2022届新教材高考化学一轮复习课时练28物质的检验分离和提纯含解析新人教版202206071276

1、课时规范练28物质的检验、分离和提纯基础巩固1.(2020海南等级考模拟)用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子,不需要的操作是()a.溶解b.过滤c.分液d.蒸发2.(2020北京等级性考试,7)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是()3.(2020江苏苏锡常镇四市调查一)下列实验操作能达到实验目的的是()a.用向上排空气法收集nob.用装置甲配制100 ml 0.100 mol·l-1的硫酸甲c.用装置乙蒸发cucl2溶液可得到cucl2固体乙d.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇4.(2020山东济宁期末)下列实验操作及物质鉴别、分离、提

2、纯方法合理的是()a.二氧化碳气体中有氯化氢:通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶b.用氨水和稀盐酸分离溶液中的mg2+和al3+c.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁d.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是mgh2c2o6,该固体可能是碱式碳酸镁5.(2020江苏化学,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a向淀粉溶液中加适量20%h2so4溶液,加热,冷却后加naoh溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝淀粉未水解b室温下,向0.1 mol·l-1hcl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热c室温下,向浓度均为

3、0.1 mol·l-1的bacl2和cacl2混合溶液中加入na2co3溶液,出现白色沉淀白色沉淀是baco3d向0.1 mol·l-1h2o2溶液中滴加0.01 mol·l-1kmno4溶液,溶液褪色h2o2具有氧化性6.化学是一门以实验为基础的科学。(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是(填字母)。 abcd干燥氯气吸收nh3石油的分馏制取乙酸乙酯(2)为除去粗盐中的mgcl2、cacl2、na2so4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐滤液精盐第步操作的名称是

4、。 若第、步顺序颠倒,是否会对实验结果产生影响?(填“有影响”或“无影响”)。 第步操作所需玻璃仪器的名称是。 能力提升7.(2020山东威海一模)已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(h2nch2coo)2fe(易溶于水,难溶于乙醇)。下列说法错误的是()a.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸b.加入柠檬酸溶液可调节溶液的ph,并防止fe2+被氧化c.丙中反应方程式为feco3+2h2nch2cooh(h2nch2coo)2fe+co2+h2od.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液8.

5、(2020山东淄博一模)依据反应2naio3+5so2+4h2oi2+3h2so4+2nahso4。利用下列装置分四步从含naio3的废液中制取单质碘的ccl4溶液,并回收nahso4。下列装置中不需要的是()9.(双选)(2020江苏扬州阶段性检测二)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论a向cuso4溶液中通入h2s,生成黑色沉淀(cus)h2s的酸性比h2so4强b向pbo2中滴加浓盐酸,出现黄绿色气体pbo2具有氧化性c在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝d向nacl和nabr混合溶液中滴加少量agno3溶液,出现淡黄

6、色沉淀(agbr)ksp(agcl)>ksp(agbr)10.(2020年7月浙江选考,30)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备na2s2o3·5h2o。合成反应:so2+na2co3na2so3+co22na2s+3so22na2so3+3sna2so3+sna2s2o3滴定反应:i2+2na2s2o32nai+na2s4o6。已知:na2s2o3·5h2o易溶于水,难溶于乙醇,50 开始失结晶水。实验步骤:na2s2o3制备:装置a制备的so2经过单向阀通入装置c中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液ph约为7时,停止通入so2气体,得产品混合

7、溶液。产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到na2s2o3·5h2o产品。产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用na2s2o3·5h2o产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算na2s2o3·5h2o含量。请回答:(1)步骤单向阀的作用是;装置c中的反应混合溶液ph过高或过低将导致产率降低,原因是。 (2)步骤下列说法正确的是。 a.快速蒸发溶液中水分,可得较大晶体颗粒b.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时,停止加热c.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率d.可选用冷的na2co3溶液作洗涤剂(3)步骤滴定前,有关

8、滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。a.烘干b.装入滴定液至零刻度以上c.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下d.用洗耳球吹出润洗液e.排除气泡f.用滴定液润洗2至3次g.记录起始读数装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是。 滴定法测得产品中na2s2o3·5h2o含量为100.5%,则na2s2o3·5h2o产品中可能混有的物质是。 拓展深化11.(2020年1月浙江选考,30)碘化锂(lii)在能源、医药等领域有重要应用,某兴趣小组制备lii·3h2o和lii,流

