人教版高中化学选修四《影响盐类水解的因素及盐类水解的应用》课后作业

1、人教版高中化学选修四影响盐类水解的因素及盐类水解的应用word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1一2个正确选项)1. CHhCOOH与CMCOONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列讲法错误的是()A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CHjCOONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了ClhCOONa的水解D. CH3coONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在CHjCOOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平稳体系：CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH

2、-,其中CHjCOOH的存在抑制了CH3COO-的水解，而CH3COO-的存在又抑制了CHjCOOH的电离。由于溶液pH=4.7,即c(H+)>c(OH-)，讲明CHjCOOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。故B选项讲法不正确。2.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2cChNaHCChH2cO3©(NH4)2CO3NH4HCO3,按c(COT)由小到大顺序排列正确的是()A.V<VVB.VVVC.VVVVD.VVVV解析：NH1水解呈酸性，COT水解呈碱性，二者相互促进水解，因此，Na2cCh溶液中c(CO)大于(NH42CO3溶液中c(CO3-)。同理，NaHCC

3、h溶液中c(CO)大于NH4HCO3溶液中c(C5-)oH2cO3是弱电解质，因此，c(CO)最小。3.下列混合溶液，各离子浓度的大小顺序正确的是()A. 10mLO.lmolL-i氨水与10mLO.lmolL-1的盐酸混合，c(Cl')>c(NHt)>c(OH-)>c(H+)B. IO111L0.1molL-】NH4cl溶液与5mLONmolLfNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CE)>c(OH)>c(H+)C. 10mL0.1molL",CH3COOH溶液与5mL0.2molL-INaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>

4、c(OH")>c(H+)D. 10mLOSmolL-iCMCOONa溶液与6mLImolL-盐酸混合,c(CF)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析:A组混合后是NH4a溶液离子浓度大小顺序为t(Cl)>c(NH/)>c(H+)>c(OH),B组正确。C组i昆合后是CH3COONa溶液漓子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D细昆合后，溶液中含有0.005niolNaCk0.005molCHjCOOH和0.001mol的HC1,故溶液中离子浓度大小的顺序为：c(CI)>c

5、(Na+)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH-)。4.(2018大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分不为5、0的NaOH溶液和C2、%的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是ci%=c2y2B.在任何情形下差不多上c(Na+)+c(H+)=c(CH3coO-)+c(OlT)C.当pH=7时，若匕=匕，则一定是C2>ciD.若=l，Ci=C2,则c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析：本题考查电解质溶液的相关知识，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度之间的关系、盐类的水解等知识的把握情形。氢氧化

6、钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若怡好完全反应,则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7,若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7,而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7,因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH=7时酸过量，C选项正确；由物料守gD选项正确。5 .已知011】。11一1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列讲法中正确的是()A.在Na/、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的NazA,NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)4-c(H+)=c(HA_)+2r(A2-)+c(OH-)D.在Na2A溶液中一定有：c

7、(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)解析：在NazA溶液中的：Na2A=2Na+A2-zA2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-rH2OH+OH阳离子有：Na+、H+；阴离子有：A?-、HA、OHoH2A + OH - ZHA在NaHA溶液中存在：NaHA=Na+HA-,HA+H2O+A2-,H2OH+OHo依照电荷守恒可知在Na?A、NaHA溶液中都有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2-)。Na2A溶液中c(Na+)是NaHA溶液中c(Na+)的两倍,因此等物质的量的Na2A,NaHA中Na2A中阴离子总数多。因为

8、Na2A是强碱弱酸盐水解显碱性，因此c(OH)>c(H+)。A2-易水解,因此c(Na+)>c(A2-),离子浓度关系为：c(Na+)>c(A2-)>c(OH)>c(H+)o由以上分析知A、B、D不正确，C正确。6 .下列离子在溶液中能大量共存的是()a.Mg2+.k+、cr>AiorB. AF+、Na+、NOT、HCO;C. NHj、Fe2+、SOU、NO;D. Ca?+、HNOT、SzOT解析：A项中Mg2+和AKh-在水溶液中发生双水解而不能共存：Mg2+2AIOf+4H2O=Mg(OH)2I+2AI(OH)31；B项中Al，+与HCCh-在水溶液中发

9、生双水解而不能共存：AF+3HCO3-=A1(OH)3+3CO2f；D项中H+与S20r发生氧化还原反应而不能±t：2H+S2O-=Sl+SO2t+H2O。7 .下列实验操作能达到目的的是()A.用Na2s溶液和A12(SO4)3溶液反应制取AI2S3固体8 .用加热蒸发K2c03溶液的方法获得K2cth晶体C.用Na2s溶液和CuSOs溶液反应制取CuS固体D.加热MgCh溶液制取MgCh固体解析：AF+与S2-会在溶液中发生双水解：2AI3+3S2-+6H2O=2AI(OH)3I+3H2sf,得不到A12S3；MgCh会水解：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HC1，加热时水

