必修2同步巩固练习解析：1-2-2

1、咼考总复习同步训练第1章第2节第2课时1.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是() 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是第四A族，其氢化物的稳定性大于HCI 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A .B .C.D .【答案】B错；第二【点拨】第四A族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱,周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后，水溶液呈碱性，错；第川A族元素从

2、上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，错。2下列有关叙述正确的是 ()A .元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B .元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是:178周期性变化而引起的K +、Mg2 +、Al3"、H + ,而还原性由弱到强8的则是：、BL、C、FD .某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为 28【解析】按相对原子质量，Te127.6,而1126.9，两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与T

3、e应该互换位置,而这又造成了元素性周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元 素性质呈周期性变化的依据。因此 A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析:K回 叱包8 AP-倒 2 S H 故离子半径大小顺序为r(K ")>r(Mg2")>r(AI3")>r(H ")。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部,、BL、C、L半径是逐渐减小。I 、Br、Cl、L还原性应由强到弱。而题中却说:“还原性由弱到强的则是、Br、

4、C、L”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+ 5价，负价应为-3价，其形成气态氢化物为RH3。根据已知，m(f3；(HM(H) X 100% = 8.8% , M(R)= 31 ,排除D项。【答案】B3.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（）A .元素X :它的原子中M层比L层少2个电子B 元素丫 ：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族D 元素 W:它的焰色反应颜色呈浅紫色【解析】既能与盐酸反应，又能够与 NaOH溶液反应的是铝元素的氧化物AI2O3,而X、Y、Z、W分别是S、C

5、a、Al、K，故C项符合题意。【答案】C4.已知A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A .若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C 一定是活泼金属可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样 C项也不正确。【答案】D5下列说法不符合递变规律的是F2、（）CI2、Br2> I2和H2反应激烈程度递减C.HF、F2、HCl、HBr、HI热稳定性减小CI2、Br2、I2的氧化性递增C.若B是金属元素，则 C 一定也是金属元素D .若C是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素【解析】同周期元素，随着

6、原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物A项中D是活泼非金属，E可能酸性增强；金属性减弱，最高氧化物的水化物碱性减弱。是稀有气体元素，所以A项不正确;B项中只能说明 A是活泼金属，列于A之后的C元素,Cl-、Br-、失电子能力递增【解析】依据第四A族元素的递变规律知，F2、CI2、Br2> I2的氧化性依次减弱。【答案】6下列说法中正确的是 （）A 元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化B .元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化c.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化D 元素所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化【答案】C【点拨】并非元

7、素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化，如熔沸点、 溶解性、密度等。7.关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列叙述错误的是 （）A .电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐减少C.最高正价数值逐渐增大D .从硅到氯负价47 1【答案】 A&下列各种说法中，正确的是（）A .元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化B .从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小C. 11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D .没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化【答案】DA选项不正确;【点拨】元素的性质应是随着原子序数的递增而

8、呈周期性变化，故原子半径的周期性变化， 不包含稀有气体元素的原子，因为稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，其数字不具有可比性，故 B选项不正确；11号到17号元素的最高正价从+ 1递增到+ 7,而3号到9号元素的最高正价从+ 1递增到+ 5, O和F没有最高正价，故 C选项不正确；由于元素原子核外电子排布的周期性变化，才有原子半径、元素的主要化合价呈周期性变化，故D选项正确。9. X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm +、bY叭cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且 m>n，则下列关系正确的是（）a c= m nb d= m+ n a>b>c&g

9、t;dC.a>b>d>c【答案】【点拨】“核外电子排布相同”说明四种离子之间存在关系a m= b n = c+ n = d+ m, B项正确，A不正确。“核外电子排布相同”说明四种离子的核电荷数中 a、b均大于 c、d ;又 “m>n”，说明 aXm+ 与 bYn 中 a>b, cZn与 dRm中 c>d。10.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A .化合价B .原子半径C.元素的失电子性和得电子性D .相对原子质量【答案】D【点拨】 元素的化合价、原子半径等许多性质都随元素的原子序数的递增而呈周期性中子数及同一元素的同位素原子在变化，但由

10、于相对原子质量的决定因素是原子中质子数、 自然界中的物质的量分数，所以相对原子质量不呈周期性变化。11下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LilNaBrC.KClCsF【解析】第四A族兀素阴离子半径大小顺序是I >Br >Cl >F ,第I A族兀素阳离子半径大小顺序是Cs'k+>Na+>Li +，故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是Lil。【答案】【点拨】本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律。F面总结一下规律： 在中学要求范畴内可按 “三看”规律来比较粒子半径的大小:看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大;(1)同主族元素的