9、程如下:已知:a.lii·3h2o在7580 转变成lii·2h2o,80120 转变成lii·h2o,300 以上转变成无水lii。b.lii易溶于水,溶解度随温度升高而增大。c.lii在空气中受热易被氧化。请回答:(1)步骤,调ph=7,为避免引入新的杂质,适宜加入的试剂为。 (2)步骤,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是。 a.为得到较大的lii·3h2o晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶b.为加快过滤速度,得到较干燥的晶体,可进行抽滤c.宜用热水洗涤d.可在80 鼓风干燥(3)步骤,脱水方案为:

10、将所得lii·3h2o置于坩埚中,300 加热,得lii样品。用沉淀滴定法分别测定所得lii·3h2o、lii样品纯度,测定过程如下:称取一定量样品,溶解,定容于容量瓶,将容量瓶中的溶液倒入烧杯,用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶,调ph=6,用滴定管中的agno3标准溶液滴定至终点,根据消耗的agno3标准溶液体积计算,得到lii·3h2o、lii的纯度分别为99.96%、95.38%。lii纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器,在使用前一定不能润洗的是。 a.容量瓶b.烧杯c.锥形瓶d.滴定管测定过程中使用到移液管,选出其正确操作并按顺序列出字母

11、:蒸馏水洗涤待转移溶液润洗()()()()洗净,放回管架。 a.移液管尖与锥形瓶内壁接触,边吹气边放液b.放液完毕,停留数秒,取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指放液d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上,食指堵住管口e.放液完毕,抖动数下,取出移液管f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切,按紧管口lii纯度偏低,可能的主要杂质是。 (4)步骤,采用改进的实验方案(装置如图),可以提高lii纯度。设备x的名称是。 请说明采用该方案可以提高lii纯度的理由 。 课时规范练28物质的检验、分离和提纯1.c除去粗盐中的杂质离子,首先要将粗盐加水

12、溶解,然后加入除杂试剂,过滤,最后将滤液蒸发结晶。故不需要的操作为分液。2.da项,配制溶液用玻璃棒引流,正确;b项,检验铜与浓硫酸反应产物so2的同时,还用浸naoh溶液的棉花团,防止污染空气,正确;c项,用水除去乙烯中混有的乙醇,正确;d项,乙醇和水能以任意比互溶,分液操作无法分离,错误。3.dno能与空气中的氧气反应,不能使用排空气法收集,no难溶于水,应使用排水法收集no,a错误;容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器,瓶上标有刻度、并标有容量;容量瓶对溶液的体积精确度要求较高,只能在常温下使用,瓶上标有使用温度,一般为25,浓硫酸稀释放热,应该在烧杯中进行,所以不能

13、将浓硫酸直接在容量瓶中稀释,b错误;cucl2溶液中存在水解平衡,加热蒸干氯化铜溶液,cucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl,水解生成的氯化氢在加热过程中挥发,蒸干得到水解产物氢氧化铜,c错误;氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙,能消耗乙醇中的水,乙醇易挥发,然后蒸馏即可得到乙醇,d正确。4.cco2和hcl都为酸性气体,碳酸钠和二氧化碳、hcl都反应,所以不能用碳酸钠溶液除去co2中的hcl,可选择饱和nahco3溶液,a错误;镁离子和铝离子与氨水反应分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,生成的沉淀均能溶于盐酸,b错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,以减小实验误差,c正确;

14、若为碱式碳酸镁,化学式应为mg2(oh)2co3,通过元素分析测定某无机固体样品的组成是mgh2c2o6,不能写出碱式碳酸镁,d错误。5.ba项,淀粉可能部分水解,错误;c项,co32-与ba2+、ca2+均可以生成白色沉淀(baco3、caco3),错误;d项,h2o2与kmno4溶液发生的氧化还原反应中,因mno4-中的mn元素处于最高价态,故+7价的mn元素得电子生成mn2+,故h2o2作还原剂,错误。6.答案(1)b(2)溶解有影响普通漏斗、玻璃棒、烧杯解析(1)a中应长管进气短管出气;b中nh3不溶于ccl4,不会引起倒吸,且上层的水会吸收nh3,防止nh3逸出;c中石油分馏实验中,

