2019-2020学年人教版高一上册必修1第2单元《化学物质及其变化》单元测试卷

1、第 2 单元化学物质及其变化单元测试卷一、单选题（共 15 小题）1某学生做如下实验：第一步，在淀粉 -KI 溶液中，滴入少量 NaCIO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶 液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（ ）A .氧化性：CIOl2 SOfC .淀粉-KI 溶液变蓝是因为 I被 CIO氧化为，12使淀粉变蓝B .蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D .若将 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色2.下列粒子中，只有氧化性的是( )S2_Fe2+Fe3+SH+Na+MgA .C.B .D

2、.3. 下列物质属于电解质的是（)A .铜C.烧碱B .食盐水D.蔗糖4向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为（）A 答案 AC.答案 CB .答案 BD .答案 D5以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解。2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A.KMnO4C. FeCbB.NaNO2D. HNO36在某体系内有反应物和生成物5 种物质：H2S、S、FeCb、FeC、HCI。已知 H?S 为反应物，则另一反应物是（）A.FeCbC. SB.FeCl2D.

3、HCl7当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 酸性溶液中：Mg2*、KJ SO、NO 无色溶液中：Na、A13+、NOL：MnO-NH 筑、SCN、SO与 AI 反应放出 H2的溶液中：NH、NaJ NO、HCOA .氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B . 1 mol L1的硫酸钠溶液与 1 mol L 的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强12. 下列不属于分散系的是（）A.悬浊液C .液态水B .乳浊液D.溶液13. 关于电解质和非电解

4、质的下列说法中正确的是（）A .电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B .非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C.溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D .酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质14.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A . Cu（OH）2+ HCl ; Cu（OH）2+ CH3COOHA.泥水B.盐酸8关于分散系的下列说法中，正确的是（）A .分散系一定是混合物B .分散剂一定是液体9下列物质属于非电解质的是（）A.氨B.硫酸铵C.NaCI 溶液D.Fe （0H）3胶体C.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D.胆矶、空气、

5、有色玻璃都是分散系C.氯气D.醋酸Na+FeCl3溶液中:11.F 列说法正确的是（B.CaC03+ H2SO4； Na2CO3+ HCIC.H2SO4+ NaOH ; H2SO4+ Ba(OH)2D.BaCl2+ H2SO4； Ba(OH)2+ Na2SO415.在反应 3CI2+ 2FeB2=2FeCI3+2B中得到电子的元素是()A.FeC. ClB.Fe 和 ClD. Br二、填空题( (共 3 小题) )16写出下列反应的离子方程式：(1)_ 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：。(2)_碳酸钙固体中加入足量醋酸：。(3)_ 氧化铁和稀硫酸溶液反应：。(4)_向 NaHSO4溶液中逐滴加入

6、 Ba( OH)2溶液至中性： _。17判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。(1)_ 铁粉溶于稀硫酸中： 2Fe+ 6H+=2Fe3+3 出匸_ 、_ 。氢氧化铜溶于盐酸： OH+ H+=H2O_、_、_ 。氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH+ Cu2+=Cu(OH)2J、_。铝与氯化铜溶液发生置换反应： AI + Cu2+=AI3+ Cu_ 、_ 、_硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H* + OH 一 + Ba2+=BaSO4J+H2O_、 _ 。碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3+ 2H 十=Ca2+ +CO2f+出。_、_。用三氯化铁溶液制取 Fe(OH)3胶

7、体：Fe3+ 3H2O=Fe(OH)3J+3H+_18.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么, 将它们随意编上 A、B、C、D 后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：+ OH =+H2O_真S&砒宾验内容A+B没有明悬现镇发生B+D有 7 体前出B+C有潴6生成A十D有爲淀生咸（1）A、B、C、D 溶液中溶质的化学式:A . _ , B . _ , C. _, D . _（2）写出上述实验中 的离子方程式：_ ；_。三、实验题（共 3 小题）19为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学

8、在实验室制备Fe （OH）3胶体。（1） 胶体与其他分散系的本质区别是： _。（2） 制备时，将 _逐滴滴加至 _中，待液体呈 _后，停止加热；反应方程式为 _。（3） 有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫 _ 现象，证明 Sb2S3胶粒带_ 电荷。（4） 如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体： _。20.某小组同学为探究 H2O2、H2SO3、B2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。实验记录如下:1实戲*作IitA申沼液变为址拣邑坤池邂編i锻舒厨國鱗mfir确沽岫M滴加入嗣刊时顒色无吗显我北tHi

