人教版九年级化学下册11.1.1几种常见的盐备课素材

1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙素材一新课导入情景导入投影西部盐湖和有关矿物的图片。讲述从刚才一组图片上，同学们也看到了，在西部这片神奇而辽阔的土地上，分布着许多美丽而奇特的盐湖，其中蕴藏着极其丰富的盐类资源，在这些晶莹剔透的晶体中，有我们熟悉的物质食盐和纯碱。今天我们将探究它们的性质和用途，并用这些知识解决一些具体问题。情景导入播放视频亚硝酸盐中毒事件(详见光盘内容)。提出问题：食盐、工业用盐和化学中的盐有什么关系呢？今天我们就来揭秘它们之间的关系。情景导入盐，对我们大家非常重要，要是没有盐，我们就会像白毛女中的喜儿一样，一头白发；要是没有盐，我们

2、就会浑身无力等。盐对我们这么重要，你想了解更多的关于盐的知识吗？今天我们就来学习一一生活中常见的盐。素材二教学建言建言1生活中常见的盐的物理性质和用途为提高学生学习的积极性，提高课堂效率，进一步理解化学来源于生活，并应用于生活,可以布置课前作业如下：(1)收集生活中的食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙(可收集大理石)等实物。(2)完成下表。氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名物理色、态性质溶解性水溶液的酸碱性主要用途(3)展示四种盐，学生通过观察得出其颜色与状态。(4)通过实验探究其溶解性。课堂上投影展示部分同学的作业，指导学生阅读教材P72P73,互相讨论完善氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性

3、质和用途的表格。建言2盐与食盐的区别，盐溶液都是中性的吗？问题1:什么是盐？盐的组成有哪些特点？“食盐”与“盐”一样吗，为什么？问题2:下列物质哪些属于盐，为什么？氧化铜氢氧化钠碳酸钠高镒酸钾氯化亚铁氯酸钾问题3:观察这些盐有什么特点？氯化钠碳酸钠硝酸钠氯化铜硝酸铜硫酸铜氯化镁氯化铜氯化亚铁碳酸钠碳酸钙碳酸钾问题4:酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液都是中性的吗？实验探究：建言3碳酸盐的检验(1)以旧带新突破：请同学们想一想实验室制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？写出发生反应的化学方程式。(2)分组实验碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？学生分组完成教材P74“实验11-1对比

4、观察这些反应有何相同之处？讨论交流。（可以观察实验视频，视频详见光盘内容）（3）总结碳酸根（或碳酸氢根）离子检验方法：取样品，加入稀盐酸，有气泡放出，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。素材四板书设计设计1一"、盐1 .概念2 .分类二、氯化钠1 .物理性质：白色固体，易溶于水，溶解度随温度变化不大2 .用途：生活中；工业上；农业上；医疗上；交通上3.制法：海水（或盐井水、盐湖水）一粗盐一精盐三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体白色固体溶解性易溶可溶难溶用途用于玻璃、造纸

5、、纺织、洗涤剂等的生产焙制糕点、治疗胃酸过多症（患胃溃疡的病人不能用）重要的建筑材料、补钙剂四、碳酸盐与酸反应1 .现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T2 .CO2（HCO3）的检验：向待检物质或其溶液中加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则待检物质中含有CO2一（或HCO3）3 设计24 设计3素材五课后“练习与应用”变式题1.1题变式下列推论正确的是（）A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

6、B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性答案D2. 1题（2）变式下列说法正确的是（）A.将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度8. NaCl和NaNO2都有咸味，都可以用来调味C.在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味D.用煤火取暖时，在火炉旁放一盆水以防止中毒答案C3. 2题变式下列物质：空气、硫酸、氧气、硫酸钠、水、氢氧化钠、天然气、生铁、碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）A.混合物：B.酸：C.氧化物：D.盐：答案D4. 3题变式初中化学

7、中物质间的反应规律是继续学习化学的必备知识。在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。（填物质编号如“”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）CO2KNO3溶液AgCUSO4溶液稀硫酸NaOH溶液FeNaCl溶液（1）常温下能发生置换反应的组合有。（2）常温下能发生复分解反应的组合有。答案（1）；（2）；5. 4题变式实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：猜想与假设猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有和。则氢氧化钠变质的化学反应方程式是。进行实验实

8、验过程如下图所示：解释与结论由操作的现象判断：猜想三（填“成立”或“不成立”）；由操作的现象判断滤液中含有,由此判断猜想一不成立，得出结论。反思与评价实验室中碱石灰应该保存。答案猜想与假设CaCO3W2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2。解释与结论不成立Na2CO3反思与评价密封解析猜想三：因为氧化钙与空气中的水蒸气发生反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钠具有吸水性，也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙和碳酸钠也可以发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以若完全变质，则碱石灰中含有碳酸钙和碳酸钠；氢氧化钠变质的化学反应方程式是2Na

9、OH+CO2=Na2CO3+H2O。解释与结论因为样品加水后放出热量，说明碱石灰中仍然含有氧化钙或氢氧化钠或二者都有，猜想三结论不成立；因为碳酸钙不溶于水，滤液中操作能与盐酸反应生成气体并能与澄清石灰水产生沉淀的物质是碳酸钠，猜想一不成立；猜想一和猜想三均不成立，则得出结论：猜想二成立，即碱石灰部分变质。反思与评价碱石灰能与空气中的水、二氧化碳等物质发生反应，故应该密封保存。6. 5题变式下列实验设计不能达到目的的是（）答案A素材六教材参考答案教材P74讨论参考答案碳酸钠和碳酸氢钠也能和稀盐酸发生类似的反应。教材P74实验11-1参考答案碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象迅速反应，生成大量气体，试