15、温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处;d中由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸,它们均易溶于水,当导管口插入液面以下时易发生倒吸,饱和食盐水应改为饱和na2co3溶液。(2)除去粗盐中的可溶性杂质,实际上就是除去mg2+(用naoh溶液)、ca2+(用na2co3溶液)、so42-(用bacl2溶液),多余的ba2+用na2co3溶液除去,故bacl2溶液加在na2co3溶液之前,沉淀通过过滤除去,滤液中多余的oh-和co32-用稀盐酸除去。过滤时用到的主要仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台等。7.d甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被氧气氧化,所以需要整个装置处于无氧环境,则甲装置的作用是产生某种气体

16、将装置中的氧气排尽,乙装置为除杂装置,碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如hcl,可知该实验中利用co2将装置中的空气排尽;之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁,柠檬酸溶液具有还原性和酸性,可以抑制亚铁离子被氧化,同时促进碳酸亚铁的溶解。甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气,a正确;柠檬酸溶液有酸性和还原性,可以调节ph并防止亚铁离子被氧化,b正确;根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应,方程式为feco3+2h2nch2cooh(h2nch2coo)2fe+co2+h2o,c正确;由于甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,用乙醇洗涤产品可以减少产品的

17、溶解,提高产率和纯度,d错误。8.d铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水,所以可用a装置制取so2,a正确;so2气体把io3-还原为i2,可利用此反应吸收尾气,且倒扣的漏斗可防止倒吸,b正确;i2易溶于ccl4,用ccl4萃取碘水中的i2,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离,c正确;用蒸发结晶的方法从水溶液中提取nahso4,应该将溶液置于蒸发皿中加热,而不能用坩埚,d错误。9.bch2s是弱酸,h2so4是强酸,结论错误,a错误;cl从-1价升高到0价,被氧化,pbo2具有氧化性,b正确;铝箔表面迅速形成氧化铝,内部依然是铝,铝箔熔化但不滴落,说明外面的氧化铝熔点高于里面的al,c

18、正确;向nacl和nabr混合溶液中滴加少量agno3溶液,出现淡黄色沉淀(agbr),有可能是cl-浓度太小,d错误。10.答案(1)防止倒吸ph过高,na2co3、na2s反应不充分;ph过低,导致na2s2o3转化为s和so2(2)bc(3)fbecg防止碘挥发损失na2so3或na2s2o3·5h2o失去了部分结晶水的产物解析(1)由题目信息,so2易与na2co3、na2s溶液反应,从而可能会引起装置c中溶液倒吸入装置a中,结合图中单向阀的结构可作出回答。装置c中反应混合溶液ph过高时,合成反应中co2不易逸出,s与oh-反应而消耗,na2co3与na2s反应不充分;ph过

19、低时,na2s2o3不能稳定存在:s2o32-+2h+s+so2+h2o。(2)a项,制备na2s2o3·5h2o时,快速蒸发水分,会导致失去部分结晶水,错误;b项,蒸发浓缩出现晶膜时,停止加热,利用余热即可得到晶体,正确;c项,因na2s2o3·5h2o难溶于乙醇,加入乙醇会促进晶体析出,提高产率,正确;d项,结晶水合物会部分溶解在na2co3溶液中,错误。(3)滴定前应检查滴定管是否漏液,之后用蒸馏水洗涤滴定管,为防止稀释滴定液,使测定结果不准确,需用滴定液润洗23次;之后装入滴定液至零刻度以上,排除装置中的气泡,然后调整滴定液的液面至零刻度或零刻度以下,并记录起始读数;开始滴定。所以正确的操作和顺序为检漏蒸馏水洗涤fbecg开始滴定。因单质碘易挥发而损耗,故碘量瓶在滴定前要盖上瓶塞。由滴定原理:i2+2na2s2o32nai+na2s4o6可知,n(i2)n(s2o32-)=12,而i2+so32-+h2o2i-+so42-+2h+反应中,n(i2)n(so32-)=1>12。故当na2s2o3·5h2