原子没有未成键的孤对电子，且分子中 键中有一个为 b键，另两个为 n键，由此可见碳原子可以形成两个 化类型为sp杂化。9. A10. D 碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道， 的4个电子分占在4个sp3杂化轨道并且自旋方向相同。，有一对未成键电子，由于未 D正确

11、。H C键为b键，CC (T键，所以碳原子的杂因此碳原子最外层上H3O +中质子数为11,电子数为10,含有共价键和配位键，因此只有NH4符合11. B 要求。12. D 位化合物。13. D Fe3*、Cu2 +、Fe2*、Al3+ 的外围电子排布分别为 3s23p63d5、 2s22p6, Fe3*、Cu2*、Fe2*具有 3d 空轨道，而 合物离子；B项Cu2*与H2O形成配合物离子； 颜色；D项AI与NH3 H2O反应生成AI(OH)14. 称取相同质量的两种晶体配成溶液， 置、过滤、干燥、称量，所得氯化银固体多的是解析 配合物的内界以配位键相结合， 间以离子键结合，在溶液中能够完全电

12、离。 的C是不同的，可以利用这一点鉴别。15. B 如果CH2CI2有同分异构体则 一条边上或在对角线上。16. C 平面正三角形的键角为120 °三角锥形空间结构中键角小于120 °分子的空间构型与键能无关，P CI键为sp3 P (键。故C项正确。17. (1)BD(2)H3BO3 + H2O匚 H* + B(OH) 4解析(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H*的物质中一般含有配位键。硼原子为缺电子的原子，H3BO3的电离是B原子和水中OH形成配位键，水产生的 H*表现出酸性。18. Ag * NH3 2Ag(NH 3)2OH=Ag(NH 3)2 * + OH -19

13、. Fe3、Cu2、rZn2、Ag出0、NH3、F、CN、CO解析 配合物的中心原子需要有接受孤对电子的空轨道，过渡金属元素的离子存在空轨道，可以作中心原子。配位体要提供孤对电子，所以配位体中必须含有孤对电子的配位原子。20. (1)H N S KKCI、CuCl2为复盐，不存在配位键、配离子，也没有内界外界之分，不是配63d9、3s23p63d6、Al 3+不具有空轨道。A项 与SCN形成配 C项Fe2 +、Fe3+与 出0形成配合物离子而有 3沉淀。向两种溶液中分别加入足量的硝酸银溶液，静Co(NH 3)6CI 3，少的是Co(NH 3)5CICI 2很牢固，难以在水溶液中电离，而内界和外界