2019-2020年高中化学课时分层作业20二氧化硫的性质和作用(含解析)苏教版必修1

1、- 1 -课时分层作业（二十）（ 建议用时： 45 分钟 ） 合格基础练 1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁之一，下列气体的排放不会造成大气污染的 是（）A SO2BN2CCl2DCOB SO2、CI2、CO 均有毒，都是大气污染物。2 .关于 SQ 的叙述中正确的是（）A. 在有的反应中表现氧化性，在有的反应中表现还原性B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO 气体通入 NaOH 溶液一定得到 NaaSQD. SO 气体通入 BaCl2溶液中，能生成白色沉淀A 亚硫酸不稳定，易分解，B 项错；SQ 与 NaOH 反应还可能生成 NaHSO C 项错；SQ与 BaCl2溶液不反应

2、，D 项错。3. 为了除去 SO 中少量的 HCI 气体，应将混合气体通入 （）A.溴水B. NaHSO 包和溶液C. NaOH 溶液D. NaHCO 饱和溶液B 除杂的原则“不增不减”。即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。4. 下列变化不属于化学变化的是 （）A. SO 使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. H2Q 水溶液使染料褪色C A、B D 都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C 是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化。故选C。 5.下列四种有色溶液与 SQ 作用，均能褪色，其实质相同的是（）1品红溶液酸性 KMnO 溶液

3、滴有酚酞的 NaOH 溶液淀粉一碘溶液A.B.C.D.D SO2使酸性 KMnO 溶液、淀粉一碘溶液褪色均体现其还原性。SO 使品红溶液褪色是漂白性的结果。SQ 是酸性氧化物，与 NaOH 反应使溶液褪色。- 2 -6 下列离子方程式正确的是 ( )A. 向 NaOH 溶液中通入少量的 SO SQ+ OH=HSOB. 向氯水中通入少量的 SQ Cl2+ SQ+ 2HQ=4H+ 2C+ SO一C.将 SQ 通入饱和的 NaHC 昭液中 2H+ cO=HO+ COD.将 SQ 通入 BaCl2溶液中 SQ+ H2O+ Bf =BaS斜2H+B A 项为 SO+ 2OH=SQT+HO; C 项中应为

4、 2HCO + SO=S$ + 2CO+ HO; D 项中不 反应。 7 .氯水和 SQ 都具有漂白作用，若将等物质的量的C12和 SO 混合通入品红溶液和 BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ()溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A.B. C . D.C尽管氯水和 SO 都具有漂白作用，但 C12具有很强的氧化性， 而 SQ 具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：C12+ SQ+ 2H2O=2SQ+ 2HC1，因此二者等物质的量混合时，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4会和 BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色 BaSO 沉淀。8.下列实验报告记

5、录的实验现象正确的是 ()C SO2溶于水生成 HbSO,溶液呈酸性，通入酚酞溶液中，溶液变无色。通入品红溶液中, 品红褪色。c 中 SO 被氯水氧化为 sO_,生成硫酸钡白色沉淀，同时因 Cl2的消耗，溶液变无 色。d 中 SQ 与氢氧化钠反应生成 NQSO，生成 BaSO 白色沉淀。9 .下列事实各表现了 SQ 的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a 易溶于水 b.水溶液呈酸性c 氧化性 d.还原性 e.漂白性(1) SO2使品红溶液褪色_ 。(2) SO2使显红色的酚酞溶液褪色 _ 。(3) SO2使酸性 KMnO 溶液褪色_。- 3 -点燃(4) 点燃的镁条在 SQ 中继续燃烧

6、(2Mg+ SO=2MgOF S)_。(5) 将盛有 SQ 气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升 _。(6) SQ2使石蕊试液变红色_。解析(2) “显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SQ 使显红色的酚酞溶液褪色的原因是 SQ 与碱性物质发生了反应，此时利用的是SQ 水溶液呈酸性。(3)SQ2使酸性 KMnQ 溶液褪色是由于 SQ 与 KMnQ 发生了氧化还原反应，利用的是其还原性, 而不是漂白性。答案e (2)b(3)d(4)c(5)a(6)b10.用如图装置进行 SQ 气体性质实验，请回答：(1) 仪器 D 的名称是 _。(2) 实验过程中，仪器 A 中的实验现象是(3)写出仪器