10、蒸发，HC1挥发，最后得到的是Mg(OH)2或者是Mg(OH)2与MgO的混合物，得不到MgCl2o9 .关于小苏打水溶液的表述正确的是()A. c(Na+)=c(HCO3)+c(COT)+c(H2cth)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO?)+c(COD+r(OH-)C. HCOf的电离程度大于HCOJ的水解程度D.存在的电离有：NaHCO3=Na+4-HCOJ,HCO；H,+COT,H2OH，+OH-9. Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐步减小()A.c(H+)c(HCO；)c(COT)解析：因为c(H，)c(OH)的乘积保持不变，稀程Na2cCh溶液，c(OH-)

11、减小，c(H，)一定增大，故A.B错。D中比值增大，C选项正确。10.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述中正确的是()A.%Y电离方程式为H2Y+H2OHY+H3O+B.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.在该盐溶液中，离子浓度为c(Na+)>c(HY)>c(Y2-)>c(OH)>c(H+)D.HY的水解方程式为HY+H2OY2+H3O+解析：HY的电离程度小于水解程度，溶液显碱性。离子浓度关系为：c(Na+)>c(HY)>c(OH)

12、>c(H+)>c(Y2)HY的水解方程式为：HY-+H2OH2Y+OH11.将20mL0.4moiL-i硝酸铉溶液跟50mLO.lmolir氢氧化钠溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A. c(NO；)>c(OH")>c(NHj)>c(Ba2+)B. c(NO；)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4)C. c(Ba2+)>c(NOr)>c(OH")>c(NH4)D. c(NO7)>c(Ba2+)>c(NH1)>c(OH-)解析：n(NH4NO3)=O.OO81110IHBa

13、(OH)2=0.005moI,两者反应的离子方程式为：NH/+OH=NHyH2O反应后/(NO3-)=0.008inol#/I(Ba2+)=O.OOSmol/MNH3H2O)=0.008mol,/(OH)=0.002mol因为NH3H2O能柔弱电离，因此反应后溶液中c(OH)>c(NHj),即反应后溶液中离子浓度大小顺序为：c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH/)o二、非选择题(共56分)12 .物质的量浓度相同的氨水；氯化核；碳酸氢钱；硫酸氢核；硫酸核5种溶液中c(NH：)的大小顺序是,溶液pH的大小顺序是。解析：本题可分3种情形讨论：氨水电离产生N

14、Hj,OH-；(2)NHj水解产生H+及剩余NHZ；(3)NHj水解受到阻碍,促进或抑制。在分析时要注意两点：氨水电离程度不专门大，NH#水解程度也不专门大。另外，NH4HSO4溶液，H+抑制、用水解，而NH4HCO3中，HCO3-水解呈碱性，会促进NH+水解，但阻碍不专门大，(NHDzSO溶液中，NHj的浓度最大。因此，NHT的浓度由大到小顺序为(NH'zSO、NH4HSO4、NH4CkNH4HCO3、NH3H2O，其pH可依照NHj水解程度及电离的情形得出pH由大到小的顺序是NHyHzO,NH4HCO3,NHQ、(NHO2SO4、NH4HSO4。13 .25c时，将O.OlmolC

15、HjCOONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平稳体系，用电离方程式或离子方程式表示：；;O(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子).(3)在这些粒子中，浓度为O.OlmolL-1的是,浓度为0.002molL的是(4)和两种粒子物质的量之和等于O.OlmoL CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH+OH-(2)7(3)Na+C1-(4)CH3COOHCH3COO14 .在0.5molLr的NaHSCh溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关咨询题：该溶液中HSO3的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于")HSO3的水解程度。(2)溶

16、液中NaHSOJ.SOT、HOHH2sO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为(3)在Na2s03溶液中滴入酚醐，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCb溶液，所观看到的现象是,其缘故是(以离子方程式和简要文字讲明)o(2)c(H2。)>c(Na+)>c(HSOj)>c(H*)>c(SO?")>c(OH)>c(H2so3)。(3)产生白色沉淀,且红色褪去在Na2SO3溶液中，SOg水解：SO+H2OHSOy+OH-，力口入BaCh后：Ba?+S6=BaSO3|(白色)，由于c(SO3-)减小，SO3-水解平稳左移，c(OH-)减小，酚猷褪色。15

17、 .一般泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘故是°不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的缘故是16 .已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化镀溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化核溶液，固体完全溶解。对此；甲同学的讲明是：Mg(OH)2(s)Mg2+2OHNHt+HzONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于NH；水解显酸性，H+与OIF反应生成水，导致反应平稳右移，沉淀溶解。乙同学的讲明是：Mg(OH)z(s)Mg2+2OH-NHt+OH-NH3H2O由于NH4a电离出