9、Ch?港幽一段时阊总槿合液耀觀吏或红掠请回答下列问题：(1)_A中反应的离子方程式是 _。实验操作n吹入热空气的目的是 _ 。(3) 装置 C 的作用是 _ , C 中盛放的药品是 _。(4) 实验操作川，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 _。(5) 由上述实验得出的结论是 _。(6) 实验反思：有同学认为实验操作n吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是实验操作川，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_21.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞 a,滴加浓盐酸。n.当 B 和 C 中的溶液都变为

10、黄色时，夹紧弹簧夹。川.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。IV.(夹持仪器已略去，气密性已检验)。H71(1) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 _(2) B 中溶液发生反应的离子方程式是 _。(3) 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 _。(4) 过程 出实验的目的是 _ 。四、计算题 (共 3 小题 )22. 用 KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO,若产生的 Cl2在标准状况下体积为 56 L ,计算(1)参加反应的 HCI 的物质的量？(2)反应中被氧化的 HCI 的物质的量？(3)并用双线桥

11、标出电子转移的方向和数目23. 写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1) 用氢气还原氧化铜。(2) 加热氯酸钾分解制取氧气。24. 已知反应：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4 出 0。(1)_ 参加反应的 HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为 _ 。若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的 HNO3的质量是 _ 。答案解析1.【答案】B 【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说 明 NaClO 将KI 氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na

12、2SO3氧化为 Na2SO4,自身被还原为碘离子。2.【答案】 C【解析】只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3、H、Na。3.【答案】 C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质， A 错误；食盐水是混合物，既不是电解质也不 是非电解质，B 错误；烧碱是在水溶液里或熔融状态下均能导电的化合物，是电解质，C 正确；蔗糖是在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质，D 错误。4. 【答案】 C【解析】电解质溶液的导电性与离子浓度有关，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸过程中发生的反应为Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4耳 2

13、 出 0,开始滴入 H2SO4时，c(Ba2+)、c(OH)减小，溶液的导电性减弱，完全反应生成BaSO4时，溶液中离子浓度最小，导电性最弱，H2SO4过量后，c(H*)、c()浓度增大，溶液的导电性又增强。5. 【答案】 B【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可作还原剂的只有NaNO2。6. 【答案】 A【解析】在该反应中 H2S 为反应物，则 S 为生成物，硫元素的化合价由 20，发生了氧化反 应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为FeCb FeCb，另一反应物为FeCb。反应的化学方程式为2FeCl3+ H2S=2FeCI2+ SJ+2HCI。7.【答案】 D【解

14、析】当光束通过胶体时，能观察到丁达尔效应。泥水是浊液，盐酸是溶液，NaCI 溶液是溶液，只有 Fe (OH)3胶体是胶体， D 正确。8.【答案】 A【解析】分散系是一种 (或多种 )物质分散在另一种 (或多种 )物质中形成的混合物；分散剂不一定是 液体，气体、固体都可以作分散剂；胆矾为纯净物，不属于分散系。9.【答案】 A 【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氨 气是非电解质；硫酸铵属于盐，是电解质；氯气为单质，不是非电解质；醋酸属于酸，醋酸是电解质。10. 【答

15、案】A【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A 选；MnO：为紫色，与无色不符，故 B 不选；Fe3+与 SCN结合生成络离子，不能大量共存，故C 不选；与 Al 反应放出 出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH_、HCO .,酸溶液中不能大量存在HCO 一，且酸溶液中 Al 与 NO 一发生氧化还原反应不生成氢气，故D 不选。11. 【答案】B【解析】电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度有关，两溶液中离子浓度不同，其导电性 不同；电解质溶液的导电能力与溶液是否饱和没有必然的关系。氨水能导电是因为氨气与水反应 生成了电解质，氨气是非电解质；氢氧化铁胶体是混

16、合物，它既不是电解质，也不是非电解质， 但氢氧化铁胶体能导电。12. 【答案】C【解析】悬浊液、乳浊液、溶液等都是分散系；液态水为纯净物，不属于分散系。13. 【答案】A【解析】电解质不一定能导电（如电解质固体等），能导电的物质不一定是电解质（如金属等）；不导电的物质不一定是非电解质（如电解质固体等）；溶于水或熔融状态下能导电的物质不一定是电解质 （如金属在熔融状态下能导电）；酸、碱、盐都是电解质，氧化物不一定都是非电解质（如金属氧化物等）。14. 【答案】D【解析】A 项，HCI 是强酸，应该写成离子，CH3COOH 是弱酸，应写化学式；B 项，CaCO3难溶 于水，而Na2CO3易溶于水，

