最新中考化学方程式大全（完整版）

1、最新中考化学方程式大全（完整版）说明：用楷体标示的内容不是重点。化合反应l 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5l 木炭充分燃烧：C+O2CO2 l 木炭不充分燃烧：2C+O22COl 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2l 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4l 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3l 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgOl 铜在空气中加热：2Cu+O22CuOl 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2Ol 将CO2变成CO：C+CO22COl 二氧化碳溶于水形成碳酸：C

2、O2+H2O=H2CO3 l 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2l 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 l 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 l 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应l 汞在空气中加热：2Hg+O22HgOl 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2l 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2加

3、热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。l 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2l 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2l 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2l 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2l 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2l 碳酸不稳定，分解成水

4、和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2l 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3+CO2+H2Ol 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O置换反应l 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ol 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2l 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2l 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）l 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2l 金属与稀盐酸的反应n 2X+2HCl=2XCl+H2（X是+1价的金属，包括

5、K、Na）n X+2HCl=XCl2+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2l 金属与稀硫酸的反应n 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X是+1价的金属，包括K、Na）n X+H2SO4=XSO4+H2（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）n 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2l 金属与盐溶液的反应n 镁u 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Alu Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、

6、Fe、Cu）u Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Agn 铝u 2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u 2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）u Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Agn 锌u Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价

7、的金属，包括Fe、Cu）u Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）u Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Agn 铁u Fe+CuCl2=FeCl2+Cuu Fe+CuSO4=FeSO4+Cuu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cuu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Agn 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Agn K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2

8、NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2l 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+Cl 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）(了解)复分解反应l NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2Ol NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2Ol 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Ol 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2Ol

9、用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ol 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Ol 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2Ol 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2Ol 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。l 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 实验室不用大理石和稀硫

10、酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2l 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2l 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2l 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2l 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2l 硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2C

11、uSO4+2H2O+CO2l 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2Ol 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ol 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2Ol 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大

12、强碱）l 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）l 生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（生成物只能是弱碱）l 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）l 生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4l 生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4l 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2l 误食BaCO3或BaCl2发生中毒

13、之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4l 其他常见的反应：n NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCln CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）n BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）l 证明NaOH变质的三种方法：n Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

14、n Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：n Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3n Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3l 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2l 证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）n 证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=C

15、aCl2+H2O+CO2n 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3l 证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：n 证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2n 证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型l 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 l 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2l 一氧化碳还原氧

16、化亚铁：CO+FeOFe+CO2l 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2l 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2l 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ol 甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O l 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O l 乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O l 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2Ol 用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Ol 用

17、NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Ol NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2Ol 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5

18、O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足

19、的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4Al+3O22Al2O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O22MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O22CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO

20、银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO2Hg+O2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2+O

21、2通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+O2产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体应用：实验室制取氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2绿色固体逐渐变成黑色；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液

22、体H2+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2=H2CO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO2Cu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯CO+CuOCu+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3CO+Fe2O32Fe