必修2第1章质量检测试题

1、高考总复习同步训练金台区 2011 年高一化学必修二第一章质量检测试题学校：宝鸡高新实验中学命题人：张邦峰3C它的原子核内有63个质子D 它的一种同位素的核内有 89 个中子、选择题 ( 本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近， 其相对原子质量为 152.0 ，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ()A.它是副族元素它是第六周期元素2 下列说法正确的是 ()A原子最外层电子数等于或大于3(小于 8) 的元素一定是非金属元素B原子最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第

2、二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3下列各组元素的性质递变情况错误的是 ()ALi、Be B原子最外层电子数依次增多BP、 S、 Cl 元素最高正价依次升高CN、 O、 F 原子半径依次增大DNa K、Rb的金属性依次增强4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.已知才有b个中子，核外有a个电子，DA.baRB.aab22RC.表示R原子符号正确的是()a b 2a 2R

3、aba2R短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构6 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI 2升华NaCl 颗粒被粉碎CHCl 溶于水得盐酸从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味7下列用电子式表示的形成过程正确的是A. HX + Cl H + Cl B. NaX + - Br >Na Br C. X Mg<+ 2 F>Mg+ XF F XXXX，D. O + xCx+ O O XC X O&在一定条件下，RQ与RT可发生反应：R0 + 5R+ 6=3R+ 3H0,下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A.元素R位于周期表中第VA族B.R0中的R只能被还原

4、F2在常温常压下一定是气体D.若1 mol R03参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol9.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl 和 HNO B . H0和 NH C . CaF2和 CsCID . CCb和 HCI是一种10.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PHI白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为 PH和HI这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH和HI化合而成11.元素周期表中前7周期的元素种数如下:12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两

5、种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W 丫与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质丫和W都可与浓的NaOh溶液反应。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y>Z>WB.非金属性最强的元素为W丫的最高价氧化物对应的水化物为强酸D XW分子中各原子最外层电子均达到 8电子结构13 .已知118号元素的离子aW bXJ cY2、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c>d.离子的还原性：y2->z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD .原子半径：X<W14. X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物 X

6、YZ;三种元素原子序数之和为44,且均不在同一周期,但丫和Z同主族，下列有关推断中正确的是（A.XYZ是一种可溶于水的盐，且X与丫可形成离子化合物XYB.XYZ是一种微溶于水的盐，且X与丫可形成离子化合物XYXYZ是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD.XYZ是一种离子化合物，且丫与Z可形成离子化合物YZ15 . W X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7： 17; XW同主族；丫的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A.金属性：Y>Z.氢化物的沸点：x>wC.离子的还原性：X>W.原子及

7、离子半径：z>y>x16.上图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四XYZW种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径：w>z>y>xB.气态氢化物的稳定性：z>w>x>yW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱、非选择题（本题包括5小题，共52分）17 . （8 分）（1）写出电子式：KCI；CQ(2)用电子式表示下列化合物的形成过程:CaFNHA的化学式是018. (16分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题:(1)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最

8、不活泼的是(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是(该空用7字母表示)。(2) B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。(3)第三周期中原子半径最小的是19. ( 16分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W伺主族，丫、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。丫的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:(1) X、丫、Z、W四种元素的符号:(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化

9、合物的电子式分别(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W勺最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是20. (12分)化合物A由周期不同的短周期元素 X、丫组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与 NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为一定条件下，A和水缓慢作用生成含丫的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是丫的单质，丫的单质的电子式为 ; Z分子的结构呈(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是参考答案、选择题1-5 DCCBC 6-10 CDDAD 11-16 CDBBBC、非选择题17. (1)写出电子式：k Cl (2)用电子式表示下列化合物的形成过程:“J *W - 2+ *-CaF 2：xCa ：+2 F : F ¥ Ca F ：* *NH: :N* + 3 HH iN : H*KH18. (1)碳(2)D的非金属性比G强(3)H NTH H(4) W A(5)C、F2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2