17、前者写成化学式，后者写成离子；C 项，前者为J+OH-=H2O,后者为 2H+ Ba2+ 2OH一=2H2O + BaSOd; D 项，二者的离子反应均是+ Ba2+=BaSO4（,只有 D 项可用同一离子方程式表示。15. 【答案】C【解析】物质转化过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素得到电子化合价降低，对比转化前后化合价变化，可知C 项中元素化合价降低。16. 【答案】（1） Ba2+2OH+Cu2+“ . =BaSO4+Cu（OH）2J（2）CaCO3+2CH3COOH=Ca +2CH3COO +H2O+CO2T（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）2H+. +2OH

18、+Ba2+=BaSO4J+2HO【解析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba2+2OH+Cu2+；=BaSO4J+Cu（ OH）2J。(2 )碳酸钙固体中加入足量醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2f。(3)氧化铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。(4) 向 NaHSOq溶液中逐滴加入 Ba (OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H+ - _ +2OH_+Ba2+=BaSO4J+2HO。17.【答案】(

19、1)错误 不符合反应事实，生成物应为Fe2S 不是 Fe3+Fe+ 2H+=Fe2+出匸氢氧化铜应写化学式 Cu(OH)2+ 2H * =Cu2+ 2H20同时还生成硫酸钡沉淀 Ba2+ 2OH+ Cu2+ =BaSO4U Cu(OH)2J反应方程式两边电荷不守恒2AI + 3CU2+=2AI3+ + 3Cu(6)正确(1)看离子反应是否符合客观事实(如2Fe+ 6H+=2Fe3+ 3H?僦不符合客观事实)。(2)看表示各物质的化学式是否正确(如氢氧化铜要写化学式、(3) 看是否漏掉反应的离子(如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子)。(4) 看原子及电荷是否守恒(如 Al +

20、 Cu2+=Al3+ Cu 方程式两边电荷不守恒)。(5) 看反应物或生成物的配比是否正确(如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误)。18.【答案】(1)CaCl2HCl AgNO3Na2CO3Ag+Cl=AgClJCa2+= CaCO3J【解析】根据最明显的特征现象分析推断：由B + D 有气体放出，B + C 有沉淀生成，A + B 没有明显现象发生，B + C 有沉淀生成，可推知 B 为盐酸、A 为氯化钙溶液、C 为硝酸银溶液、D 为碳酸 钠溶液。19.【答案】(1)分散质粒子直径大小(2)饱和氯化铁溶液沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe (OH )3+3HCI(3) 电泳负(4) 用可

21、见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体(2)错误(3)错误(4)错误(5)错误生成硫酸钡与水的物质的量之比应为1:2 2H+Ba2+2OH一=BaSO4J+2H2O(7)错误(8)错误生成物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Ca2+应参加反应，有碳酸钙沉淀生成Fe3+ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+Ca2+ 2+ 2OH =CaCO3 g+ 2H2O【解五看法判断离子方程式的正误不能写成 H+和【解析】(1)当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液(小于 1 nm)、胶体(1 nm100 nm)、浊液(大于 100 nm),所以，溶液、胶体和浊液这三种

22、 分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。(2) 实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式：FeCl3+3H2OFe (OH)3+3HCI。(3) 有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象。(4) 可以用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液。20. 【答案】(1)2Br +C|2=Br2+2CI(2) 吹出单质 Br2(3) 吸收尾气NaOH 溶液H2O2+ 2Br+ 2H+=Br2+ 2出0氧

23、化性：出。2Br2 H2SO3(6)不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明 B2氧化了 H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或 Br与 H2O2反应慢等因素都可)【解析】氯水中的 CI2置换 Br_。利用 B2的挥发性，吹入热空气使 B2挥发。因为 CI2、B2有毒，所以 C 中盛放 NaOH 溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。(4) 混合液逐渐变成红棕色，说明H2O2把 BL 氧化为 B2，可得离子方程式。(5) 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知：H2O2 B2 H2SO3。溶液无明显颜色变化，说明Br2参加了

24、反应，即氧化了 H2SO3。实验操作 川发生的反应为H2O2氧化 Br，开始时颜色无明显变化，说明反应受到了影响，H2SO3有剩余、H2O2浓度小、Br与 H2O2反应慢等都是可能因素。21. 【答案】(1)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝(2) Cl2+ 2Br=Br2+ 2Cl一(3) 打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b,取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为 紫红色(4) 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2T+8H2O,生成的