11、原子从上到下，原子半径依次增大，如r(F)<r(CI)<r(Br)<r(l)。(Z)和半径可同主族元素的离子从上到下，离子半径依次增大，如r(Li J<r(Na+)<r(K)<r(Rb)<(Cs二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，原子序数 互推。(1) 同周期元素的原子半径从左到右递减。(2) 同周期元素的阳离子半径从左到右递减。(3) 同周期元素的阴离子半径从左到右递减。(4) 对于电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增多，离子半径减小，如2 +2+r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca )。三看电子数：

12、在电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。(1) 原子半径小于相应的阴离子半径，如r(Cl)< r(Cl )。原子半径大于相应的阳离子半径，如+r(Na)> r(Na )。(3)当元素原子可形成多种价态阳离子时，价态高的半径小，如2+3+r(Fe)>r(Fe )>r(Fe )。12 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍，下列推断正确的是A.甲乙处于同一周期B .甲乙处于同一主族C.甲乙的单质都是气体D .甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】【点拨】L层最多可有8个电子，当其他电子层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律,Mg符合条件；当L层未填

13、满电子时,K层的2个电子已填入，此时 L层共有4个电子，碳符合条件，则甲、乙指的是碳和镁,D选项符合题意。13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为+ 3四A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期nA .B .C.D .【答案】【点拨】15号元素为P,其最高化合价为+5; W A族元素是同周期元素中非金属性最强的元素；第二周期 WA元素为C,核电荷数为6，但因同位素的存在，中子数有6,7,8三种情况；12号元素应位于元素周期表中第三周期n A族。14 元素X、Y、

14、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期，X +与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(A同周期元素中X的金属性最强B .原子半径X>Y+ 2 ，离子半径X >ZC.同族元素中Z的氢化物稳定性最高Y的最高价含氧酸的酸性最强D.同周期元素中【解析】 由“元素X、Y、Z原子序数之和为36, X +与Z2-具有相同的核外电子层结 构”，知X元素为Na元素，Z元素为0元素，故丫元素原子序数为 36- 11 8 = 17,故丫元素为Cl元素。离子半径 X+<Z2+,因此B项错误。【答案】B二、非选择题15.元素X的某种原子和元素 丫的某种原子，质量数相等，两者的质子数之和

15、为34,但前者比后者核内多 2个中子；又知元素 丫的该种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素的原子符号分别是：X【解析】设X元素原子的质量数为 A,质子数为Z(X)，中子数为N(X)。则丫元素原子的质量数为A，质子数为Z(Y)，中子数为N(Y)。依题意，有:Z(X) + Z(Y) = 34 1 N(X) N(Y) = 2 Z(Y) = N(Y) I Z(X) + N(X) = A ' Z(Y) + N(Y) = A将+得Z(X) + N(X) = 36,代入 中得A = 36,由和求出Z(Y) = N(Y) = 18,所以，丫是氩兀素，X是硫兀素，它们的质子数和质量数分别为18 和

16、 36、16 和 36。【答案】36s 18Ar16.(1)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 变化。的递增呈现(2)元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 得电子能力最强的元素是(填元素符号，下同),短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则XYZ>丫、Z元素的气态氢化物的稳定性.(填化学式)。三种元素形成的单质中熔点最高的是.(填化学式)。【解析】(2)依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素是为第四周期第I A族的K元素，得电子能力最强的元素是第二周期第W A族的F元素。(3)依题意及题目所给的部分周期表知，X元素是He

17、, 丫元素是F, Z元素是S。因此，丫、Z元素的气态氢化物的稳定性 HF>H2S;三种元素形成的单质中S单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是S。【答案】原子序数；周期性；(2)K ; F ;(3)HF>H2S; S17. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与 D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与 C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。；B.；D.【解析】 A原子核内仅有1个质子，A是氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是氧元素；B原子的电子总数为 D原子的最外层电子数，即 6,为碳元素;C原子的最外层电子数为 5,且在第二周期，为氮元素。【答案】氢(H)碳(C)氮(N)氧(0)18. A、B、C 3种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1 , C原子的电子总数比B原子的电子总数多 5; ImoIA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层