7、C 中发生氧化还原反应的离子方程式:-4 -等级过关练11.（双选）一瓶无色气体，可能含有 HCI、HBr、SQ 中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1 份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）A.原气体中肯定有 SQB 原气体中可能有 HBrC. 原气体中不能肯定有无 HCID. 原气体中不能肯定有无 SQAC 根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必定是BaSQ。由此可判定原气体必定含有SQ。其原因是 SQ 与氯水反应为 SQ+ CI2+ 2HO=2SQ + 2HCI

8、,有 HSQ 生成，CI2被还原为 C。不能从“与 AgNQ、HNQ 混合溶液反应生成白色沉淀”确定原 气体中含 HCI，因为氯水中有 C。12.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞 K,则品 红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K,则品红溶液褪色。据此判断气体 X 和洗 气瓶内液体 Y可能是（ ）选项ABCDXCQSQCQCI2Y浓 HbSQNaHCQ饱和溶液NazSQ溶液NaHSQ饱和溶液B CQ 和 CQ 不具有漂白性，AC 选项被排除。B 选项，当关闭活塞时 SQ 与 NaHCQ 溶液 反应生- 5 -成 CQ,使石灰水变浑浊，SQ 被吸收，不能

9、使品红褪色。D 选项，当关闭活塞时，CI2与 NaHSQ 发生反应，NaHSQ 被氧化成 NaHSQ,不产生 SQ,石灰水不变浑浊。13某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通 入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对 气体的成分提出猜想。 提出猜想 猜想 1：该气体为 CO2。猜想 2：该气体为 SO2。猜想 3：_ 。为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 实验探究 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。(1)_ B 中应该装下列试剂(填编号 )。A. NaCI 溶液B.酸性 KMnO 溶液C.盐酸D.澄清石

10、灰水(2) A 中品红溶液的作用是 _。(3) D 中澄清石灰水的作用是 _通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：1A中品红溶液褪色2C中品红溶液不褪色3D中澄清石灰水变浑浊 得出结论 (4) 由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：解析回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO 和 SO,所以提- 6 -出的猜想是：气体为CQ;气体为 SO :气体为 CQ 和 SQ 的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SQ 是否存在，并除尽，再验证CQ 气体的存在，因为 SQ 的存在对 CQ 的验证有干扰。答案 气体为 CQ 和 SQ 的混合气体(1)B (2)验证混合气体中是

11、否含有 SQ (3)验证混合气体中是否含有 CQ (4)CQ2和 SQ 的混合气体14.为了探究 Cl2、SQ 同时通入 HQ 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所 示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、 SQ 气体， 现采用 NatSQ与 70%勺硫酸为原料制取SQ,采用 MnQ 和浓盐酸(12 molL1)为原料制取 Ch。在此实验中，F 仪器的作用是发生装置 B 应选择以下三种装置中的 _(填序号)。- 7 -(2)D 装置中主要反应的离子方程式为(3)为验证通入 D 装置中的气体是 CI2过量还是 SO 过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铜溶液 氯化亚铁

12、溶液 硫氰化钾溶液 酸性高锰酸钾溶液若 CI2过量，取适量 D 中溶液滴入盛有 _(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_( 选填一个序号 ) 试剂。发生的现象是若 SQ 过量，取适量 D 中溶液滴入盛有 _ (选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是解析(1)由实验装置可知，气体发生装置B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知 B 装置为制取 CI2的装置，则 A 装置为制取 SQ 的装置，因 SO 易溶于水，故 F 仪器的作用 为防倒吸。制取 CI2所用试剂为 MnQ 和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置 为发生装置 B。(2)将 CI2和 SQ 同时通入水中时，CI2将 S

13、Q 氧化成 H2SQ4，自身被还原为 HCI。(3)若 CI2过量，则在 D 溶液中除含 HbSQ、HCI 夕卜，还含有剩余 CI2及 HCIQ,具有强氧化 性，可将 Fe2+氧化为 Fe：故可选择进行检验；若 SQ 过量，则在 D 溶液中会含有 SQ、 H2SQ, SQ具有还原性，故可选用进行检验。答案 (1) 防倒吸 (2)CI2SQ22H2Q=4HSQ242CI(3) 溶液呈血-8 -红色 紫红色褪为无色会员升级服务第一拨清北黍神马有漬华北大学氏方法论课；还有清华学1!向断有的乂母亲述自己求学之路;衝水名梭试卷悄悄的上线了i扫qq领BSKSt不首发课程*很爹人我没告诉他羁I会员口口专車等你来撩“解