10、管中的澄清后灰水变浑浊反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清后灰水变浑浊分析碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水、氯化钠碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水、氯化钠教材P74实验112参考答案现象无色碳酸钠溶液中出现浑浊（或沉淀）分析碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故出现浑浊教材P75实验113参考答案CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaC%溶液现象有少量蓝色絮状沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4J+CuCl2教材P75讨论参考答案1.上述两个反应都属于复分解反应，其共同之处是都

11、有沉淀生成。2.中和反应也属于复分解反应，相同的生成物是水。3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是有气体生成。教材P75探究参考答案1.NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能反应不能反应能反应能反应判断依据有水生成无水、气体或者沉淀生成有一氧化碳气体生成有硫酸钢沉淀生成2.NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液设计实验向盛启氢氧化钠溶液的试管中滴加23滴酚酬:溶液，然后滴加稀硫酸，观察现象。若原溶液中红色褪去，则可判断发生将稀硫酸与氯化钠溶液混合于试管中，观察现象。若无明显变化，则可判断没有发生反应将稀硫

12、酸与碳酸钾溶液混合于试管中，观察现象。若有无色气体生成，该气体能使澄清后灰水变浑浊，则可判断发生了将稀硫酸与硝酸钢溶液混合于试管中，观察现象。若用白色沉淀生成，则可判断发生了反应了反应反应教材P76讨论参考答案1 .根据物质组成是否单一，可以把物质分为两大类，即混合物和纯净物。2 .根据组成元素的异同，把纯净物分为单质和化合物两类。3 .根据性质差异，把单质分为金属和非金属两类。4 .化合物按组成的差异分为氧化物、酸、碱、盐四类。5 教材P78练习与应用参考答案1 .(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生CO2气体。气体附着在鸡蛋壳表面形成气泡，使鸡蛋上浮，到达液面后气泡破裂，鸡蛋下沉

13、，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。(2)和面时，发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸遇水能发生反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。2 .单质：。2、N2、Fe、Cu等氧化物：H2O、CO、CuO、CaO等酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ca(OH)2、3(0r2等盐：NaCl、CUSO4、Na2CO3、CaCO3、NH4CI等3 .C4 .假设实验步骤实验现象化学方程式假设一：该溶液没有变质取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸无气泡冒出NaOH+HCl=NaCl+H2。假设二：该溶液部分变质取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静

14、置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚配溶液有白色沉淀生成，上层清液变红Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3J假设三：该溶液全部变质取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚配溶液有白色沉淀生成，上层清液不变红Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3J5.试剂：无色酚酗:溶液。操作：取少量待测溶液于试管中，加入23滴酚Mt溶液。6.略。素材七能力培优【培优训练题】1.(全国复赛)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、C、CO32>SO420现取两份200mL溶液进行如下实验：第一

15、份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g;第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.一定不存在Ba",NH4+可能存在B.CO32定存在C.Na卡一定存在D.一定不存在Cl2.（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：AI2S3+6H2O=2Al（OH）3J+3H2sT。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A.NaF的水解产物是NaOH和HFB. CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2C. PC13的水解产物之一是PH3D. Mg3N2水解产物是Mg（OH）2

16、和NH33 .（全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的SO42>Ca"、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第步中加入的试剂为CaCl2溶液C.第步中发生分解反应D.在第步中澳元素被还原【情景创新题】4 .2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医

17、院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险寰盐”。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。提出问题这包食盐的主要成分是什

18、么？查阅资料工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色固体，外观和味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2）,亚硝酸银能被稀硝酸溶解。实验设计实验步骤实验现象实验结论取5g食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象既有氯化钠又有亚然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象硝酸钠反思与交流（1）一般来说，人体每天需要食盐5g,上述实验中滴加足量稀硝酸后仍有11.48g白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式,反应的基本类型是。一般而言，人体只要摄入0.20.5g的亚硝酸盐，就会引起中毒；摄入3g亚硝酸盐，就可致人死亡。通过

19、计算分析，若食用5g这种食盐（填能”或不能”）发生中毒。（2）为防止工业用盐中毒，你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？（写出一点即可）。参考答案1.BC【解析】由实验的现象推知一定含有NH4+,因为钱根离子遇到氢氧根离子生成氨气，故A错误；由实验的现象推知一定含有CO32-、SO42-,一定没有Ba2+；根据溶液呈中性，推知溶液中阳离子中一定存在Na+;根据上述实验无法判断是否存在Cl-。2. C【解析】复分解反应特点是反应物相互交换成分，反应前后各元素化合价不变”。选项C中反应物PC13中P化合彳介为+3,而PH3中P化合彳介为-3,反应前后P的化合价发生了变化。3. C【解

20、析】选项A加入试剂的正确顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸；选项B中CaCl2溶液与氢氧化镁不反应，所加试剂应为稀盐酸；选项D中NaBr-B2过程中Br的化合价由-1升高到0,根据题给信息可知Br被氧化。4. 实验设计出现沉淀沉淀部分溶于硝酸反思与交流AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO复分解反应能购买时要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证（任写一点，合理即可）【解析】实验设计要抓住AgCl沉淀既不溶于水也不溶于酸，而AgNO沉淀是溶于酸的，可以根据沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，来确定有无亚硝酸钠；解答反思与交流中的问题：11.48g白色沉淀是AgCl,求出5g食盐NaCl质量为4.68g,进而求出亚硝